Prova de Química: Evolução dos Modelos Atômicos para 1º Ano

Tema: evolução modelos atomicos
Etapa/Série: 1º ano
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química – Evolução dos Modelos Atômicos

Marque com um “X” a alternativa correta para cada questão a seguir. Responda com atenção e busque relacionar os conceitos abordados nas aulas.

1. O que é um modelo atômico?
- A) Um modelo matemático que descreve a forma dos átomos.
- B) Uma representação que explica a estrutura e o comportamento dos átomos.
- C) Um esquema que mostra a cor dos átomos.
- D) Uma tabela que lista todos os elementos químicos.

2. Qual dos seguintes cientistas propôs o modelo atômico que considera os elétrons como partículas em órbitas definitivas ao redor do núcleo?
- A) John Dalton
- B) Niels Bohr
- C) J.J. Thomson
- D) Ernest Rutherford

3. O modelo atômico proposto por Dalton é conhecido como:
- A) Modelo planetário.
- B) Modelo de nuvem eletrônica.
- C) Modelo esférico.
- D) Modelo de camadas.

4. O que é a radioatividade, que levou à reformulação dos modelos atômicos?
- A) É a capacidade dos átomos de serem atraídos uns pelos outros.
- B) É a emissão de partículas e radiação de átomos instáveis.
- C) É o movimento dos elétrons em órbitas fixas.
- D) É a estrutura sólida do núcleo dos átomos.

5. O que representa o modelo de Rutherford, conhecido por sua famosa experiência com a folha de ouro?
- A) Que os elétrons estão distribuídos ao acaso dentro do átomo.
- B) A presença de um núcleo positivo e a disposição dos elétrons ao redor.
- C) A ideia de que o átomo é indivisível.
- D) Que a massa do átomo está concentrada nas camadas externas.

6. O modelo de Bohr trouxe uma importante adição ao modelo de Rutherford. Qual é essa adição?
- A) A noção de que os elétrons se movem em órbitas fixas.
- B) A descoberta do núcleo atômico.
- C) A divisão do átomo em partículas subatômicas.
- D) A criação da tabela periódica dos elementos.

7. Qual afirmativa é verdadeira sobre o modelo atômico atual?
- A) Os elétrons estão em órbitas fixas ao redor do núcleo.
- B) Os elétrons formam uma nuvem de probabilidades ao redor do núcleo.
- C) O núcleo é composto apenas de nêutrons.
- D) Todos os átomos têm a mesma quantidade de elétrons.

8. A isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem:
- A) O mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
- B) O mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons.
- C) A mesma massa atômica.
- D) Eletronegatividade diferente.

9. Para entender a evolução dos modelos atômicos, é essencial conhecer a:
- A) origem da matéria.
- B) estrutura dos compostos.
- C) história da ciência e suas descobertas.
- D) tabela periódica.

10. Com base nos modelos atômicos estudados, qual é a melhor forma de representar a estrutura de um átomo em 2023?
- A) Com uma esfera sólida.
- B) Com um núcleo central e uma nuvem de elétrons ao redor.
- C) Com partículas em órbitas fixas.
- D) Com núcleos esféricos isolados.

Justificativa: Modelos atômicos são representações que nos ajudam a entender a estrutura básica da matéria.

Justificativa: Bohr foi o responsável pelo modelo que introduzia órbitas eletrônicas definidas.

Justificativa: O modelo de Dalton descrevia os átomos como esferas sólidas e indivisíveis.

Justificativa: A radioatividade indicou que os átomos podiam se transformar, levando a novos entendimentos.

Justificativa: A experiência de Rutherford demonstrou que há um núcleo em que a maior parte da massa está concentrada.

Justificativa: O modelo de Bohr introduziu o conceito de órbitas quantizadas para os elétrons.

Justificativa: O modelo atual considera que a posição dos elétrons é probabilística e não fixa.

Justificativa: Isótopos são variantes de um elemento que diferem na quantidade de nêutrons.

Justificativa: Conhecer a história da ciência é fundamental para entender como os modelos evoluíram ao longo do tempo.

Justificativa: O modelo atualmente aceito considera a distribuição probabilística dos elétrons em relação ao núcleo.

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