Prova de Química: Massa Atômica, Gases e Reações – 1º Ano
Tema: massa atômica e massa molecular, constante de Avogadro e concito de mol, relação de massa e mol, calculo de mol, estudo cinético dos gases, transformação isotérmica, isobárica, isocorica, equação geral dos gases, equação de claperyon, reação de sintesese ou adição, reação de dupla troca ou simples troca, reação de decomposição ,
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Massa Atômica, Massa Molecular, Constante de Avogadro, Conceito de Mol, Estudo Cinético dos Gases, Transformações Gasosas, Reações Químicas
—
Instruções:
– Leia atentamente cada questão.
– Assinale a alternativa correta.
– Esta prova contém 20 questões do tipo múltipla escolha.
—
Questões:
1. O que é a massa atômica de um elemento químico?
a) A soma das massas de todos os isótopos do elemento.
b) A média ponderada das massas isotópicas dos isótopos de um elemento, considerando suas abundâncias naturais.
c) A quantidade de matéria que um átomo contém.
d) A massa de um mol de átomos desse elemento.
2. Qual é o valor da constante de Avogadro?
a) 6.022 x 10²³ moléculas/mol
b) 6.022 x 10²³ átomos/g
c) 22.4 L/mol
d) 1.00 g/mol
3. Se temos 2 moles de sódio (Na), qual é a sua massa em gramas, sabendo que a massa atômica do sódio é 23 g/mol?
a) 23 g
b) 46 g
c) 69 g
d) 92 g
4. Qual a relação entre a massa (g) e o número de moles (n) de uma substância?
a) n = g × MM
b) n = g/MM
c) n = MM/g
d) n = g/MM²
5. O que caracteriza um gás ideal?
a) Volume constante e temperatura variável.
b) Pressão constante e temperatura variável.
c) O volume é totalmente preenchido no recipiente e não interagem entre si.
d) A massa é a mesma independente do volume.
6. Um gás é contido em um recipiente fechado e a temperatura é mantida constante. Esta situação descreve uma transformação:
a) Isotérmica
b) Isobárica
c) Isocórica
d) Endotérmica
7. Na equação geral dos gases ideais, PV = nRT, o que representa “R”?
a) Massa dos gases
b) A constante universal dos gases
c) Taxa de reação
d) Diferença de pressão
8. Em um processo isobárico, o que acontece com um gás ao se aquecer?
a) A pressão diminui.
b) O volume aumenta.
c) A temperatura permanece constante.
d) A pressão aumenta.
9. Qual é a função da equação de Clapeyron?
a) Calcular a energia de ativação de uma reação.
b) Relacionar pressão, volume e temperatura de um gás ideal.
c) Determinar a molaridade de soluções.
d) Representar a quantidade de calor liberada.
10. Em uma reação de síntese, duas ou mais substâncias se combinam para formar:
a) Um cátion.
b) Uma solução.
c) Um novo composto.
d) Um produto gasoso.
11. Em uma reação de dupla troca, que tipo de substâncias geralmente reagem?
a) Dois compostos sólidos.
b) Dois gases.
c) Um ácido e uma base.
d) Um metal e um não-metal.
12. A que tipo de reação química pertence a equação: 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
a) Reação de decomposição
b) Reação de adição
c) Reação de dupla troca
d) Reação de deslocamento
13. A reação 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ é um exemplo de:
a) Reação de decomposição
b) Reação de síntese
c) Reação de dupla troca
d) Reação de simples troca
14. A transformação de um gás, mantendo volume constante, é chamada de:
a) Isotérmica
b) Isobárica
c) Isocórica
d) Endotérmica
15. Qual é a massa molar da água (H₂O), considerando H = 1 g/mol e O = 16 g/mol?
a) 1 g/mol
b) 16 g/mol
c) 18 g/mol
d) 34 g/mol
16. Em um experimento, você tem 3 moles de um gás em um volume de 10 L a 27°C. Seguindo a equação geral, qual seria a pressão aproximada do gás? (Use R = 0.082 atm·L/mol·K)
a) 0.5 atm
b) 1.5 atm
c) 3.0 atm
d) 5.0 atm
17. Que propriedade dos gases ideais é afetada pela temperatura em uma transformação isotérmica?
a) Volume
b) Pressão
c) Quantidade de moles
d) Massa
18. Na fórmula do gás ideal, o que acontece quando a temperatura é aumentada?
a) A pressão dobra.
b) O volume se mantém constante.
c) O volume aumenta se a pressão se mantiver constante.
d) A quantidade de moles aumenta.
19. Qual é o produto da reação quando um ácido reage com uma base?
a) Sal e água
b) Sal e gás
c) Água e ácido clorídrico
d) Água e metal
20. Qual é a composição molar do dióxido de carbono (CO₂)?
a) 1 mol de carbono e 2 moles de oxigênio
b) 2 moles de carbono e 1 mol de oxigênio
c) 1 mol de oxigênio e 2 moles de hidrogênio
d) 1 mol de carbono e 1 mol de oxigênio
—
Gabarito:
1. b: A média ponderada das massas isotópicas dos isótopos de um elemento, considerando suas abundâncias.
2. a: 6.022 x 10²³ moléculas/mol é o número de entidades em um mol de qualquer substância.
3. b: 2 moles × 23 g/mol = 46 g.
4. b: n = g/MM é a fórmula correta para se relacionar massa e número de moles.
5. c: Gases ideais não interagem entre si e preenchem o volume do recipiente.
6. a: Transformação isotérmica mantém a temperatura constante.
7. b: R é a constante universal dos gases, usada na equação.
8. b: O volume do gás aumenta mantendo a pressão constante.
9. b: A equação de Clapeyron é usada para relacionar pressão, volume e temperatura.
10. c: Formação de um novo composto é característico de reações de síntese.
11. c: Geralmente reagem um ácido e uma base formando sal e água.
12. b: É uma reação de adição, onde duas substâncias se combinam para formar uma nova.
13. a: É uma reação de decomposição.
14. c: Transformação isocórica é em volume constante.
15. c: Massa molar da água é 18 g/mol (2H + O = 2*1 + 16).
16. b: Aproximadamente 1.5 atm, usando PV=nRT.
17. a: O volume dos gases ideais é afetado pela temperatura em uma transformação isotérmica.
18. c: O volume aumenta se a pressão se mantém constante.
19. a: O produto da reação entre um ácido e uma base é sal e água.
20. a: A composição molar do CO₂ é 1 mol de carbono e 2 moles de oxigênio.
—
O gabarito detalhado justifica cada resposta através dos conceitos químicos fundamentais sobre a massa atômica, mole, reações químicas e o comportamento dos gases, essenciais para a compreensão da Química no 1º ano do Ensino Médio.
