Prova de Química: Desvendando as Ligações Químicas no 1º Ano
Tema: ligações químicas
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 18
Prova de Química: Ligações Químicas
Nome do Aluno: ________________________________
Data: ____/____/______
Instruções: Leia atentamente cada questão e complete-a da melhor forma possível. Esta prova contém 18 questões que abordam o tema ‘ligações químicas’. Boa sorte!
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Questões de Múltipla Escolha
1. (1 ponto) Considerando as ligações iônicas, qual das alternativas a seguir é verdadeira?
a) São formadas pela troca de elétrons entre átomos de metal e ametais.
b) Ocorrem exclusivamente entre átomos do mesmo elemento.
c) Não são conduzidas em estado sólido.
d) Apresentam altos pontos de fusão e ebulição, mas não são solúveis em água.
2. (1 ponto) O que caracteriza uma ligação covalente?
a) Troca de elétrons entre metais.
b) Formação de uma rede cristalina.
c) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
d) Atração eletrostática entre íons de cargas opostas.
3. (1 ponto) Qual das moléculas a seguir possui uma ligação polar?
a) O₂
b) N₂
c) H₂O
d) CH₄
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Questões de Verdadeiro ou Falso
4. (1 ponto) As ligações metálicas se caracterizam pela presença de elétrons livres que facilitam a condução elétrica. ( )
5. (1 ponto) Todas as moléculas que apresentam ligações covalentes são apolares. ( )
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Questões de Completar Frases
6. (1 ponto) A __________ é a força que mantém os átomos unidos em uma molécula.
7. (1 ponto) Na ligação iônica, os átomos tendem a __________ elétrons para adquirir a configuração eletrônica mais estável.
8. (1 ponto) A geometria de uma molécula é influenciada pela __________ dos pares de elétrons ao redor do átomo central.
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Questões Dissertativas
9. (2 pontos) Diferencie ligações iônicas de ligações covalentes. Utilize exemplos em sua explicação.
10. (2 pontos) Descreva o conceito de eletronegatividade e como esta propriedade influencia a polaridade das ligações químicas.
11. (2 pontos) Explique como a estrutura de uma substância está relacionada ao tipo de ligação química que a compõe, dando exemplos de substâncias que exemplifiquem essa relação.
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Questões Contextualizadas
12. (2 pontos) Imagine que você está em uma aula de laboratório e observa a solução de NaCl. Explique como as ligações químicas presentes nessa substância permitem que ela conduza eletricidade quando dissolvida em água.
13. (2 pontos) Considere uma relação direta entre a estrutura de uma molécula e suas propriedades físicas. Como a ligação dupla em uma molécula de eteno (C₂H₄) influencia suas propriedades em comparação ao etano (C₂H₆)?
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Gabarito
1. a – As ligações iônicas são formadas pela troca de elétrons entre átomos de metal (que perdem elétrons) e ametais (que ganham elétrons).
2. c – A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons entre átomos.
3. c – A molécula H₂O (água) possui uma ligação polar devido à diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio.
4. V – As ligações metálicas realmente se caracterizam pela presença de elétrons livres, permitindo condução elétrica.
5. F – Nem todas as moléculas com ligações covalentes são apolares, como no caso da água que é polar.
6. ligação química – A força que mantém os átomos unidos é a ligação química.
7. perder – Os átomos tendem a perder elétrons na ligação iônica.
8. disposição – A geometria é influenciada pela disposição dos elétrons.
9. Resposta dissertativa – A ligação iônica ocorre pela transferência de elétrons, geralmente entre metais e ametais, formando íons. Por exemplo, NaCl. Já a ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, como em H₂.
10. Resposta dissertativa – Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons. Essa propriedade influencia a polaridade; se a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, a ligação tende a ser iônica; se for pequena, a ligação será covalente e, dependendo da diferença, pode ser polar ou apolar.
11. Resposta dissertativa – A estrutura de uma substância determina suas propriedades; por exemplo, a ligação iônica entre Na⁺ e Cl⁻ resulta em NaCl, que é sólido em temperatura ambiente. Já o gás ozônio (O₃), que tem ligações covalentes, é gasoso.
12. Resposta dissertativa – NaCl se dissocia em Na⁺ e Cl⁻ em solução aquosa, e esses íons livres permitem a condução de eletricidade.
13. Resposta dissertativa – A presença da ligação dupla no eteno resulta em uma estrutura que é mais reativa em reações de adição do que o etano, que tem apenas ligações simples.
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