“Prova de Química: Desvende a História da Química Moderna!”
Tema: História da química
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química: História da Química
Nome do Aluno: _______________________________________
Data: ________________
Professor: ________________
Instruções: Leia atentamente cada questão e assinale a alternativa que considera correta.
Questões
1. A química, como ciência, começou a se desenvolver em qual período histórico?
a) Idade Média
b) Renascimento
c) Antiguidade
d) Revolução Industrial
2. Quem é considerado o pai da química moderna, tendo proposto a teoria da combustão e a noção de que a matéria não pode ser criada ou destruída?
a) Antoine Lavoisier
b) John Dalton
c) Dmitri Mendeléiev
d) Robert Boyle
3. A alquimia, precursor da química moderna, buscava principalmente:
a) Transformações químicas sem fins práticos
b) A transmutação de metais comuns em ouro
c) A criação de medicamentos e elixires da longevidade
d) O entendimento das ligações químicas
4. Qual das afirmações abaixo representa uma contribuição importante de John Dalton para a química?
a) A emissão de gases durante reações químicas
b) A tabela periódica dos elementos
c) A Teoria Atômica da Matéria
d) O princípio da conservação da massa
5. No final do século XIX, o que tornou-se a grande contribuição de Dmitri Mendeléiev para a química?
a) A descoberta do elétron
b) A proposição da tabela periódica que organiza os elementos
c) A criação do primeiro laboratório de química moderna
d) A formulação da teoria atômica
6. O que a teoria atômica de Dalton propõe sobre os átomos?
a) Os átomos podem ser criados e destruídos
b) Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades
c) Os átomos não interagem entre si
d) Todos os átomos têm a mesma estrutura
7. Qual das seguintes alternativas é um conceito central na Lei da Conservação da Massa, proposta por Antoine Lavoisier?
a) Durante uma reação química, a massa dos produtos é sempre maior do que a dos reagentes
b) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos
c) As reações químicas provocam perda de massa
d) A massa dos elementos isolados é irrelevante no contexto da reação
8. Em que contexto a Lei das Proporções Definidas, proposta por Joseph Proust, se aplica?
a) Na conversão de energia em matéria
b) Na composição química constante das substâncias
c) Na transmutação de um elemento em outro
d) Nas variações de estado físico da matéria
9. O conceito de eletricidade na química ganhou destaque com a descoberta de que:
a) A eletricidade não influi nas reações químicas
b) Algumas reações químicas podem gerar eletricidade
c) A matéria pode ser separada em suas partes mais simples
d) Os elétrons têm massa própria significativa
10. A transição da alquimia para a química moderna implicou em uma mudança significativa no foco. Qual das opções abaixo sintetiza essa mudança?
a) De práticas místicas e esotéricas para uma abordagem científica e experimental
b) Da busca por riqueza material para a cura de doenças
c) Da exploração da química orgânica para a química inorgânica
d) Da pesquisa de minerais para a agricultura
Gabarito
1. Resposta: c) Antiguidade
Justificativa: A química começou com os primeiros estudos de transformação de materiais na antiguidade, com ligações a práticas como a metalurgia.
2. Resposta: a) Antoine Lavoisier
Justificativa: Lavoisier é conhecido como o pai da química moderna por suas contribuições para a conservação da massa e sua sistematização da química.
3. Resposta: b) A transmutação de metais comuns em ouro
Justificativa: A alquimia buscava a transformação de elementos comuns em ouro e a busca por elixires, mas com uma forte ênfase na transformação do ouro.
4. Resposta: c) A Teoria Atômica da Matéria
Justificativa: Dalton formulou a Teoria Atômica que estabelecia que todos os elementos são compostos por átomos indivisíveis.
5. Resposta: b) A proposição da tabela periódica que organiza os elementos
Justificativa: Mendeléiev organizou os elementos em uma tabela periódica, fundamentando a química moderna.
6. Resposta: b) Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades
Justificativa: A teoria de Dalton afirmava que os átomos de um mesmo elemento são iguais entre si em suas propriedades.
7. Resposta: b) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos
Justificativa: A Lei da Conservação da Massa afirma que a massa permanece constante em uma reação química.
8. Resposta: b) Na composição química constante das substâncias
Justificativa: A Lei das Proporções Definidas estabelece que uma substância sempre contém os mesmos elementos em proporções fixas.
9. Resposta: b) Algumas reações químicas podem gerar eletricidade
Justificativa: Reações químicas, como nas baterias, produzem eletricidade.
10. Resposta: a) De práticas místicas e esotéricas para uma abordagem científica e experimental
Justificativa: A volta da química moderna deixa de lado a mística da alquimia, focando no método científico.
FIM DA PROVA
