Prova de Química: Estabilidade Atômica e Ligações – 1º Ano
Tema: Estabilidade dos átomos, Tabela Periódica, Tipos de Ligações, Funções Inorgânicas
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Estabilidade dos átomos, Tabela Periódica, Tipos de Ligações, Funções Inorgânicas
Instruções: Leia atentamente cada questão e assinale a alternativa correta. Esta prova contém 20 questões do tipo múltipla escolha.
Questões
1. A estabilidade de um átomo está diretamente relacionada a:
a) Número de prótons.
b) Apenas ao número de elétrons em sua camada mais externa.
c) Ao número total de partículas subatômicas.
d) Sua posição na Tabela Periódica.
2. Os elementos que apresentam propriedades químicas semelhantes tendem a estar:
a) Em grupos diferentes.
b) Na mesma linha da Tabela Periódica.
c) No mesmo grupo da Tabela Periódica.
d) Em colunas diferentes.
3. Qual dos seguintes átomos é o mais estável em relação à sua estrutura eletrônica?
a) Hidrogênio (H)
b) Hélio (He)
c) Lítio (Li)
d) Flúor (F)
4. Os íons positivos são formados quando um átomo:
a) Ganha elétrons.
b) Perde prótons.
c) Perde elétrons.
d) Mantém o mesmo número de elétrons.
5. Na Tabela Periódica, os elementos da coluna 1 (grupo dos metais alcalinos) apresentam:
a) Alta eletronegatividade.
b) Tendência a ganhar elétrons.
c) Tendência a perder um elétron para formar cátions.
d) Estabilidade química na forma elementar.
6. Qual é a ligação química que resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos?
a) Ligação iônica.
b) Ligação metálica.
c) Ligação covalente.
d) Ligação coordenada.
7. A ligações iônicas ocorrem entre elementos de:
a) Baixa e alta eletronegatividade.
b) Mesma eletronegatividade.
c) Alta eletronegatividade.
d) Metais e não metais apenas.
8. Qual é a função inorgânica dos compostos que possuem um grupo hidroxila (-OH) ligado a um átomo de carbono?
a) Ácidos.
b) Bases.
c) Sais.
d) Álcoois.
9. Os gases nobres, como o Neônio (Ne), são conhecidos por:
a) Formar ligações covalentes.
b) Sua baixa reatividade química.
c) Ter alta eletronegatividade.
d) Ser bons condutores de eletricidade.
10. Os sais são formados a partir da reação entre:
a) Ácidos e bases.
b) Dois ácidos.
c) Metais e não metais.
d) Bases e água.
11. Qual dos seguintes compostos é classificado como uma base?
a) NaCl
b) NaOH
c) HCl
d) CO2
12. Qual é a principal diferença entre ligações metálicas e iônicas?
a) As iônicas ocorrem apenas entre não metais.
b) As metálicas envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos de metal.
c) As iônicas são mais fortes do que as metálicas.
d) As metálicas não envolvem elétrons livres.
13. Qual das seguintes afirmações sobre a Tabela Periódica é verdadeira?
a) Os elementos são organizados pela massa atômica.
b) Os elementos apresentam propriedades periódicas em relação ao número atômico.
c) Todos os elementos do grupo 17 são gases.
d) Os metais estão sempre à direita da tabela.
14. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de:
a) Atrair elétrons em uma ligação química.
b) Perder elétrons em uma ligação química.
c) Formar íons positivos.
d) Conduzir eletricidade.
15. Um dos seguintes compostos é um ácido forte:
a) H2CO3
b) HCl
c) CH3COOH
d) H2O
16. Na formação de uma ligação iônica, os elétrons são:
a) Compartilhados igualmente entre os átomos.
b) Transferidos de um átomo para outro.
c) Retirados do núcleo atômico.
d) Atraídos apenas pelo núcleo de um dos átomos.
17. O que caracteriza uma substância inorgânica?
a) Contém carbono em sua estrutura.
b) Não apresenta ligações covalentes.
c) Não é derivada de organismos vivos.
d) Sempre é sólida em temperatura ambiente.
18. Como se classifica o NaCl?
a) Ácido.
b) Base.
c) Sal.
d) Óxido.
19. Qual das opções apresenta uma propriedade geral dos gases nobres?
a) Alta reatividade.
b) Formam ligações iônicas facilmente.
c) Ponto de fusão alto.
d) Não formam compostos facilmente.
20. A energia liberada na formação de ligações químicas está relacionada à:
a) Essa energia ser sempre negativa.
b) Estabilidade do sistema resultante.
c) Aumento de energia do sistema.
d) Quebra da ligação.
Gabarito
1. b) A estabilidade de um átomo está relacionada ao número de elétrons em sua camada mais externa, pois átomos com camadas de elétrons completas tendem a ser mais estáveis.
2. c) Os elementos que têm propriedades químicas semelhantes estão no mesmo grupo da Tabela Periódica, onde apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
3. b) O Hélio (He) é o mais estável devido a ter uma camada de valência completa, com 2 elétrons.
4. c) Íons positivos (cátions) são formados pela perda de elétrons, resultando em uma carga positiva.
5. c) Os metais alcalinos têm a tendência de perder um elétron para formar cátions, tornando-os altamente reativos.
6. c) A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
7. a) Ligações iônicas ocorrem entre elementos de baixa e alta eletronegatividade, geralmente entre metais e não-metais.
8. d) Compostos com grupo hidroxila (-OH) são classificados como álcoois.
9. b) Os gases nobres são conhecidos por sua baixa reatividade química, devido a terem uma camada de valência completa.
10. a) Os sais são formados da reação entre ácidos e bases, resultando em um composto neutro.
11. b) NaOH é classificado como uma base, pois libera íons hidróxido quando dissolvido em água.
12. b) Ligações metálicas envolvem a delocalização de elétrons entre átomos metálicos, enquanto ligações iônicas são formadas pela transferência de elétrons.
13. b) A Tabela Periódica organiza os elementos em função de seu número atômico, o que proporciona propriedades periódicas.
14. a) A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação, influenciando a polaridade da ligação.
15. b) HCl é considerado um ácido forte, dissociando-se completamente em água.
16. b) Na ligação iônica, os elétrons são transferidos de um átomo para outro, resultando em íons de cargas opostas.
17. c) Uma substância inorgânica não é derivada de organismos vivos, caracterizando-se por não ser essencialmente orgânica.
18. c) O NaCl é classificado como um sal, resultante da reação entre um ácido e uma base.
19. d) Gases nobres não formam compostos facilmente devido à sua baixa reatividade.
20. b) A energia liberada na formação de ligações químicas indica que o sistema resultante é mais estável
