Prova de Física: Estudo dos Gases para 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Estudo dos Gases
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Física
Questões: 10
Prova de Física – Estudo dos Gases
Aluno(a): _______________________________________
Data: ____/____/______
Instruções: Leia atentamente as questões e assinale a alternativa correta.
Questões
1. Qual é a lei que relaciona a pressão de um gás à sua temperatura e volume, desde que a quantidade de gás permaneça constante?
a) Lei de Boyle
b) Lei de Charles
c) Lei de Avogadro
d) Lei Geral dos Gases
2. Assinale a alternativa que descreve corretamente a Lei de Boyle.
a) O volume de um gás varia diretamente com sua temperatura, a pressão sendo constante.
b) A pressão de um gás varia inversamente com o volume, a temperatura sendo constante.
c) O número de moléculas de um gás varia diretamente com o seu volume, a temperatura sendo constante.
d) A temperatura de um gás é diretamente proporcional à sua pressão.
3. Em um experimento, um gás ocupa um volume de 2L a uma temperatura de 300K e pressão de 1 atm. Se a temperatura aumentar para 600K e a pressão for mantida em 1 atm, qual é o novo volume do gás, segundo a Lei de Charles?
a) 1L
b) 2L
c) 4L
d) 6L
4. A Lei de Avogadro afirma que, sob condições de temperatura e pressão constantes, volumes iguais de diferentes gases contêm o mesmo número de moléculas. Isso implica que:
a) A massa dos gases será igual.
b) O volume do gás é inversamente proporcional à sua pressão.
c) O número de moléculas é diretamente proporcional ao volume.
d) Um aumento na temperatura diminuirá a quantidade de gás.
5. Qual dos seguintes fatores não influencia a pressão de um gás, segundo a teoria cinética?
a) Temperatura
b) Volume
c) Massa do gás
d) Número de partículas em movimento
6. Um cilindro com um gás ideal possui um volume de 10L a uma pressão de 2 atm. Se o volume for reduzido para 5L, mantendo a temperatura constante, qual será a nova pressão do gás?
a) 1 atm
b) 2 atm
c) 4 atm
d) 8 atm
7. Qual a relação entre a temperatura (T), pressão (P) e volume (V), conforme a Lei dos Gases Ideais?
a) PV = nRT
b) P = V/nT
c) nRT = TPV
d) PV = T/nR
8. Em que situação a aproximação dos gases como “gases ideais” é mais válida?
a) Altas temperaturas e baixas pressões.
b) Baixas temperaturas e altas pressões.
c) Em qualquer condição, pois todos os gases se comportam ideais.
d) Altas pressões e baixas temperaturas.
9. A expansão de gases em um ambiente contém o fenômeno de:
a) Compressão isobárica.
b) Expansão adiabática.
c) Compressão isométrica.
d) Adição de calor constante.
10. Um balão é inflado com ar a 1 atm e 25 °C, em seguida é levado para um ambiente a 0 °C. Considerando que o volume do balão diminui, qual lei dos gases está sendo observada?
a) Lei de Boyle
b) Lei de Charles
c) Lei de Gay-Lussac
d) Lei de Avogadro
Gabarito
1: d) Lei Geral dos Gases
Justificativa: A Lei Geral dos Gases é a que relaciona pressão, volume e temperatura de um gás simultaneamente.
2: b) A pressão de um gás varia inversamente com o volume, a temperatura sendo constante.
Justificativa: A Lei de Boyle indica que se a temperatura for constante, a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais.
3: c) 4L
Justificativa: Aplicando a Lei de Charles, ( V_1/T_1 = V_2/T_2 ), temos ( 2L/300K = V_2/600K ), logo, ( V_2 = 4L ).
4: c) O número de moléculas é diretamente proporcional ao volume.
Justificativa: A Lei de Avogadro afirma que volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de moléculas a mesma temperatura e pressão.
5: c) Massa do gás
Justificativa: A pressão de um gás ideal depende da temperatura, do volume e do número de moléculas, mas não de sua massa.
6: c) 4 atm
Justificativa: Pela Lei de Boyle, ( P_1V_1 = P_2V_2 ), temos ( 2 atm * 10L = P_2 * 5L ) levando a ( P_2 = 4 atm ).
7: a) PV = nRT
Justificativa: Esta equação representa a relação fundamental entre pressão, volume, temperatura e número de mols em um gás ideal.
8: a) Altas temperaturas e baixas pressões.
Justificativa: Sob altas temperaturas e baixas pressões, os gases se comportam de maneira mais ideal.
9: b) Expansão adiabática.
Justificativa: Em uma expansão, não há troca de calor com o ambiente, o que caracteriza uma expansão adiabática.
10: a) Lei de Boyle
Justificativa: A diminuição de temperatura resultará em uma diminuição do volume do balão, o que corresponde à Lei de Boyle, onde a pressão e volume são inversamente relacionados.
