“Prova de Química: Desvendando as Ligações Químicas no 3º Ano”
Tema: Ligações químicas
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química: Ligações Químicas
Aluno: ____________________________
Data: ____________________________
Instruções:
Leia atentamente as questões a seguir e escolha a alternativa que melhor responde a cada uma delas. Justifique sua escolha se necessário. Cada questão vale 1 ponto.
Questões:
1. (Contexto: Estrutura Eletrônica) A primeira etapa para entender as ligações químicas é conhecer a distribuição dos elétrons em um átomo. Em qual dos seguintes casos a ligação química é mais provável de ocorrer?
– A) Entre átomos de carbono que possuem a mesma eletronegatividade.
– B) Entre átomos de sódio e cloro, devido à diferença significativa de eletronegatividade.
– C) Entre átomos de gases nobres.
– D) Entre átomos de metais do mesmo grupo.
2. (Contexto: Ligação Iônica) No processo de formação de uma ligação iônica, ocorre a transferência de elétrons. Qual das alternativas representa corretamente os processos envolvidos?
– A) O sódio doa um elétron para o cloro, formando íons Na⁺ e Cl⁻, que se atraem eletricamente.
– B) O cloro doa um elétron para o sódio, formando íons Cl⁻ e Na⁺.
– C) Tanto sódio quanto cloro compartilham elétrons igualmente.
– D) A ligação se forma por forças intermoleculares entre Na e Cl nos sólidos.
3. (Contexto: Ligação Covalente) A ligação covalente ocorre quando os átomos compartilham elétrons. Em qual das situações a ligação covalente é considerada não polar?
– A) Entre dois átomos de oxigênio.
– B) Entre um átomo de hidrogênio e um átomo de flúor.
– C) Entre um átomo de nitrogênio e um átomo de oxigênio.
– D) Entre um átomo de carbono e um átomo de hidrogênio.
4. (Contexto: Estrutura Molecular) Assinale a forma correta de representação das ligações em uma molécula de água (H₂O), considerando a polaridade.
– A) H:O:H
– B) H-O-H com polaridade parcial indicada.
– C) H-H + O
– D) 2H+ + O²⁻
5. (Contexto: Geometria Molecular) A geometria de moléculas pode ser prevista usando a teoria da repulsão dos pares de elétrons (VSEPR). A molécula de dióxido de carbono (CO₂) tem uma geometria:
– A) Linear.
– B) Angular.
– C) Piramidal.
– D) Tetraédrica.
6. (Contexto: Forças Intermoleculares) Além das ligações químicas, as interações entre as moléculas são essenciais para entender a química. Qual das opções abaixo representa corretamente a força que mantém unidas as moléculas de água?
– A) Ligação iônica.
– B) Forças de Van der Waals.
– C) Ligações covalentes.
– D) Ligações de hidrogênio.
7. (Contexto: Propriedades e Ligação) A ligação química que ocorre em moléculas de amônia (NH₃) é predominantemente:
– A) Iônica, devido à doação de elétrons.
– B) Covalente, com compartilhamento de elétrons entre nitrogênio e hidrogênio.
– C) Metálica, já que todos os átomos possuem elétrons livres.
– D) Não polar, já que os átomos de nitrogênio e hidrogênio têm a mesma eletronegatividade.
8. (Contexto: Aplicação Prática) No contexto dos materiais, a ligações metálicas conferem características a metais. Dentre as propriedades a seguir, qual é a consequência da presença de ligações metálicas?
– A) Baixa condutividade elétrica.
– B) Maleabilidade e ductilidade.
– C) Altos pontos de fusão e ebulição.
– D) Solubilidade elevada em água.
9. (Contexto: Sólidos Iônicos) Considerando a estrutura cristalina de um composto iônico, como o cloreto de sódio (NaCl), qual a alternativa que melhor descreve o arranjo dos íons?
– A) Os íons Na⁺ e Cl⁻ estão em uma estrutura aleatória, sem padronização.
– B) Os íons Na⁺ e Cl⁻ estão organizados em uma rede cristalina, maximizando as interações elétricas.
– C) Os íons estão dispostos em camadas alternadas.
– D) Os íons não se atraem em uma solução diluída.
10. (Contexto: Importância das Ligações Químicas) As ligações químicas são fundamentais em diversas reações químicas. Qual a relação correta entre ligações químicas e reações químicas?
– A) As ligações químicas são quebradas durante a reação, resultando em novos produtos.
– B) As ligações químicas permanecem inalteradas durante uma reação química.
– C) Apenas ligações iônicas são afetadas em reações químicas.
– D) As ligações químicas são formadas apenas em reações endotérmicas.
Gabarito:
1. B – O sódio e o cloro possuem diferenças significativas de eletronegatividade, facilitando a transferência de elétrons e a formação de uma ligação iônica.
2. A – Essa alternativa descreve corretamente o processo de ionização, onde o sódio doa um elétron ao cloro.
3. A – Entre dois átomos do mesmo elemento (oxigênio) acontece um compartilhamento igualitário dos elétrons, caracterizando a ligação não polar.
4. B – A representação correta da água deve incluir a polaridade, já que o oxigênio é mais eletronegativo.
5. A – O dióxido de carbono apresenta uma geometria linear, derivada da disposição dos dois pares de elétrons de ligação nas extremidades.
6. D – A ligação de hidrogênio é uma força intermolecular que ocorre devido à polaridade da molécula de água.
7. B – A amônia tem ligações covalentes características, já que os átomos de nitrogênio e hidrogênio compartilham elétrons.
8. B – A presença de ligações metálicas confere ao metal características como maleabilidade e ductilidade devido ao movimento de elétrons livres.
9. B – No NaCl, os íons são organizados em uma rede cristalina, maximizando suas interações elétricas.
10. A – Durante uma reação química, as ligações químicas são efetivamente quebradas para formar novos produtos, sendo este um conceito essencial na química.
