“Prova de Química: Modelos Atômicos de Rutherford e Bohr”
Tema: Modelo de Rutherford ao Modelo de Bohr
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Modelo de Rutherford ao Modelo de Bohr
Instruções:
– Cada questão a seguir apresenta cinco alternativas, sendo apenas uma correta.
– Marque a alternativa correspondente à sua resposta no cartão de respostas.
– Tempo total para a prova: 70 minutos.
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Questões
1. Qual a principal contribuição do modelo atômico de Rutherford?
A) A Julgamento da eletrosfera.
B) A ideia de que o átomo possui um núcleo pequeno e denso.
C) A afirmação que poderia medir a massa de um elemento.
D) O conceito de que os elétrons se movem em órbitas circulares.
E) A formação dos tipos de ligações químicas.
2. De acordo com o modelo de Rutherford, qual é a composição do núcleo atômico?
A) Somente elétrons.
B) Prótons e elétrons.
C) Prótons e nêutrons.
D) Somente prótons.
E) Apenas nêutrons.
3. A transição do modelo de Rutherford para o modelo de Bohr introduziu qual conceito fundamental?
A) Os elétrons não possuem carga elétrica.
B) Os elétrons estão distribuídos em uma esfera.
C) Os elétrons ocupam orbitais fixos com níveis de energia quantizados.
D) A ideia de que os elétrons giram em torno do núcleo em qualquer órbita.
E) Os átomos são indivisíveis.
4. Qual das afirmações é uma característica do modelo de Bohr?
A) O núcleo contém apenas elétrons.
B) Os elétrons têm órbitas elípticas.
C) Os elétrons podem ser encontrados em qualquer região ao redor do núcleo.
D) Apenas os elétrons na camada mais interna têm energia baixa.
E) Os elétrons se movem em órbitas circulares com certas energias específicas.
5. Qual a principal limitação do modelo de Bohr?
A) Ele não explica a estrutura da matéria.
B) Ele não consegue explicar o espectro de emissão de átomos polivalentes.
C) Não consegue determinar a massa dos elementos.
D) É incapaz de descrever a tabela periódica.
E) Não menciona o núcleo.
6. Na transição entre os níveis de energia do modelo de Bohr, o que acontece quando um elétron absorve energia?
A) O elétron é expelido do átomo.
B) O elétron move-se para um nível de energia mais baixo.
C) O elétron começa a girar em órbita menor.
D) O elétron se energiza e se desloca para um nível de energia mais alto.
E) Não ocorre alteração no nível energético.
7. Qual a origem dos espectros atômicos apresentados no modelo de Bohr?
A) Transições eletrônicas entre estados de energia diferentes.
B) O movimento dos prótons.
C) A interação entre diferentes núcleos atômicos.
D) A junção de elétrons em orbitais.
E) A colisão entre átomos.
8. Em que elemento o modelo de Bohr se mostrou particularmente útil para descrever?
A) Hidrogênio
B) Oxigênio
C) Carbono
D) Manganês
E) Helium
9. No modelo de Bohr, o que acontece quando um elétron retorna para seu nível de energia original?
A) Ele libera energia na forma de um fóton.
B) Ele não faz nada.
C) Libera um elétron.
D) Absorve mais energia.
E) Produz um campo elétrico.
10. Qual das opções descreve uma característica do modelo de Rutherford?
A) O núcleo é negativo.
B) Os átomos têm uma estrutura onde tudo está mistura.
C) Todos os elétrons estão concentrados no núcleo.
D) A maior parte do volume do átomo é espaço vazio.
E) Cada elemento possui um número de elétrons igual a sua massa.
11. Qual foi a inovação que Bohr trouxe ao estudo dos átomos?
A) A introdução de orbitais quânticos.
B) A definição das partículas subatômicas.
C) O conceito de níveis discretos de energia.
D) A criação da tabela periódica.
E) A ideia de forças nucleares.
12. Qual dos seguintes aspectos do átomo ainda não é explicado pelo modelo de Bohr?
A) O espectro atômico do hidrogênio.
B) A magnetidade de átomos específicos.
C) O tamanho do núcleo.
D) A absorção de luz.
E) As interações entre os elétrons.
13. Assinale a opção que apresenta corretamente o conceito de quantização da energia no modelo de Bohr.
A) A energia é contínua, variando infinitamente.
B) A energia pode ter apenas valores discretos.
C) A energia de um elétron não interfere em seu movimento.
D) A energia do elétron é sempre nula.
E) A energia é apenas uma propriedade do núcleo.
14. Em termos de estrutura atômica, como podemos diferenciar o modelo de Rutherford do modelo de Bohr?
A) Rutherford foca na composição química; Bohr na estrutura.
B) Rutherford propõe um átomo homogêneo; Bohr propõe camadas.
C) Rutherford ignora o núcleo; Bohr o prioriza.
D) A abordagem de Rutherford não considera elétrons; Bohr considera.
E) Bohr descrê do núcleo e da eletrosfera; Rutherford não.
15. Considerando a teoria atômica de Rutherford e Bohr, o que ambos têm em comum?
A) Ideias totalmente divergentes sobre a forma do átomo.
B) Ambos possuem elétrons girando em torno do núcleo.
C) Ambos ignoram a presença do núcleo.
D) Ambos concordam que elétrons estão em órbita circular.
E) Ambos não explicam a estrutura da matéria.
16. Qual é a fórmula utilizada para calcular a energia dos níveis de Bohr no hidrogênio?
A) E = – (ml²)/2
B) E = – 13,6 eV/n²
C) E = mgh
D) E = x² + y²
E) E = hf
17. No contexto da transição de Rutherford para Bohr, qual foi a principal mudança na visão sobre os elétrons?
A) Elétrons agora são considerados partículas indivisíveis.
B) Elétrons são tratados como ondas e partículas.
C) Elétrons são descritos apenas como partículas.
D) Elétrons se movem em órbitas variadas sem restrição.
E) As órbitas dos elétrons não têm importância.
18. Qual das seguintes características não corresponde ao modelo de Bohr?
A) Ele estabelece que elétrons ocupam órbitas fixas.
B) As órbitas são determinadas pela energia dos elétrons.
C) O modelo é aplicável a todos os elementos químicos.
D) A energia é quantizada em níveis e transições.
E) O modelo fornece uma explicação para as linhas espectrais.
19. Com relação à estabilidade das órbitas no modelo de Bohr, podemos afirmar que:
A) Todas as órbitas são igualmente estáveis.
B) Apenas as órbitas mais afastadas são instáveis.
C) As órbitas são estáveis quando em certas energias.
D) As órbitas só são estáveis em contato com o núcleo.
E) Não há estabilidade nas órbitas.
20. As ideias de Rutherford foram aprimoradas por Bohr ao incluir qual conceito?
A) A quantidade de massa em nêutrons.
B) A dualidade onda-partícula.
C) A força atraente entre prótons e elétrons.
D) A estrutura do núcleo atômico.
E) Os níveis de energia quantizados para os elétrons.
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Gabarito
1. B: Rutherford introduziu a ideia de um núcleo pequeno e denso.
2. C: O núcleo atômico é formado por prótons e nêutrons.
3. C: Bohr introduziu a ideia de níveis de energia quantizados para elétrons.
4. E: No modelo de Bohr, os elétrons se movem em órbitas circulares fixas.
5. B: O modelo
