Prova de Química: Entenda o Conceito de Mol no 1º Ano

Tema: mol
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio

Tema: Mol

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Esta avaliação foi elaborada para verificar o entendimento dos alunos sobre o conceito de mol, sua aplicação e suas utilidades na química. Responda todas as questões a seguir.

Questões Múltipla Escolha

1. O que é um mol?

   A) Uma unidade de medida que representa a massa de um elemento

   B) Uma unidade de medida que representa uma quantidade de entidades elementares, como átomos ou moléculas, igual a 6,02 x 10²³

   C) Uma medida de volume em litros

   D) Um termo utilizado para descrever a temperatura em uma reação química

2. Qual é a constante de Avogadro?

   A) 1,66 x 10⁻²⁴ mol⁻¹

   B) 6,02 x 10²³ mol⁻¹

   C) 9,81 m/s²

   D) 22,4 L/mol

3. Se você tem 2 mols de água (H₂O), quantas moléculas de água você possui?

   A) 2 moléculas

   B) 6,02 x 10²³ moléculas

   C) 1,204 x 10²⁴ moléculas

   D) 18 mols de água

4. Assinale a alternativa que apresenta a relação correta entre massa, mol e massa molar:

   A) Massa = Mol x Massa Molar

   B) Mol = Massa x Massa Molar

   C) Massa Molar = Massa / Mol

   D) A e C estão corretas

5. Qual das seguintes afirmações sobre o mol é verdadeira?

   A) O mol é utilizado exclusivamente para medir a massa dos compostos

   B) A quantidade de entidades em um mol é fixa e conhecida como número de Avogadro

   C) O conceito de mol não se aplica a gases

   D) Todos os elementos químicos têm a mesma massa molar

6. Se 5,0 g de NaCl (Cloreto de sódio) são dissolvidos em água, quantos mols de NaCl estão presentes? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)

   A) 0,085 mols

   B) 0,09 mols

   C) 0,25 mols

   D) 1,5 mols

7. O que significa que um gás ocupa “22,4 L/mol” em condições normais de temperatura e pressão?

   A) Um mol de qualquer gás ocupa 22,4 litros, independentemente da sua temperatura

   B) Um mol de qualquer gás ocupa 22,4 litros apenas em temperatura de 0°C e pressão de 1 atm

   C) Dois mols de um gás ocupam 22,4 litros em qualquer condição

   D) A relação entre mol e volume não é relevante para gases

8. Qual é a aplicação prática do conceito de mol em uma reação química?

   A) Para medir a temperatura da reação

   B) Para determinar a quantidade de reagentes e produtos envolvidos

   C) Para calcular a pressão em reações gasosas

   D) Para medir a densidade dos produtos da reação

9. Quando se fala sobre “solução 1 molar (1 M)”, o que isso significa?

   A) 1 mol de soluto está dissolvido em 1 litro de solução

   B) 1 litro de solução contém 1 g de soluto

   C) 1 mol de solução contém 1 L de água

   D) 1 g de soluto é dissolvido em 1 L de água

10. Qual é a principal importância do conceito de mol na química?

    A) Facilitar a medição de volumes

    B) Permitir a comparação entre diferentes substâncias químicas em reações

    C) Medir a temperatura de reações

    D) Simplificar a análise de misturas químicas

Gabarito e Justificativas

1. B) Uma unidade de medida que representa uma quantidade de entidades elementares, como átomos ou moléculas, igual a 6,02 x 10²³.
   O mol define a quantidade de partículas em 1 mol, conforme o conceito de Avogadro.
2. B) 6,02 x 10²³ mol⁻¹.
   A constante de Avogadro é fundamental para relacionar a quantidade de matéria com o número de partículas.
3. C) 1,204 x 10²⁴ moléculas.
   2 mol de água contêm 2 x (6,02 x 10²³) moléculas.
4. D) A e C estão corretas.
   A equação correta é Massa = Mol x Massa Molar e a massa molar pode ser obtida através de Massa Molar = Massa / Mol.
5. B) A quantidade de entidades em um mol é fixa e conhecida como número de Avogadro.
   Esse conceito é a base do sistema de unidades químicas.
6. A) 0,085 mols.
   Calculamos o número de moles usando a fórmula: Mol = Massa / Massa Molar = 5,0 g / 58,5 g/mol.
7. B) Um mol de qualquer gás ocupa 22,4 litros apenas em temperatura de 0°C e pressão de 1 atm.
   Esse é o volume molar de gases ideais em condições normais.
8. B) Para determinar a quantidade de reagentes e produtos envolvidos.
   O mol é essencial para balancear equações químicas e determinar proporções em reações.
9. A) 1 mol de soluto está dissolvido em 1 litro de solução.
   Isso caracteriza uma solução 1 M, essencial na prática laboratorial.
10. B) Permitir a comparação entre diferentes substâncias químicas em reações.
    O mol facilita a compreensão das relações entre reagentes e produtos nas reações químicas.

Essa avaliação busca promover o entendimento do conceito de mol, sua utilidade e suas aplicações práticas na química, estimulando o pensamento crítico e a aplicação do conhecimento.