Prova de Química: Geometria Molecular para o 1º Ano do Ensino Médio
Tema: geometria molecular
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 16
Prova de Química – Geometria Molecular
Nome do Aluno: ____________________
Data: _____/_____/______
Turma: _______________
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Instruções:
– Leia atentamente cada questão.
– Marque a alternativa correta.
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#### Questões
1. A geometria molecular é importante para compreender como as moléculas interagem. Qual dos seguintes fatores NÃO influencia a geometria molecular?
A) Número de pares de elétrons
B) Presença de ligações duplas
C) Tempo de reação da molécula
D) Eletronegatividade dos átomos
2. Considerando a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, o que determina, por exemplo, uma geometria linear em uma molécula como o dióxido de carbono (CO₂)?
A) O número de átomos envolvidos
B) A presença de ligações simples
C) A disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central
D) O número de orbitais híbridos envolvidos
3. Na geometria molecular do metano (CH₄), qual é a forma esperada e por quê?
A) Linear, devido à ligação simples
B) Tetraédrica, pela repulsão dos quatro pares de elétrons
C) Angular, por ter um par de elétrons não ligantes
D) Trigonal, porque tem dois átomo de hidrogênio e dois pares de elétrons
4. Qual é o nome da teoria que descreve a geometria molecular baseada nas interações e repulsões entre os pares de elétrons ao redor do átomo central?
A) Teoria dos orbitais moleculares
B) Teoria VSEPR
C) Teoria de Lewis
D) Teoria de Pauling
5. A água (H₂O) possui uma geometria molecular angular. Essa geometria é resultado de:
A) Dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio
B) Três ligações duplas
C) Uma ligação iônica
D) Presença de múltiplas ligações
6. Visando entender a interação entre moléculas, qual das seguintes geometrias moleculares está associada a um ângulo de ligação aproximado de 120°, como em uma molécula de eteno (C₂H₄)?
A) Linear
B) Tetraédrica
C) Trigonal plana
D) Octaédrica
7. Sobre a ligação e a geometria molecular, a representação de uma molécula de amônia (NH₃) é descrita como:
A) Linear
B) Tetraédrica
C) Piramidal
D) Angular
8. Qual das seguintes moléculas apresenta uma geometria plana trigonal?
A) H₂O
B) NH₃
C) CO₃²⁻ (carbonato)
D) CH₄
9. Na análise da geometria molecular, o conceito de hibridização é crucial. Uma molécula com hibridização sp² terá que apresentar que tipo de geometria?
A) Linear
B) Tetraédrica
C) Trigonal plana
D) Piramidal
10. Se considerarmos uma molécula hipotética X com um átomo central ligado a 4 átomos e sem pares de elétrons não ligantes, qual é sua forma geométrica?
A) Angular
B) Tetraédrica
C) Trigonal plana
D) Linear
11. A molécula de gás carbônico (CO₂) é conhecida por sua geometria linear. Isso se deve principalmente a qual característica?
A) Presença de dois pares de elétrons não ligantes
B) Duas ligações duplas e ausência de pares de elétrons não ligantes
C) Hibridização sp³
D) Presença de um par de elétrons não ligantes
12. Considere que Prudente e Isabella Cristina estão planejando um casamento. Para explicar a estrutura da água, se comparássemos a geometria molecular da água à camada de convidados, como seria a disposição?
A) Todos convidados em uma linha
B) Convidados em grupos de três, como uma pirâmide
C) Convidados em uma estrutura angular, representando a interação
D) Um círculo todo conectado
13. O ângulo de ligação em uma molécula presente em um arranjo octaédrico é de:
A) 90°
B) 120°
C) 180°
D) 109,5°
14. A geometria molecular de certas compostos pode afetar suas propriedades físico-químicas. Em qual dos seguintes casos a forma não polar da molécula influenciará o seu comportamento em solventes?
A) H₂O
B) CO₂
C) NH₃
D) CH₄
15. A molécula de fósforo tricloreto (PCl₃) possui o que em sua geometria molecular?
A) Geometria linear devido à falta de pares eletrônicos
B) Geometria piramidal com pares de elétrons não ligantes
C) Geometria trigonal plana sem pares de elétrons
D) Geometria octaédrica
16. Sobre a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, a presença de pares de elétrons não ligantes:
A) Afeta o ângulo de ligação, diminuindo-o
B) Não influi na geometria molecular
C) Garante que a moleculae seja não polar
D) Aumenta o ângulo de ligação
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### Gabarito
1. C – O tempo de reação não afeta a geometria molecular.
2. C – A teoria VSEPR afirma que a disposição dos pares der elétrons determina a geometria.
3. B – O metano apresenta uma geometria tetraédrica devido à repulsão dos quatro pares de elétrons.
4. B – A teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) é a que descreve a geometria baseada nas interações entre pares de elétrons.
5. A – Os dois pares de elétrons não ligantes em água causam a geometria angular.
6. C – A geometria trigonal plana possui ângulo de ligação de aproximadamente 120°.
7. C – A amônia possui uma disposição piramidal devido ao par de elétrons não ligante.
8. C – A estrutura do íon carbonato (CO₃²⁻) é trigonal plana.
9. C – A hibridização sp² está associada à geometria trigonal plana.
10. B – A forma tetraédrica é típica de uma molécula estável com 4 ligações.
11. B – O CO₂ tem duas ligações duplas sem pares de elétrons, formando uma estrutura linear.
12. C – A água forma uma estrutura angular, refletindo as interações moleculares.
13. A – Arranjos octaédricos têm ângulos de 90° entre as ligações.
14. B – O CO₂, e por ser apolar, não se dissolve em água.
15. B – O fósforo tricloreto possui geometria piramidal por ter um par de elétrons não ligantes.
16. A – Pares de elétrons não ligantes diminuem o ângulo de ligação devido à repulsão maior que as ligações.
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### Observações Finais
Esta prova aborda conceitos fundamentais sobre geometria molecular, promovendo o raciocínio crítico e a capacidade de aplicar o conhecimento na prática. Explorar as relações entre a teoria e exemplos práticos, como o casamento de Prudente e Isabella Cristina, ajuda a enriquecer o aprendizado.
