Prova de Química: Desvendando a Equação dos Gases para 1º Ano
Tema: EQUAÇÃO DOS GASES
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 13
Prova de Química: Equação dos Gases
Esta prova é destinada aos alunos do 1º ano do Ensino Médio, com foco no tema ‘Equação dos Gases’. As questões foram elaboradas para avaliar desde a compreensão básica até a aplicação prática dos conceitos relacionados. Leia atentamente cada pergunta e escolha a alternativa correta.
Questões:
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1. Qual é a forma geral da equação que relaciona a pressão, volume, temperatura e número de mols de um gás ideal?
- A) PV = nRT
- B) PV = K
- C) P = nRT
- D) V = nR
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2. Na equação dos gases ideais, a constante R é conhecida como constante universal dos gases. Qual é o valor de R em L·atm/(K·mol)?
- A) 0,0821
- B) 8,314
- C) 62,36
- D) 0,0831
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3. Um gás ocupa um volume de 2 L a uma pressão de 1 atm e temperatura de 273 K. Se o volume for aumentado para 4 L, qual será a nova pressão, considerando a temperatura constante? (Lei de Boyle)
- A) 0,5 atm
- B) 1 atm
- C) 2 atm
- D) 4 atm
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4. Se um gás ideal sofre uma compressão isotérmica (temperatura constante), como a pressão e o volume se relacionam?
- A) P e V são diretamente proporcionais.
- B) P e V são inversamente proporcionais.
- C) A pressão permanece constante.
- D) O volume aumenta e a pressão diminui progressivamente.
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5. Qual das seguintes afirmações sobre a Lei de Charles está correta?
- A) A pressão de um gás varia diretamente com a temperatura.
- B) O volume de um gás varia inversamente com a temperatura.
- C) O volume de um gás varia diretamente com a temperatura, mantendo a pressão constante.
- D) O volume e a pressão são constantes se a temperatura for alterada.
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6. Um cânister de gás de cozinha contém 5 kg de propano, e a pressão interna é de 2 atm a temperatura ambiente de 300 K. Qual será o número de mols de propano no cânister? (Dados: massa molar do propano = 44 g/mol)
- A) 0,75 mol
- B) 1,25 mol
- C) 5 mol
- D) 11,36 mol
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7. Se um gás ideal ocupa 10 L a 25°C e 1 atm, qual será o seu volume quando a temperatura for aumentada para 50°C e a pressão mantida em 1 atm? (Utilize a Lei de Charles)
- A) 8 L
- B) 10 L
- C) 12,3 L
- D) 13,3 L
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8. Qual gás é considerado ideal em condições normais de temperatura e pressão (CNTP)?
- A) Gás hélio
- B) Gás amônia
- C) Gás cloro
- D) Gás oxigênio
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9. Considerando as diferentes leis dos gases, qual afirmação apresenta o conceito da Lei de Avogadro?
- A) O volume de um gás é diretamente proporcional à quantidade de mols, mantendo a temperatura e a pressão constantes.
- B) A pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume a uma temperatura constante.
- C) O aumento da temperatura de um gás causa o aumento da pressão, se o volume for constante.
- D) O volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin.
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10. Em um experimento, 3 moles de um gás são mantidos a uma temperatura de 300 K e ocupam um volume de 5 L. Qual é a pressão desse gás em atm? (Utilize a equação dos gases ideais)
- A) 8,2 atm
- B) 12 atm
- C) 10 atm
- D) 5 atm
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11. O que acontece com a pressão de um gás se seu volume é triplicado, mantendo a temperatura constante?
- A) A pressão triplica.
- B) A pressão quadruplica.
- C) A pressão se reduz à metade.
- D) A pressão permanece a mesma.
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12. Qual é a relação entre a pressão (P) e a temperatura (T) de um gás ideal, mantido em volume constante?
- A) P é diretamente proporcional a T.
- B) P é inversamente proporcional a T.
- C) P não depende de T.
- D) P e T têm relação quadrática.
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13. Uma amostra de gás ocupa um volume de 15 L a 1 atm e 293 K. Que volume ocupará a 0,5 atm e a 293 K, considerando que a temperatura não se altera?
- A) 7,5 L
- B) 15 L
- C) 30 L
- D) 45 L
Gabarito:
- A) PV = nRT – A equação clássica dos gases ideais.
- A) 0,0821 – Valor de R em L·atm/(K·mol).
- A) 0,5 atm – Aplicação da Lei de Boyle (P1V1 = P2V2).
- B) P e V são inversamente proporcionais – Descrição da compressão isotérmica.
- C) O volume de um gás varia diretamente com a temperatura em temperatura constante.
- C) 5 mol – Cálculo baseado na relação massa/massa molar.
- C) 12,3 L – Aumentando a temperatura, o volume também aumentará na proporção direta (Lei de Charles).
- A) Gás hélio – Considerado gás ideal em CNTP.
- A) O volume de um gás é diretamente proporcional à quantidade de mols – Definição da Lei de Avogadro.
- A) 8,2 atm – Pressão calculada usando a equação dos gases ideais.
- C) A pressão se reduz à metade – Análise da Lei de Boyle.
- A) P é diretamente proporcional a T – Lei de Gay-Lussac.
- C) 30 L – Aplicação da Lei de Boyle para calcular o novo volume com a nova pressão.
As questões propostas abrangem os conceitos
