“Prova de Química: Modelos Atômicos e Partículas Subatômicas” – 3º ano – Ensino Médio

Tema: modelos atômicos e partículas subatômicas
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20

Instruções

1. Leia atentamente cada questão.

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3. Cada questão vale 0,5 pontos.

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“Prova de Química: Modelos Atômicos e Partículas Subatômicas”

Questões

1. Qual modelo atômico de Dalton afirmava que os átomos são esferas maciças e indivisíveis?
   a) Thomson
   b) Rutherford
   c) Dalton
   d) Bohr

2. No modelo de Rutherford, qual é a característica principal do núcleo?
   a) Contém apenas elétrons
   b) Possui carga negativa
   c) É denso e concentra a maior parte da massa
   d) Varia conforme o elemento

3. No modelo de Bohr, os elétrons são descritos como:
   a) Distribuídos aleatoriamente ao redor do núcleo
   b) Orbitando em trajetórias fixas e quantizadas
   c) Capturados pelo núcleo durante reações químicas
   d) Imóveis em relação ao núcleo

4. A teoria quântica de Schrödinger introduziu o conceito de:
   a) Órbitas circulares definidas
   b) Orbitais como regiões de probabilidade
   c) Elétrons sem massa
   d) Movimento retilíneo dos elétrons

5. Qual é a carga elétrica de um próton?
   a) Neutra
   b) Positiva
   c) Negativa
   d) Variável

6. Os nêutrons diferenciam-se dos prótons por terem:
   a) Carga positiva
   b) Carga negativa
   c) Carga neutra
   d) Menor massa

7. O modelo que descreve a “nuvem eletrônica” é o:
   a) Dalton
   b) Bohr
   c) Rutherford
   d) Quântico

8. O número atômico (Z) de um elemento corresponde a:
   a) Número de nêutrons
   b) Número de prótons
   c) Soma de prótons e nêutrons
   d) Número de elétrons no átomo neutro

9. As partículas subatômicas com carga negativa são chamadas de:
   a) Prótons
   b) Nêutrons
   c) Elétrons
   d) Quarks

10. A descoberta do núcleo atômico por meio do experimento da lâmina de ouro é atribuída ao modelo de:
    a) Thomson
    b) Dalton
    c) Rutherford
    d) Bohr

11. A tabela periódica organiza os elementos conforme seu:
    a) Número de nêutrons
    b) Massa atômica
    c) Número atômico
    d) Número de elétrons

12. A distribuição eletrônica simplificada do carbono (Z = 6) na forma “camadas” é:
    a) 2, 4
    b) 4, 2
    c) 2, 2, 2
    d) 2, 2, 2, 0

13. Isótopos são átomos que pertencem ao mesmo elemento, mas com:
    a) Números diferentes de elétrons
    b) Números diferentes de nêutrons
    c) Mesmo número de prótons em elementos distintos
    d) Mesma massa atômica

14. A energia de ligação do núcleo resulta principalmente da interação entre:
    a) Elétrons
    b) Nêutrons
    c) Prótons
    d) Quarks

15. O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que é impossível determinar simultaneamente com precisão a:
    a) Posição e velocidade de uma partícula
    b) Carga e massa de um elétron
    c) Trajetória exata dos elétrons orbitais
    d) Composição nuclear

16. Qual elemento possui Z = 12 (12 prótons)?
    a) Carbono
    b) Oxigênio
    c) Magnésio
    d) Sódio

17. Um átomo carregado positiva ou negativamente, dependendo do ganho ou perda de elétrons, é chamado de:
    a) Sempre neutro
    b) Íon
    c) Sempre negativo
    d) Radical livre

18. A partícula subatômica responsável pela carga positiva do átomo é o(a):
    a) Elétron
    b) Nêutron
    c) Próton
    d) Quark

19. A ideia de que os elétrons podem se comportar como ondas faz parte do modelo:
    a) Rutherford
    b) Bohr
    c) Quântico
    d) Dalton

20. “Camadas eletrônicas” referem-se aos:
    a) Diferentes orbitais nucleares
    b) Níveis de energia em que os elétrons se distribuem
    c) Estrutura do núcleo
    d) Quantidades de nêutrons no átomo

Gabarito