Prova de Química: 20 Questões sobre Reações de Oxidação e Redução
Tema: reações de oxido redução
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – Reações de Oxido Redução
Aluno(a): ________________________ Data: ____/____/____
Professor(a): ______________________
Instruções:
- Responda todas as questões.
- Assinale a alternativa correta para cada pergunta.
- Utilize caneta azul ou preta.
Questões:
Questão 1: O que caracteriza uma reação de oxidação?
- A) Perda de elétrons
- B) Ganho de elétrons
- C) Aumento do número de hidrogênio
- D) Diminuição da energia
Questão 2: Em uma reação de redução, o agente redutor é aquele que:
- A) Se oxida
- B) Se reduz
- C) Ganha elétrons
- D) Perde elétrons
Questão 3: Qual das alternativas apresenta uma reação de oxidação?
- A) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
- B) Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe
- C) Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
- D) 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag
Questão 4: No ciclo de vida de uma bateria comum de zinco-carbono, o zinco é oxidado. Qual é o produto de oxidação do zinco?
- A) ZnO
- B) Zn²⁺
- C) ZnO₂
- D) ZnOH
Questão 5: A equação redox é caracterizada pela dobradinha de mudanças de espécies químicas. O que acontece no seguinte balanço? MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O.
- A) O manganês é reduzido
- B) O manganês é oxidado
- C) O oxigênio é reduzido
- D) O hidrogênio é oxidado
Questão 6: A reação entre o ácido clorídrico e o zinco, que produz cloreto de zinco e gás hidrogênio, é um exemplo de:
- A) Reação de síntese
- B) Reação de decomposição
- C) Reação de oxidação-redução
- D) Reação de neutralização
Questão 7: Qual é a função do agente oxidante em uma reação redox?
- A) Fornecer elétrons
- B) Aceitar elétrons
- C) Prover íons
- D) Produzir calor
Questão 8: Se o íon ferroso (Fe²⁺) é oxidado a ferro (Fe³⁺), o que acontece com o número de oxidação do ferro?
- A) Ele aumenta
- B) Ele diminui
- C) Permanece igual
- D) Não é possível determinar
Questão 9: A entidade que se oxida durante uma reação redox:
- A) Recebe elétrons
- B) Perde elétrons
- C) Forma uma liga
- D) Permanece inalterada
Questão 10: Um exemplo de uma reação de oxidação em combustíveis fósseis durante a combustão é:
- A) C₂H₄ + O₂ → 2CO + 2H₂
- B) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
- C) 2CH₄ → C₂H₆ + H₂
- D) C + O₂ → CO
Questão 11: Como as pilhas funcionam em termos de reações de oxidação-redução?
- A) Transformando energia química em energia térmica
- B) Convertendo energia química em eletricidade
- C) Projetando energia elétrica em calor
- D) Liberando gás hidrogênio
Questão 12: Na reação de corrosão do ferro (oxidante), qual é o principal agente produtor do processo de ferrugem?
- A) Umidade
- B) Calor
- C) Óxidos de nitrogênio
- D) Luz solar
Questão 13: O potencial padrão de eletrodo de um agente redutor é:
- A) Sempre negativo
- B) Sempre positivo
- C) Pode ser positivo ou negativo
- D) Inexistente
Questão 14: Uma pilha voltaica opera por meio de reações redox. O que faz o eletrólito ser fundamental no funcionamento dessa pilha?
- A) Facilitar a oxidação
- B) Fornecer suporte físico
- C) Aumentar a temperatura
- D) Permitir a condução de íons
Questão 15: O que ocorre com o cobre em uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄) quando o cobre metálico é inserido?
- A) O cobre metálico é oxidado, gerando íons Cu²⁺
- B) O cobre metálico é reduzido a Cu⁺
- C) Não ocorre nenhuma alteração
- D) O cobre metálico é diretamente convertido em CuSO₄
Questão 16: Como podemos classificar a reação: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu ?
- A) Reação de síntese
- B) Reação de decomposição
- C) Reação de deslocamento
- D) Reação de neutralização
Questão 17: O que ocorre com a energia liberada durante uma reação redox?
- A) É sempre absorbida
- B) Pode ser liberada na forma de trabalho ou calor
- C) É armazenada em moléculas
- D) É convertida em luz
Questão 18: A equação redox abaixo está balanceada para eletros e protões. Como podemos classificar essa reação?
3MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → 3Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
- A) Reação de redução apenas
- B) Reação de oxidação apenas
- C) Reação redox
- D) Nenhuma das anteriores
Questão 19:</strong
