“Prova de Química: Ligações, Polaridade e Radioatividade”

Publicado em por

Tema: LIGAÇÕES QUÍMICAS: iÔNICA, COVALENTE POLARIDADE E GEOMETRIA FORÇAS INTERMOLECULARES MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR MOL, VOLUME MOLAR RADIOATIVIDADE
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20

Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio

Tema: Ligações Químicas, Polaridade, Geometria, Forças Intermoleculares, Massa Atômica, Massa Molecular, Mol, Volume Molar e Radioatividade

Planejamentos de Aula BNCC Infantil e Fundamental

Esta prova conta com 20 questões de múltipla escolha sobre os temas indicados. Leia atentamente cada questão e assinale a alternativa correta.

Questões

  1. Qual é a principal característica de uma ligação iônica?

    • A) Compartilhamento de elétrons entre os átomos.

    • B) Transferência de elétrons de um átomo para outro.

    • C) Adição de elétrons ao núcleo atômico.

    • D) Formação de uma nuvem eletrônica comum.

  2. Considere a molécula de água (H2O). Qual é a razão da sua polaridade?

    • A) A água é uma molécula apolar.

    • B) A diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio.

    • C) A água possui simetria molecular.

    • D) O oxigênio é um gás.

  3. Qual dos seguintes compostos possui ligação covalente não polar?

    • A) N2

    • B) HCl

    • C) H2O

    • D) NaCl

  4. Qual é a geometria molecular da molécula de amônia (NH3)?

    • A) Linear

    • B) Tetraédrica

    • C) Trigonal plana

    • D) Piramidal

  5. As forças intermoleculares são importantes por qual motivo?

    • A) Elas determinam a cor dos compostos.

    • B) Elas influenciam as propriedades físicas das substâncias.

    • C) Elas aumentam a massa molecular.

    • D) Elas tornam as reações mais rápidas.

  6. A massa atômica de um elemento químico é medida em:

    • A) Gramas por litro.

    • B) Unidades de massa atômica (uma).

    • C) Moles.

    • D) Litros.

  7. Em um mol de qualquer substância, há:

    • A) 6,022 x 1023 moléculas.

    • B) 6,022 x 1023 átomos, se for uma substância elementar.

    • C) 1 grama de substância.

    • D) 1 litro de substância.

  8. Qual é o volume molar de um gás ideal a 0 °C e 1 atm?

    • A) 22,4 L

    • B) 24,0 L

    • C) 18,0 L

    • D) 1 L

  9. Qual a unidade utilizada para expressar a atividade de uma amostra radioativa?

    • A) Quilo.

    • B) Becquerel (Bq).

    • C) Grama.

    • D) Quilograma.

  10. Qual o tipo de ligação existente entre os átomos de sódio e cloro na molécula NaCl?

    • A) Ligação covalente.

    • B) Ligação iônica.

    • C) Ligação metálica.

    • D) Ligação de hidrogênio.

  11. As ligações covalentes polares são caracterizadas por:

    • A) Igualdade de compartilhamento de elétrons.

    • B) Desigualdade de compartilhamento de elétrons.

    • C) Transferência total de elétrons.

    • D) Forma de rede cristalina.

  12. A massa molecular do dióxido de carbono (CO2) é:

    • A) 12 g/mol.

    • B) 20 g/mol.

    • C) 44 g/mol.

    • D) 28 g/mol.

  13. Qual é a diferença entre massa atômica e massa molecular?

    • A) Não há diferença.

    • B) A massa atômica refere-se a um único átomo, enquanto a massa molecular refere-se a uma molécula.

    • C) A massa molecular é sempre menor.

    • D) A massa atômica é uma unidade fixa.

  14. O que caracteriza uma ligação metálica?

    • A) Compartilhamento de elétrons entre átomos.

    • B) Transferência de elétrons.

    • C) Nuvem de elétrons ao redor de íons positivos.

    • D) Ligação de hidrogênio.

  15. A formação de uma ligação química é geralmente favorecida quando:

    • A) Os átomos atingem uma configuração eletrônica estável.

    • B) Os átomos se tornam mais inativos.

    • C) Existe uma transferência de energia.

    • D) Os átomos aumentam seu volume.

  16. O que determina a polaridade de uma molécula?

    • A) A diferença de eletronegatividade entre os átomos constituintes.

    • B) O número de átomos presentes na molécula.

    • C) O estado físico da substância.

    • D) A temperatura da substância.

  17. Qual é a relação entre o número de moles e a massa em gramas de uma substância?

    • A) É inversamente proporcional.

    • B) É diretamente proporcional, pela fórmula: m = n × M.

    • C) Não há relação.

    • D) É constante para todas as substâncias.

  18. Na tabela periódica, os elementos com propriedades químicas semelhantes estão organizados em:

    • A) Linhas.

    • B) Colunas.

    • C) Grupos.

    • D) Todas as alternativas estão corretas.

Gabarito

  1. B – A ligação iônica se caracteriza pela transferência de elétrons, formando íons.

  2. B – A polaridade da água é devida à diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio.

  3. A – N2 possui ligação covalente não polar, pois há compartilhamento igual de elétrons.

  4. D – A geometria de NH3 é piramidal devido à presença de um par de elétrons não ligantes.

  5. B – As forças intermoleculares são responsáveis pelas propriedades físicas, como ponto de fusão e ebulição.

  6. B – A massa atômica é medida em unidades de massa atômica (uma

    Botões de Compartilhamento Social