“Prova de Química: Equilíbrio Químico e Reações no 2º Ano”

Tema: Equilíbrio químico 2. Reversibilidade de reações 3. Equilíbrio homogêneo e heterogêneo 4. Constante de equilíbrio 5. Constante de equilíbrio em função das pressões parciais 6. Deslocamento do equilíbrio 7. Princípio de Le Chatelier 8. Fatores que influênciam o equilíbrio -9. Equilíbrio em solução aquosa 10. Equilíbrio iônico em água (pH e pOH) 11. Solução-tampão 12. Curvas de tulação 13. Reações de Oxi-redução e pilhas
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química – 2º Ano Ensino Médio

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Instruções: Leia atentamente todas as questões e responda-as de forma clara e objetiva. A prova contém 10 questões, variando entre múltipla escolha, verdadeiro ou falso, dissertativas e completar frases.

Questões

1. Múltipla Escolha

   1. Sobre o equilíbrio químico, assinale a alternativa correta:

   • A) O equilíbrio só pode ser alcançado em reações irreversíveis.
   • B) Em um sistema em equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes.
   • C) Uma vez atingido, o equilíbrio não pode ser deslocado.
   • D) O equilíbrio químico é sempre homogêneo.

2. Verdadeiro ou Falso

   2. O Princípio de Le Chatelier afirma que, se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema reage para minimizar a perturbação. ( )

3. Completar Frase

   3. A constante de equilíbrio (K) expressa a relação entre as concentrações dos __________ e dos __________ no equilíbrio.

4. Dissertativa

   4. Discuta de que maneira a temperatura pode afetar a constante de equilíbrio de uma reação exotérmica.

5. Múltipla Escolha

   5. Qual das alternativas abaixo representa a constante de equilíbrio em função das pressões parciais?

   • A) K = [produtos]/[reagentes]
   • B) Kp = (P produtos)/(P reagentes)
   • C) Kc = [produtos]⁄[reagentes]²
   • D) K = [A] + [B]

6. Verdadeiro ou Falso

   6. Em um equilíbrio heterogêneo, as substâncias estão todas em fase gasosa. ( )

7. Dissertativa

   7. Explique como a adição de um catalisador afeta o equilíbrio de uma reação. Cite exemplos.

8. Múltipla Escolha

   8. A adição de mais reagentes a um sistema em equilíbrio:

   • A) Sempre desloca o equilíbrio para os produtos.
   • B) Não provoca mudanças nas concentrações dos produtos.
   • C) Pode ou não deslocar o equilíbrio, dependendo do sistema.
   • D) Deixa o sistema em desequilíbrio permanentemente.

9. Completar Frase

   9. Em uma solução-tampão, a adição de um ácido ou base forte resulta em uma mudança __________ do pH.

10. Dissertativa

    10. Descreva a relação entre pH, pOH e a concentração de íons H⁺ e OH⁻ em solução aquosa. Utilize a equação pH + pOH = 14 em sua resposta.

Gabarito

1. Resposta: B – A afirmação é correta, pois em um sistema em equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo.
2. Resposta: Verdadeiro – O Princípio de Le Chatelier, de fato, descreve a resposta de um sistema em equilíbrio a perturbações.
3. Resposta: produtos; reagentes – A constante de equilíbrio relaciona produtos e reagentes.
4. Resposta: A temperatura influencia a constante de equilíbrio em reações exotérmicas, deslocando o equilíbrio para o lado dos reagentes se a temperatura aumentar, pois a reação absorverá calor para minimizar a perturbação.
5. Resposta: B – A expressão correta para a constante de equilíbrio em função das pressões parciais é Kp = (P produtos)/(P reagentes).
6. Resposta: Falso – Em um equilíbrio heterogêneo, as substâncias podem estar em diferentes fases (sólido, líquido, gás).
7. Resposta: O catalisador, ao acelerar a velocidade da reação tanto na direção direta quanto reversa, não altera a posição do equilíbrio, apenas permite que se atinja mais rapidamente.
8. Resposta: C – A adição de reagentes pode deslocar o equilíbrio, resultando em maior formação de produtos, mas não garante isso sempre.
9. Resposta: pequena – Uma solução-tampão é projetada para resistir a mudanças de pH, mesmo após a adição de ácidos ou bases.
10. Resposta: O pH é uma medida da concentração de íons H⁺, enquanto o pOH mede a concentração de íons OH⁻. A sumas das medidas resulta em 14, refletindo a relação de equilíbrio em solução aquosa.