“Prova de Química: Leis Ponderais das Reações para 9º Ano”
Tema: leis ponderais das reaçoes quimicas
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Química
Questões: 12
Prova de Química – 9º Ano
Tema: Leis Ponderais das Reações Químicas
Instruções: A prova contém 12 questões do tipo múltipla escolha. Leia cada pergunta com atenção e assinale a alternativa correta. Utilize o espaço fornecido para justificativas quando achar necessário.
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Questão 1
As leis ponderais das reações químicas são fundamentais para entendermos como a massa se comporta nas reações. Qual das alternativas a seguir define a Lei da Conservação da Massa?
a) A massa dos produtos é sempre maior que a dos reagentes.
b) A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
c) A massa dos produtos é sempre menor que a dos reagentes.
d) A massa não interfere nas reações químicas.
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Questão 2
Quando um vetor de elementos se combina, alguns podem ser perdidos. A Lei das Proporções Definidas afirma que:
a) Os compostos têm proporções variáveis de seus elementos.
b) Todos os compostos são constituídos por elementos na mesma proporção em qualquer amostra.
c) A massa dos reagentes não tem relação com a dos produtos.
d) As reações químicas não envolvem troca de massa.
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Questão 3
Em uma reação química, se 10 g de hidrogênio reagem com 80 g de oxigênio para produzir água, segundo a Lei da Conservação da Massa, qual será a massa total da água formada?
a) 10 g
b) 20 g
c) 80 g
d) 90 g
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Questão 4
A Lei das Proporções Múltiplas diz que quando dois elementos diferentes formam mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro estão em:
a) Relação direta.
b) Relação inversa.
c) Proporções inteiras simples.
d) Qualquer proporção.
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Questão 5
Durante uma experiência, 5 g de A reagem com 10 g de B, resultando em 15 g de C. Qual princípio da química pode ser observado neste experimento?
a) Lei da Conservação da Massa
b) Lei das Proporções Definidas
c) Lei das Proporções Múltiplas
d) Lei dos Gases
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Questão 6
Se um estudante dissolve 2,0 g de sal em água e observa que a massa total da solução é 202 g, qual a massa da água que foi utilizada?
a) 200 g
b) 202 g
c) 198 g
d) 2 g
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Questão 7
Na reação de combustão do metano (CH₄), 16 g de metano reagem com 64 g de oxigênio. Qual é a massa total dos produtos de reação, se soubermos que a reação ocorre em condições ideais?
a) 48 g
b) 64 g
c) 80 g
d) 96 g
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Questão 8
O que representa a relação entre 1,0 g de carbono e 1,33 g de oxigênio na formação de CO₂ segundo a Lei das Proporções Múltiplas?
a) A relação não tem significância.
b) Compra-se mais carbono que oxigênio.
c) A massa de um elemento pode mudar.
d) A massa do oxigênio é 1,33 vezes a do carbono.
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Questão 9
Um laboratório produz água (H₂O) a partir da reação de hidrogênio e oxigênio. Se um técnico mediu 4 g de H e 32 g de O, qual é a razão entre as massas dos reagentes?
a) 1:8
b) 1:16
c) 1:4
d) 2:16
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Questão 10
Na equação da reação entre sódio (Na) e cloro (Cl) para formar cloreto de sódio (NaCl), se você começar com 23 g de Na e 71 g de Cl, qual será a massa de NaCl formado?
a) 23 g
b) 71 g
c) 94 g
d) 96 g
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Questão 11
Ao realizar uma experiência com reatividade, o aluno constatou que um determinado composto só pode ser formado a partir de uma proporção fixa de reagentes. Qual lei química está sendo exemplificada?
a) Lei da Conservação da Massa
b) Lei das Proporções Definidas
c) Lei das Proporções Múltiplas
d) Lei do Volume dos Gases
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Questão 12
O que aconteceria se, em uma reação, a massa total dos produtos fosse menor do que a dos reagentes?
a) Apenas erro de medição, pois a massa sempre se conserva.
b) Aconteceram reações quimicamente impossíveis.
c) A Lei da Conservação da Massa foi violada.
d) Deve-se rever a diferença em forma de gás gerado.
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Gabarito Detalhado
1. b) A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
*Justificativa*: Esta é a essência da Lei da Conservação da Massa proposta por Lavoisier, que afirma que em uma reação química, a massa total permanece constante.
2. b) Todos os compostos são constituídos por elementos na mesma proporção em qualquer amostra.
*Justificativa*: A Lei das Proporções Definidas, que afirma que os compostos químicos sempre contêm elementos em proporções fixas.
3. d) 90 g
*Justificativa*: A soma das massas dos reagentes (10 g + 80 g) é igual à massa dos produtos (90 g).
4. c) Proporções inteiras simples.
*Justificativa*: A Lei das Proporções Múltiplas estabelece que as massas de um elemento se combinando são em pequenas proporções inteiras.
5. a) Lei da Conservação da Massa
*Justificativa*: O experimento demonstra que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
6. a) 200 g
*Justificativa*: A massa total da solução (202 g) menos a massa do sal (2,0 g) resulta em 200 g de água.
7. c) 80 g
*Justificativa*: A soma das massas dos reagentes é igual à massa dos produtos (16 g + 64 g = 80 g).
8. d) A massa do oxigênio é 1,33 vezes a do carbono.
*Justificativa*: Essa é uma aplicação da Lei das Proporções Múltiplas.
9. a) 1:8
*Justificativa*: Essa relação reflete as proporções em reações de combustão do metano.
10. c) 94 g
*Justificativa*: Somando 23 g de Na + 71 g de Cl resulta em 94 g de NaCl.
11. b) Lei das Proporções Definidas
*Justificativa*: Um composto é formado em proporções fixas, caracterizando esta lei.
12. a) Apenas erro de medição, pois a massa sempre se conserva.
*Justificativa*: A Lei da Conservação da Massa implica que uma diferença na massa indica erro experimental.
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Conclusão
As questões apresentadas nesta prova foram elaboradas para abordar os fundamentos das leis ponderais das reações químicas, estimulando o aprendizado através de raciocínio crítico e aplicação prática dos conceitos. Boa sorte!
