Prova de Química: Leis Ponderais para o 2º Ano do Ensino Médio
Tema: LEIS PONDERAIS
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
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Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio
Tema: Leis Ponderais
Questões:
- Quando um novo elemento é inserido em uma reação química, o princípio da conservação da massa sugere que:
- A) A massa dos produtos deve ser maior que a massa dos reagentes.
- B) A massa dos produtos deve ser igual à massa dos reagentes.
- C) A massa dos reagentes pode ser ignorada.
- D) A massa dos produtos pode ser menor que a dos reagentes.
- A Lei de Proust, ou Lei das Proporções Definidas, estabelece que:
- A) Substâncias reagem em proporções massicas específicas.
- B) Elementos reagem de acordo com proporções variáveis.
- C) Os produtos finais de uma reação não apresentam relação fixa com os reagentes.
- D) A massa dos reagentes e dos produtos não necessita ser a mesma.
- Em uma reação química, se 20 g de reagente A produzem 50 g de produto B, e não há perda de massa, qual é a massa do reagente B utilizado?
- A) 30 g
- B) 20 g
- C) 50 g
- D) 70 g
- A Lei da Conservação da Massa foi proposta por:
- A) Antoine Lavoisier
- B) Joseph Proust
- C) John Dalton
- D) Dmitri Mendeleev
- A massificação e a estequiometria de uma reação são importantes para entender:
- A) Apenas as reações espontâneas.
- B) A relação entre os reagentes e produtos em uma reação química.
- C) Somente a alteração das propriedades físicas dos reagentes.
- D) Reações que não ocorrem em condições normais.
- Se a reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) resultasse em 80 g de sal e água, qual seria a quantidade de massa de reagentes consumidos, assumindo uma reação completa e sem perda de massa?
- A) 80 g
- B) 160 g
- C) 100 g
- D) 120 g
- O que a Lei de Gay-Lussac afirma sobre a relação entre as pressões de gases em reações químicas?
- A) A pressão não afeta a estequiometria da reação.
- B) A pressão dos gases é diretamente proporcional à temperatura.
- C) A pressão e o volume são inversamente proporcionais.
- D) A pressão não se relaciona com a temperatura ou o volume.
- Em um experimento, se você misturar 10 g de minério de ferro com oxigênio e obter 52 g de óxido de ferro, de acordo com as leis ponderais, qual a massa de oxigênio que participou da reação?
- A) 42 g
- B) 52 g
- C) 10 g
- D) 62 g
- A Lei de Dalton das Proporções Múltiplas afirma que:
- A) Duas substâncias podem se combinar para formar mais de um composto.
- B) Os elementos reagem sempre na mesma proporção.
- C) A massa é sempre conservada durante as reações.
- D) Não existe relação entre os produtos e reagentes.
- Qual das alternativas a seguir é um exemplo prático da Lei da Conservação da Massa?
- A) A transformação do gelo em água.
- B) A combustão do carvão, onde a massa dos produtos é menor.
- C) A fermentação do açúcar, onde a massa final se mantém constante.
- D) A evaporação da água, que resulta em perda de massa.
- Ao realizar uma reação química, foi observado que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esse fenômeno é uma demonstração da:
- A) Lei de Proust
- B) Lei da Conservação da Massa
- C) Lei das Proporções Múltiplas
- D) Lei de Avogadro
- Quando se diz que “as massas dos reagentes e produtos são iguais”, isso é um reflexo de qual lei?
- A) Lei de Proust
- B) Lei de Dalton
- C) Lei da Conservação da Masssa
- D) Lei de Gay-Lussac
- Se um composto tem 32 g de carbono e reage completamente com oxigênio, produzindo 88 g de dióxido de carbono, qual a massa de oxigênio que reagiu?
- A) 56 g
- B) 32 g
- C) 88 g
- D) 24 g
- Considerando a reação entre sódio (Na) e cloro (Cl) para formar cloreto de sódio (NaCl), se forem utilizadas 23 g de sódio, quantos gramas de cloro são necessários, sabendo que a proporção é de 1:1?
- A) 23 g
- B) 11,5 g
- C) 46 g
- D) 30 g
- Em uma reação, se a proporção de reagentes for alterada, isso afetará:
- A) Apenas a cor da reação.
- B) A temperatura da reação.
- C) A quantidade de produto formado.
- D) A energia total do sistema.
- A Lei de Avogadro afirma que, em volumes iguais de gases sob as mesmas condições de pressão e temperatura, o número de moléculas é:
- A) Variável dependendo do tipo de gás.
- B) Sempre o mesmo.
- C) Sempre menor que 1 mol.
- D) Sempre maior que 1 mol.
- O experimento de Lavoisier com a combustão do fósforo em um recipiente fechado demonstrou:
- A) A mudança de estado do fósforo.
- B) A conservação de massa durante a combustão.
- C) A formação de uma nova substância sem necessidade de reagentes.
- D) Que a combustão não envolve a troca de massa.
Gabarito:
- B) A massa dos produtos deve ser igual à massa dos reagentes. Justificativa: Essa é a essência da Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.
- A) Substâncias reagem em proporções massicas específicas. Justificativa: A Lei de Proust afirma que compostos químicos são formados por elementos em proporções fixas.
- A) 30 g Justificativa: A massa de oxigênio usada é obtida subtraindo
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