“Prova de Química: Desvendando a Localização da Tabela Periódica”
Tema: localização da tabela periodica
Etapa/Série: 8º ano
Disciplina: Química
Questões: 12
Prova de Química – 8º Ano
Tema: Localização da Tabela Periódica
Esta avaliação visa medir o entendimento dos alunos sobre a localização da tabela periódica, sua organização e as propriedades dos elementos químicos. Cada questão tem alternativas, e os alunos deverão assinalar a alternativa correta.
—
Questões
1. Qual é a principal unidade de organização da tabela periódica?
– a) Grupo
– b) Período
– c) Elemento
– d) Molecula
2. Os elementos da tabela periódica são organizados principalmente com base em:
– a) Estado físico
– b) Propriedades químicas e número atômico
– c) Cor
– d) Utilidade no cotidiano
3. Os grupos da tabela periódica correspondem a:
– a) Linhas horizontais
– b) Colunas verticais
– c) Formatos de átomos
– d) Existência de isótopos
4. Qual dos seguintes grupos é conhecido como metais alcalinos?
– a) Grupo 1
– b) Grupo 2
– c) Grupo 17
– d) Grupo 18
5. Qual elemento possui características semelhantes aos gases nobres?
– a) Oxigênio (O)
– b) Flúor (F)
– c) Neônio (Ne)
– d) Cloro (Cl)
6. O que caracteriza os elementos de um mesmo grupo?
– a) Sua massa atômica
– b) O mesmo número de elétrons na camada de valência
– c) Sua reatividade química
– d) Sua posição na tabela
7. Os elementos da tabela periódica são dispostos pelo aumento de:
– a) Massa molecular
– b) Número de nêutrons
– c) Número atômico
– d) Número de elétrons
8. Os elementos que estão localizados na parte inferior da tabela periódica pertencem a:
– a) Os metais de transição
– b) Os metais alcalinos
– c) Os lantanídeos e actinídios
– d) Os gases nobres
9. Sobre os elementos não metálicos, podemos afirmar que:
– a) Geralmente são bons condutores de eletricidade
– b) Localizam-se à direita e em alguns grupos da tabela periódica
– c) São todos sólidos à temperatura ambiente
– d) Não podem formar compostos
10. Qual dos tipos de ligação química é mais comumente associado aos elementos do grupo 17?
– a) Ligação iônica
– b) Ligação covalente
– c) Ligação metálica
– d) Nenhuma das anteriores
11. As propriedades periódicas, como eletronegatividade e raio atômico, são influenciadas por:
– a) A posição do elemento na tabela periódica
– b) O número de isótopos
– c) A temperatura e pressão do ambiente
– d) O estado físico do elemento
12. Se um aluno quisesse exemplificar a relação entre posição na tabela e reatividade, ele poderia afirmar que:
– a) Os elementos do grupo 1 são menos reativos que os do grupo 17.
– b) Os elementos do grupo 17 são os mais reativos da tabela.
– c) Os gases nobres são altamente reativos devido à sua configuração eletrônica.
– d) Os metais de transição são os mais reativos em todos os grupos.
—
Gabarito
1. B – A tabela periódica organiza os elementos químicos principalmente pelo número atômico e suas propriedades químicas.
2. B – Os elementos são organizados com base em suas propriedades químicas e número atômico.
3. B – Grupos referem-se às colunas verticais da tabela, que compartilham propriedades similares.
4. A – Os metais alcalinos estão localizados no Grupo 1 da tabela periódica.
5. C – O Neônio (Ne) é um exemplo de gás nobre, que possui propriedades químicas semelhantes.
6. B – Elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência, contribuindo para suas semelhanças químicas.
7. C – Os elementos da tabela periódica são dispostos em ordem crescente de número atômico.
8. C – Os lantanídeos e actinídios estão localizados na parte inferior da tabela periódica.
9. B – Os não metais localizam-se na parte superior direita da tabela e têm diferentes estados físicos, mas nem todos são sólidos.
10. A – Os elementos do grupo 17, ou halogênios, formam ligações iônicas com metais e covalentes entre si, mas frequentemente são encontrados como ligações iônicas.
11. A – As propriedades periódicas variam conforme a posição dos elementos na tabela.
12. B – Os elementos do grupo 17 são altamente reativos, especialmente com metais, devido à sua configuração eletrônica.
