Prova de Química: História da Estrutura Atômica para 3º Ano
Tema: história da estrutura atômica
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – História da Estrutura Atômica
Nome do aluno:________________________ Data:____/____/______
Instruções: Leia atentamente cada questão e marque a alternativa correta. Responda a todas as perguntas.
Questões de Múltipla Escolha
1. A ideia de que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis foi proposta por qual filósofo grego?
– A) Aristóteles
– B) Demócrito
– C) Platão
– D) Epicuro
2. Qual cientista é conhecido por desenvolver o modelo atômico que descreve os elétrons orbitando o núcleo em camadas?
– A) John Dalton
– B) Niels Bohr
– C) Rutherford
– D) J.J. Thomson
3. Qual experimento de Ernest Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo é espaço vazio, e que a carga positiva está concentrada em uma pequena região central?
– A) Experimento da colher de chá
– B) Experimento de dispersão de raios alfa
– C) Experimento de resfriamento de gás
– D) Experimento de eletrolise
4. O que é o modelo atômico de Dalton, e qual a sua principal premissa?
– A) O átomo pode ser dividido; a principal premissa é a existência de eletricidade.
– B) Os átomos são esferas sólidas e indivisíveis; a principal premissa é que toda matéria é composta por átomos.
– C) Os átomos têm formato irregular; a principal premissa é que a matéria é composta por moléculas.
– D) Os átomos têm estruturas complexas; a principal premissa é a existência de núcleos esféricos.
5. Qual das afirmações abaixo está correta em relação ao modelo de Thomson, conhecido como modelo do “pudim de passas”?
– A) Os elétrons orbitam o núcleo em diferentes camadas.
– B) Os elétrons estão distribuídos uniformemente em uma nuvem de carga positiva.
– C) Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
– D) Os elétrons não existem no modelo.
6. A descoberta do nêutron por James Chadwick foi fundamental para entender:
– A) A carga elétrica dos átomos.
– B) A massa atômica e a estabilidade do núcleo.
– C) O comportamento dos elétrons.
– D) A estrutura química dos compostos.
7. O modelo atômico de Bohr é considerado um avanço porque:
– A) Introduziu a ideia de que os núcleos são positivos.
– B) Considerou a quantização das orbitais eletrônicas.
– C) Insistiu que os elétrons são partículas de carga positiva.
– D) Propôs que os átomos são indivisíveis.
8. O que foi a “crise da física” nas primeiras décadas do século XX?
– A) A incerteza sobre o número de elementos químicos.
– B) A dificuldade em pensar em partículas fundamentais e os aspectos da dualidade partícula-onda.
– C) A falta de experimentos para confirmar modelos atômicos.
– D) A descoberta incorreta de novos elementos.
9. Qual é a importância do modelo atômico para a química moderna?
– A) Ele fornece um entendimento básico apenas para o ensino fundamental.
– B) Ele altera a classificação dos elementos de forma errada.
– C) Ele fundamenta a compreensão das reações químicas e das propriedades dos materiais.
– D) Ele não tem relevância para a química aplicada.
10. Em que contexto histórico a teoria atômica de Dalton foi formulada?
– A) No auge das teorias alquímicas.
– B) Durante a Revolução Industrial, focando na produção de novos materiais.
– C) Em uma época de forte investimento científico na medicina.
– D) Após a descoberta das leis da conservação da massa e da composição química.
Gabarito
1. B) Demócrito
– Demócrito foi um dos primeiros a formular a ideia de que a matéria é composta por partículas indivisíveis, que denominou “átomos”.
2. B) Niels Bohr
– Niels Bohr desenvolveu um modelo atômico que introduz a quantização das órbitas eletrônicas, representando elétrons orbitando em camadas.
3. B) Experimento de dispersão de raios alfa
– O experimento de Rutherford mostrou que a maior parte do átomo é espaço vazio e que o núcleo atômico é pequeno e denso.
4. B) Os átomos são esferas sólidas e indivisíveis; a principal premissa é que toda matéria é composta por átomos.
– O modelo de Dalton afirmava que os átomos eram indivisíveis, formando a base da teoria atômica moderna.
5. B) Os elétrons estão distribuídos uniformemente em uma nuvem de carga positiva.
– O modelo de Thomson descrevia os elétrons imersos em uma carga positiva, como passas em um pudim.
6. B) A massa atômica e a estabilidade do núcleo.
– A descoberta do nêutron ajudou a explicar a massa dos átomos e a estabilidade dos núcleos atômicos.
7. B) Considerou a quantização das orbitais eletrônicas.
– Bohr introduziu o conceito de que os elétrons só podem ocupar certas órbitas ao redor do núcleo, com energia quantizada.
8. B) A dificuldade em pensar em partículas fundamentais e os aspectos da dualidade partícula-onda.
– Este foi um dilema importante na física quântica na época, desafiando a compreensão clássica da matéria.
9. C) Ele fundamenta a compreensão das reações químicas e das propriedades dos materiais.
– O modelo atômico é essencial para o entendimento de como e por que os elementos interagem durante reações químicas.
10. D) Após a descoberta das leis da conservação da massa e da composição química.
– Dalton formulou sua teoria atômica em um contexto onde as leis da química já eram conhecidas, trazendo um novo entendimento sobre a matéria.
Finalização: As questões contêm conteúdo alinhado à BNCC, estimulando o pensamento crítico e a análise de conceitos fundamentais relacionados à química.
