Prova de Química: Desafios sobre Linus Pauling para 9º Ano
Tema: exercicios sobre o linnus pauling
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 9º Ano
Tema: Linus Pauling e a Estrutura Atômica
Esta prova tem como objetivo avaliar seu conhecimento sobre o químico Linus Pauling, sua contribuição para a Tabela Periódica, níveis e subníveis de energia dos elétrons, bem como outros conceitos relacionados. As questões variam em formato e grau de complexidade para abarcar diferentes competências.
Questões
Questão 1: (Múltipla escolha) Qual das seguintes contribuições é atribuída a Linus Pauling?
- A) Descoberta do modelo do átomo de hidrogênio
- B) Teoria da dupla hélice do DNA
- C) Teoria da ligação química e a eletronegatividade
- D) Descoberta da penicilina
Questão 2: (V ou F) Linus Pauling ganhou o prêmio Nobel da Paz por suas campanhas contra os testes de armas nucleares. ( )
Questão 3: (Completar) Linus Pauling propôs que os átomos formam ligações em razão de suas _________, que são determinadas pela _________ de seus elétrons.
Questão 4: (Dissertativa) Explique o que é eletronegatividade e qual a sua importância nas ligações químicas, mencionando a escala proposta por Pauling.
Questão 5: (Múltipla escolha) A escala de eletronegatividade de Pauling é utilizada principalmente para:
- A) Medir o raio atômico
- B) Determinar a acidez de soluções
- C) Comparar a capacidade dos átomos de atrair elétrons
- D) Medir a massa atômica
Questão 6: (V ou F) A eletronegatividade é um conceito que se aplica apenas a moléculas compostas por dois elementos idênticos. ( )
Questão 7: (Múltipla escolha) Qual é o principal fator que influencia a eletronegatividade de um átomo, segundo Pauling?
- A) O número de prótons no núcleo
- B) O número de elétrons em sua camada de valência
- C) O raio atômico
- D) A estrutura da tabela periódica
Questão 8: (Dissertativa) Analise o impacto das descobertas de Linus Pauling sobre a interação dos elementos na química contemporânea.
Questão 9: (Preenchimento) Na tabela periódica, os elementos são organizados em grupos e ____________, refletindo as configurações eletrônicas semelhantes e as propriedades químicas.
Questão 10: (Múltipla escolha) Uma ligação covalente é formada quando:
- A) Um átomo doa elétrons
- B) Dois átomos compartilham elétrons
- C) Um átomo atrai elétrons de outro átomo
- D) Dois átomos se unem por forças eletrostáticas
Questão 11: (V ou F) As ligações iônicas ocorre entre átomos que têm eletronegatividades muito diferentes. ( )
Questão 12: (Dissertativa) Como a teoria das ligações covalentes pode ajudar a explicar a formação de moléculas complexas, como o DNA?
Questão 13: (Múltipla escolha) Quais dos seguintes níveis de energia são possíveis para um elétron em um átomo?
- A) Apenas 1s
- B) 1s, 2s e 3p
- C) 1s, 2s, 2p, 3s e 3p
- D) Todos os anteriores
Questão 14: (V ou F) Os subníveis de energia são sempre preenchidos na ordem crescente de sua energia. ( )
Questão 15: (Dissertativa) Defina o princípio de exclusão de Pauli e explique sua relevância na organização dos elétrons em um átomo.
Questão 16: (Múltipla escolha) O que a tabela de Pauling sobre eletronegatividade nos ensina sobre a formação de ligações em compostos orgânicos?
- A) Que todos os elementos têm a mesma eletronegatividade
- B) Que as diferenças em eletronegatividade podem prever o tipo de ligação formada
- C) Que a eletronegatividade é irrelevante nas reações químicas
- D) Nenhuma das anteriores
Questão 17: (Completar) O entendimento dos _____________ e _____________ na tabela periódica é fundamental para compreender como a eletronegatividade de um elemento pode influenciar sua reatividade química.
Questão 18: (Dissertativa) Discuta como as ideias de Linus Pauling sobre ligações químicas contribuíram para avanços na biologia molecular e na química orgânica.
Questão 19: (Múltipla escolha) A ligação mais forte entre os tipos de ligações químicas que Pauling analisou é:
- A) Ligação iônica
- B) Ligação covalente
- C) Ligação metálica
- D) Ligação de hidrogênio
Questão 20: (V ou F) Segundo Linus Pauling, a estabilidade de uma molécula aumenta quando as ligações são formadas entre átomos de alta eletronegatividade. ( )
Gabarito
1. C – Linus Pauling é conhecido por sua teoria da ligação química e do conceito de eletronegatividade, que são fundamentais na química.
2. V – Pauling recebeu o Prêmio Nobel da Paz em 1962 por sua oposição à proliferação de armas nucleares.
3. elétrons; configuração
4. A eletronegatividade é a medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação. Pauling desenvolveu uma escala que varia de 0,7 (Frâncio) a 4,0 (Flúor), ajudando a prever a natureza das ligações.
5. C – A escala de Pauling é utilizada para comparar a eletronegatividade de diferentes elementos.
6. F – A eletronegatividade é relevante em diversos tipos de ligações, não apenas em átomos idênticos.
7. C – O raio atômico influencia a força de atração entre o núcleo e os elétrons.
8. As descobertas de Pauling mudaram a forma como entendemos as interações entre átomos, sendo fundamentais em campos como a química orgânica e a biologia molecular.
9. períodos
10. B – A ligação covalente é estabelecida pelo compartilhamento de elétrons entre átomos.
11. V – Ligações iônicas formam-se entre elementos com grande diferença de eletronegatividade.
12. A formação de ligações covalentes entre pares de nucleotídeos demonstram a importância da teoria de Pauling nessas moléculas.
13. D – Todos os níveis são possíveis, dependendo dos elétrons presentes.
14. V – O preenchimento dos subníveis ocorre em ordem crescente de energia (Princípio de Aufbau).
15. O princípio de exclusão de Pauli afirma que dois elétrons não podem ter os mesmos números quânticos, o que ajuda a explicar a configuração eletrônica dos átomos.
16. B – As diferenças de eletronegatividade ajudam a prever a natureza da ligação.
17. períodos; grupos
18. As ideias de Pauling sobre ligações químicas ajudaram a fundamentar as bases moleculares das biomoléculas, como enzimas e ácidos nucleicos.
19. B – Ligações covalentes geralmente demonstram maior força em comparação com ligações iônicas ou metálicas.
20. V – A afirmação é correta, pois quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a estabilidade da ligação.
Esta prova é uma ferramenta importante para o
