Prova de Química: Distribuição Eletrônica de Íons para 8º Ano
Tema: Distribuição eletronica de íons
Etapa/Série: 8º ano
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 8º Ano
Tema: Distribuição Eletrônica de Íons
Instruções: A prova contém 10 questões de múltipla escolha. Leia atentamente cada enunciado e escolha a alternativa correta.
Questão 1:
Os elétrons de um átomo são distribuídos em camadas ou níveis de energia. Qual a máxima quantidade de elétrons que pode ocupar a 1ª camada?
a) 2
b) 8
c) 18
d) 32
Questão 2:
Considere o átomo de sódio (Na), que possui 11 elétrons. Qual é a distribuição eletrônica correta para esse elemento quando ele se transforma em um íon Na⁺?
a) 2, 8, 1
b) 2, 8
c) 2, 8, 7
d) 2, 1
Questão 3:
Qual das alternativas representa corretamente a distribuição eletrônica do íon cloreto (Cl⁻)?
a) 2, 8, 7
b) 2, 8, 8
c) 2, 7
d) 2, 8, 6
Questão 4:
Os íons são formados por átomos que ganharam ou perderam elétrons. O que acontece com a estabilidade de um átomo quando ele se torna um cátions?
a) Ele se torna menos estável pois perde elétrons.
b) Ele se torna mais estável ao alcançar uma configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
c) Ele não altera sua estabilidade.
d) Ele se torna um anião.
Questão 5:
Qual é a configuração eletrônica do íon magnésio (Mg²⁺)?
a) 2, 8
b) 2, 8, 2
c) 2, 8, 8
d) 2
Questão 6:
Qual íon é formado a partir do átomo de oxigênio quando ele ganha dois elétrons?
a) O⁻
b) O²⁻
c) O⁺
d) O²⁺
Questão 7:
A distribuição eletrônica do cálcio (Ca) é 2, 8, 8, 2. Após perder dois elétrons para formar Ca²⁺, como será a nova distribuição eletrônica?
a) 2, 8, 8
b) 2, 8, 2
c) 2, 7, 1
d) 2, 8
Questão 8:
Ao comparar a configuração eletrônica dos íons e de seus átomos correspondentes, qual afirmação é verdadeira?
a) Os íons têm sempre a mesma quantidade de elétrons que os átomos.
b) Os íons têm a mesma quantidade de prótons que os átomos.
c) Os íons podem ter configurações eletrônicas semelhantes aos gases nobres.
d) Os íons não alteram a estrutura eletrônica de seus átomos.
Questão 9:
O que determina o tipo de íon que um elemento irá formar?
a) O número total de elétrons.
b) O número de prótons no núcleo.
c) A posição do elemento na tabela periódica e sua eletroafinidade.
d) O peso atômico do elemento.
Questão 10:
Quais dos seguintes íons têm configurações eletrônicas iguais?
a) Na⁺ e Ne
b) Cl⁻ e Ar
c) K⁺ e Ca²⁺
d) Na⁺ e Na
Gabarito
1. a) 2
Justificativa: A 1ª camada suporta até 2 elétrons.
2. b) 2, 8
Justificativa: O íon Na⁺ perde um elétron da camada de valência, ficando com 10 elétrons.
3. b) 2, 8, 8
Justificativa: O íon Cl⁻ ganha um elétron, totalizando 18 elétrons.
4. b) Ele se torna mais estável ao alcançar uma configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
Justificativa: Cátions geralmente têm configurações eletrônicas mais estáveis após a perda de elétrons.
5. a) 2, 8
Justificativa: O íon Mg²⁺ perde 2 elétrons, ficando com 10 no total.
6. b) O²⁻
Justificativa: O oxigênio ganha 2 elétrons para atingir estabilidade semelhante a Ne.
7. a) 2, 8
Justificativa: O íon Ca²⁺ perde 2 elétrons da camada de valência.
8. c) Os íons podem ter configurações eletrônicas semelhantes aos gases nobres.
Justificativa: Íons tendem a se estabilizar como gases nobres ao perder ou ganhar elétrons.
9. c) A posição do elemento na tabela periódica e sua eletroafinidade.
Justificativa: A posição na tabela periódica define qual íon um elemento tende a formar.
10. a) Na⁺ e Ne
Justificativa: Ambos possuem 10 elétrons, com configurações iguais.
Essa prova foi elaborada de acordo com as diretrizes da BNCC para a área de Ciências, focando na compreensão e aplicação do conceito de distribuição eletrônica de íons.
