Prova de Química: Entalpia de Combustão para 2º Ano do Ensino Médio

Tema: entalpia de combustão
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química – Entalpia de Combustão

Instruções:

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Esta prova consiste em 10 questões sobre o tema “entalpia de combustão”. As questões estão divididas em cinco partes. Leia com atenção cada uma delas e responda de forma clara e objetiva. Pondere sobre os conceitos e suas aplicações práticas.

Parte 1: Múltipla Escolha

1. Qual é a definição de entalpia de combustão?

   • A) A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação de combustão.
   • B) A energia total de um sistema sem considerar a temperatura.
   • C) A lei que regula a combustão incompleta de combustíveis.
   • D) O calor absorvido quando um mol de uma substância se dissolvem em um solvente.

2. Considerando a combustão do metano (CH₄), qual dos seguintes produtos é um resultado esperado?

   • A) Água (H₂O)
   • B) Monóxido de carbono (CO)
   • C) Dióxido de carbono (CO₂)
   • D) Tanto A quanto C

Parte 2: Verdadeiro ou Falso

1. A entalpia de combustão é sempre negativa, pois representa a liberação de energia. (V/F)
2. Combustíveis mais complexos têm entalpias de combustão mais altas comparados a combustíveis simples, devido à sua maior quantidade de átomos em suas moléculas. (V/F)

Parte 3: Completar Frases

Complete as frases abaixo com as palavras que melhor se adequam.

1. Em reações de combustão, o reagente principal é __________.
2. A entalpia de formação de um composto é a __________ necessária para formar um mol desse composto a partir de seus elementos em estado padrão.

Parte 4: Questão Dissertativa

1. Descreva o processo de uma reação de combustão completa e incompleta, dando exemplos de cada um e a importância da entalpia de combustão neste contexto.

Parte 5: Aplicação Prática

1. Suponha que você está realizando uma experiência de laboratório onde a combustão do etanol (C₂H₅OH) é observada. Com base na reação: C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O, explique como você poderia calcular a entalpia de combustão do etanol utilizando os dados de entalpias de formação dos produtos e reagentes.

Gabarito Detalhado

1. A) Correto. A entalpia de combustão refere-se à energia liberada durante uma reação de combustão irrompida em condições padrão.
2. D) Correto. Ao queimar metano, você produz água e dióxido de carbono como produtos principais.
3. V Correto. A entalpia de combustão é uma medida de calor liberado, caracterizando-a como negativa.
4. V Correto. Combustíveis mais complexos muitas vezes liberam mais calor devido ao número maior de ligações em suas estruturas.
5. hidrocarboneto
6. energia
7. Esta resposta exige que o aluno explique detalhadamente os processos de combustão completa (completo oxigênio, formando CO₂ e H₂O) e incompleta (falta de oxigênio, formando CO ou carbono sólido). É importante discutir como a entalpia de combustão é uma medida da energia liberada em ambos os processos.
8. Ao realizar a combustão do etanol, o aluno deve indicar que para calcular a entalpia de combustão, deve-se subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes da soma das entalpias de formação dos produtos, conforme a equação: ΔH° = ΣΔHf produtos – ΣΔHf reagentes.

Esta prova compõe um conjunto de questões que exploram a entalpia de combustão em diversos níveis de profundidade, sendo útil tanto para avaliar o conhecimento teórico quanto a capacidade de aplicação prática dos alunos em situações reais.