Prova de Química: 20 Questões sobre o Tema Mol para 1º Ano
Tema: mol
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Mol
Instruções:
- Complete todas as questões abaixo.
- Marque apenas uma alternativa por questão.
- Leia atentamente cada pergunta antes de responder.
Questões:
1. O que define um mol de substância?
A) A quantidade de partículas que compõem uma substância
B) O volume de uma substância em litros
C) O peso molecular de uma substância
D) A temperatura de uma reação química
2. Qual é o número de Avogadro, que representa a quantidade de partículas em um mol?
A) 6,022 x 10^23
B) 3,14159
C) 1,602 x 10^-19
D) 9,109 x 10^-31
3. Para calcular o número de moles a partir da massa de uma substância, utilizamos qual fórmula?
A) n = m/M
B) M = n/m
C) m = n × M
D) n = M/m
4. Se um determinado composto químico tem uma massa molar de 58 g/mol, quantos gramas correspondem a 2,5 moles?
A) 145 g
B) 116 g
C) 29 g
D) 70 g
5. A conversão de 1 mol de um gás ideal nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) corresponde a qual volume?
A) 11,2 L
B) 22,4 L
C) 24 L
D) 10 L
6. Se você tem 0,5 mol de NaCl (cloreto de sódio), quantas moléculas de NaCl existem?
A) 3,011 x 10^23 moléculas
B) 1,204 x 10^23 moléculas
C) 6,022 x 10^23 moléculas
D) 1 mol de NaCl
7. Um laboratório precisa de 0,75 mol de KCl. Qual é a massa necessária, considerando que a massa molar do KCl é 74,5 g/mol?
A) 56,25 g
B) 18,75 g
C) 22,5 g
D) 55,88 g
8. Qual a relação correta entre massa, mol e volume, se considerarmos uma solução com 1 mol/L de concentração?
A) 1 L de solução contém 1 mol de soluto.
B) 1 L de solução contém 2 moles de soluto.
C) 1 L de solução contém 0,5 mol de soluto.
D) 1 L de solução tem 1000 g de soluto.
9. Dentre as alternativas a seguir, qual representa uma unidade adequada para a concentração de uma solução?
A) g/h
B) mol/L
C) L/m²
D) g/m³
10. Se você dissolver 100 g de NaOH em água, qual o número de moles de NaOH que você terá? (Massa molar do NaOH = 40 g/mol)
A) 2,5 mol
B) 4 mol
C) 0,25 mol
D) 5 mol
11. Qual é a inter-relação entre o número de moles e a concentração de uma solução quando se tem um volume fixo?
A) Aumentando os moles, diminuímos a concentração.
B) Aumentando a concentração, aumentamos os moles.
C) Moles e concentração são independentes.
D) Aumentar os moles não altera o volume.
12. Em um experimento, foi medido 4,48 L de um gás em CNTP. Quantos moles de gás foram medidos?
A) 0,2 mol
B) 0,5 mol
C) 1,0 mol
D) 2,0 mol
13. Sabendo que 1 mol de gás ocupa 22,4 L nas CNTP, quantos litros ocupa 3 moles de gás?
A) 33,6 L
B) 22,4 L
C) 67,2 L
D) 44,8 L
14. Qual a composição percentual em massa de cada elemento em H2O?
A) 11% H e 89% O
B) 33% H e 67% O
C) 16% H e 84% O
D) 25% H e 75% O
15. A partir de sua fórmula, como você calcularia a massa necessária para ter 0,5 mol de C6H12O6 (glicose), cuja massa molar é 180 g/mol?
A) 90 g
B) 45 g
C) 180 g
D) 360 g
16. Dada uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2 mol/L, quantos litros você precisaria para obter 4 moles de HCl?
A) 2 L
B) 4 L
C) 8 L
D) 1 L
17. Qual das afirmações a seguir está correta em relação à Lei de Avogadro?
A) Gases diferentes têm o mesmo volume se estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, independentemente de sua quantidade.
B) Um gás sempre ocupa o mesmo volume, não importa a temperatura.
C) O volume de um gás é sempre inversamente proporcional à sua quantidade.
D) O volume de um gás não tem relação com temperatura e pressão.
18. Qual é o efeito da temperatura sobre a quantidade de gás, segundo a teoria cinética dos gases?
A) Aumentar a temperatura diminui o volume do gás.
B) Aumentar a temperatura aumenta a energia cinética.
C) O volume do gás permanece constante com a temperatura.
D) Temperatura não afeta a quantidade de gás.
19. Você possui um recipiente com 1 mol de um gás em CNTP. Se a temperatura aumentar para 2 vezes o valor original, qual será o efeito no volume, considerando as proporções ideais?
A) O volume será reduzido pela metade.
B) O volume dobrará.
C) O volume permanecerá o mesmo.
D) O volume aumentará em três vezes.
20. Na reação de formação de água (H2 + O2 → H2O), quantos moles de O2 são necessários para reagir completamente com 4 moles de H2?
A) 1 mol
B) 2 mol
C) 4 mol
D) 8 mol
Gabarito:
1. A – Um mol é definido como a quantidade de partículas que compõem uma substância.
2. A – O número de Avogadro, que representa a quantidade de partículas em um mol.
3. A – A fórmula correta é n = m/M, onde n é o número de moles, m é a massa e M é a massa molar.
4. A – 2,5 moles × 58 g/mol = 145 g.
5. B – 1 mol de um gás ideal ocupa 22,4 L nas CNTP.
6. A – 0,5 mol × 6,022 x 10²³ moléculas/mol = 3,011 x 10²³ moléculas.
7. A – 0,75 mol × 74,5 g/mol = 56,25 g.
8. A – 1 L de solução a 1 mol/L contém precisamente 1 mol de soluto.
9. B – A unidade de concentração de soluções é mol/L.
10. A – 100 g / 40 g/mol = 2,5 mol.
11. B – Aumentar a concentração implica que há mais moles em um volume fixo.
12. C – 4,48 L / 22,4 L/mol = 0,2 mol.
13. C – 3 moles × 22,4 L/mol = 67,2 L.
14. A – Composição em massa de H2O: 11% H e 89% O.
15. A – 0,5 mol × 180 g/mol = 90 g.
16. A – Para 4 moles a 2 mol/L, precisaria de 2 L.
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