Prova de Química 9º Ano: Estados da Matéria e Estrutura Atômica
Tema: Matéria, seus estados e transformações, estrutura atômica (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Números químicos e semelhança atômica) , tabela periódica, distribuição eletrônica (niveis e subniveis), densidade.
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 9º Ano
Tema: Matéria, seus estados e transformações, estrutura atômica, tabela periódica, distribuição eletrônica e densidade.
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Questões
#### Múltipla Escolha
1. Sobre os estados da matéria, qual das opções abaixo é verdadeira?
a) Os sólidos têm forma e volume definidos, enquanto os líquidos têm forma definida e volume variável.
b) Os gases têm volume e forma definidos.
c) Os líquidos ocupam o volume total do recipiente, mas têm forma definida.
d) Os sólidos são compressíveis, assim como os gases.
2. Qual cientista formulou a primeira teoria atômica, sugerindo que a matéria era composta por átomos indivisíveis?
a) Thomson
b) Dalton
c) Rutherford
d) Bohr
3. O que é um número atômico?
a) Número total de nêutrons em um átomo.
b) Número total de elétrons em um átomo.
c) Número de prótons em um núcleo atômico.
d) Soma dos prótons e nêutrons em um núcleo atômico.
4. Em relação à tabela periódica, os elementos são organizados por:
a) Aumento da densidade.
b) Aumento dos números de prótons.
c) Semelhança nas propriedades físicas.
d) Descendência alfabética.
#### Verdadeiro ou Falso
5. ( ) A distribuição eletrônica de um átomo refere-se à maneira como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo.
6. ( ) Rutherford estabeleceu que a maior parte da massa atomica está concentrada em uma pequena região central chamada de nucleossomo.
7. ( ) A densidade é uma propriedade que pode ser influenciada pela temperatura e pressão.
8. ( ) Os subníveis de energia são divididos em s, p, d e f, sendo que o subnível s pode conter até 6 elétrons.
#### Questões de Completar
9. O modelo atômico de __________ propôs a existência de partículas subatômicas (elétrons, prótons, nêutrons) e que os átomos contêm um núcleo denso.
10. Na distribuição eletrônica, o primeiro nível de energia pode conter até __________ elétrons, o segundo até __________ e assim por diante.
11. A densidade é calculada pela relação entre __________ e __________ de um corpo.
#### Dissertativas
12. Explique a importância da tabela periódica para a química e como ela contribui para a compreensão das propriedades dos elementos.
13. Descreva as principais características dos modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr. Como esses modelos se complementam?
14. O que é densidade e como ela pode ser determinada experimentalmente? Dê um exemplo de cálculo de densidade.
15. Dê um exemplo de transformação física e química, explicando as diferenças entre esses tipos de transformação.
16. O que são isotopos e como se relacionam com o conceito de similaridade atômica? Dê um exemplo.
#### Questões Contextualizadas
17. Um estudante realizou o experimento de empilhar cubos de diferentes tamanhos e materiais. Resultou que cubos iguais em tamanho e forma, mas feitos de materiais diferentes, apresentaram densidades variadas. O que isso demonstra sobre a densidade e suas aplicações na ciência?
18. Um determinado elemento possui 6 prótons e 6 nêutrons. Calcule sua massa atômica aproximada e identifique se ele é um isótopo. Explique sua resposta.
19. Analise a seguinte afirmação: “Átomos de oxigênio e isótopos de oxigênio sempre têm propriedades químicas idênticas.” Você concorda ou discorda? Justifique sua resposta.
20. Em relação às transformações da matéria, discorra sobre como o aquecimento de água se transforma em vapor e o que acontece a nível atômico durante essa mudança de estado.
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Gabarito Detalhado
1. A – Os sólidos têm forma e volume definidos, enquanto os líquidos têm forma definida e volume variável.
2. B – Dalton foi o primeiro a formular a teoria atômica.
3. C – O número atômico é o número de prótons em um átomo.
4. B – Os elementos na tabela periódica estão organizados conforme o aumento dos números de prótons.
5. V – A distribuição eletrônica indica como os elétrons estão dispostos.
6. F – Rutherford descobriu que a maior parte da massa está concentrada em um núcleo, mas a região central é chamada de núcleo, não nucleossomo.
7. V – A densidade pode ser afetada por temperatura e pressão.
8. F – O subnível s pode conter até 2 elétrons.
9. Rutherford
10. 2, 8
11. massa, volume
12. Resposta esperada: A tabela periódica organiza os elementos com base em suas propriedades e permite prever comportamentos químicos.
13. Resposta esperada: Thompson propôs o modelo do pudim de passas; Rutherford descreveu o núcleo e Bohr introduziu níveis quantizados de energia.
14. Resposta esperada: A densidade é a relação entre massa e volume, podendo ser determinada por cálculo (massa: 10g e volume: 2cm³ -> densidade = 10/2 = 5g/cm³).
15. Resposta esperada: Exemplo de transformação física: dissolução de sal. Química: queima de papel.
16. Resposta esperada: Isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes massas. Exemplo: Carbono-12 e Carbono-14.
17. Resposta esperada: O experimento mostra que a densidade é uma propriedade fundamental que ajuda identificar materiais e é importante em diversas áreas como engenharia e física.
18. Resposta esperada: A massa atômica aproximada é 12, não se trata de um isótopo, pois o número de prótons é igual ao número de nêutrons.
19. Resposta esperada: Concordo, pois isótopos de um mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e, portanto, suas reações químicas são idênticas.
20. Resposta esperada: Aquecimento da água aumenta a energia cinética das moléculas, levando à transformação líquida em vapor (mudança de estado físico).
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Esta prova foi elaborada para avaliar tanto o conhecimento teórico quanto a capacidade de aplicação prática dos conceitos relacionados à matéria e suas transformações em uma perspectiva química.
