“Prova de Química: Átomos e Modelos Atômicos – 1º Ano”
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Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Átomos e Modelos Atômicos
Data: ____________
Nome do Aluno: ____________
Turma: ____________
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Questões
1. Modelo Atômico de Dalton
O modelo atômico proposto por John Dalton destacava que:
a) Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
b) Os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo.
c) Os átomos variam em suas propriedades dependendo de sua localidade.
d) Os átomos podem ser visualizados como pequenas esferas que se movem em um espaço vazio.
e) A estrutura do átomo é complexa, composta por partículas subatômicas.
2. Modelo de Thomson
O modelo atômico de Thomson é frequentemente chamado de “pudim de passas”. Esse modelo foi importante porque:
a) Introduziu o conceito de núcleo atômico.
b) Explicou a presença de cargas negativas dentro de uma esfera positiva.
c) Propôs que os átomos possuem uma camada eletrônica.
d) Contém uma estrutura em camadas.
e) Apresenta um núcleo rodeado por elétrodos.
3. Modelo de Rutherford
O experimento de Rutherford levou à descoberta de:
a) A existência de nêutrons no núcleo.
b) Que os elétrons estão fixos em órbitas.
c) Que existe um núcleo denso e positivo no átomo.
d) Uma nova forma de radiação.
e) A estrutura da tabela periódica.
4. Partículas Subatômicas
Qual das opções abaixo descreve corretamente a carga e a localização das partículas subatômicas em um átomo?
a) Prótons: positivo, no núcleo; Elétrons: negativo, em órbitas externas; Nêutrons: neutro, no núcleo.
b) Prótons: neutro, no núcleo; Elétrons: positivo, em órbitas externas; Nêutrons: negativo, no núcleo.
c) Prótons: negativo, em órbitas; Elétrons: neutro, no núcleo; Nêutrons: positivo, em órbitas externas.
d) Prótons: positivo, em órbitas; Elétrons: neutro, no núcleo; Nêutrons: negativo, em órbitas externas.
e) Prótons: negativo, no núcleo; Elétrons: positivo, em órbitas; Nêutrons: neutro, em órbitas externas.
5. Isótopos
Isótopos são átomos que possuem:
a) O mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
b) O mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de elétrons.
c) O mesmo número de elétrons e prótons, mas diferente número de nêutrons.
d) O mesmo número de prótons e elétrons, mas diferentes números de nêutrons e elétrons.
e) Diferentes números de prótons e nêutrons.
6. Ions
Um cátion é um íon que:
a) Possui mais elétrons do que prótons.
b) Possui menos elétrons do que prótons.
c) Tem carga neutra.
d) Possui o mesmo número de prótons e nêutrons.
e) É sempre um metal.
7. Tabela Periódica
A tabela periódica organiza os elementos de acordo com:
a) O número de nêutrons.
b) O número atômico e suas propriedades químicas.
c) O tamanho dos átomos.
d) A quantidade de elétrons na camada mais externa.
e) A sua reatividade.
8. Isóbaros e Isótonos
Os isóbaros são elementos que:
a) Têm o mesmo número de prótons.
b) Têm o mesmo número de nêutrons.
c) Têm o mesmo número de massa atômica, mas diferentes números de prótons.
d) Têm propriedades químicas semelhantes.
e) Têm o mesmo número de elétrons em suas camadas externas.
9. Isoeletrônicos
Elementos que são isoeletrônicos têm:
a) O mesmo número de prótons.
b) O mesmo número de elétrons.
c) O mesmo número de nêutrons.
d) Massas atômicas iguais.
e) Diferentes configurações eletrônicas.
10. Cátions e Ânions
Ao formar um ânion, o átomo:
a) Perde elétrons e torna-se positivo.
b) Ganha elétrons e torna-se negativo.
c) Mantém o mesmo número de elétrons.
d) Perde prótons e se transforma em gás.
e) Ganha prótons e se transforma em metal.
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Gabarito
1. a) Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis. (Refere-se a uma das principais postulações do modelo de Dalton.)
2. b) Explicou a presença de cargas negativas dentro de uma esfera positiva. (Thomson sugeriu que os elétrons estão dispersos em uma “sopa” positiva.)
3. c) Que existe um núcleo denso e positivo no átomo. (Rutherford, através de seu experimento de dispersão de partículas, comprovou isso.)
4. a) Prótons: positivo, no núcleo; Elétrons: negativo, em órbitas externas; Nêutrons: neutro, no núcleo. (Descrição correta das partículas subatômicas.)
5. a) O mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. (Definição exata de isótopos.)
6. b) Possui menos elétrons do que prótons. (Cátions têm carga positiva, devido à perda de elétrons.)
7. b) O número atômico e suas propriedades químicas. (A tabela periódica é organizada principalmente por essas características.)
8. c) Têm o mesmo número de massa atômica, mas diferentes números de prótons. (Definição de isóbaros).
9. b) O mesmo número de elétrons. (Isoeletrônicos têm o mesmo número de elétrons, embora possam ser diferentes elementos químicos.)
10. b) Ganha elétrons e torna-se negativo. (Os ânions são formados pela adição de elétrons, resultando em carga negativa.)
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Instruções Finais: Certifique-se de revisar suas respostas e entregar a prova no final da aula. Boa sorte!
