Prova de Física: 10 Questões de Calorimetria para o 1º Ano
Tema: Calorimetria
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Física
Questões: 10
Prova de Física – Calorimetria
Instruções: Responda as questões a seguir, assinalando a alternativa correta. Cada questão vale 1 ponto.
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Questões
1. (Compreensão) O que é calorimetria?
– A) O estudo das leis do movimento dos corpos.
– B) A disciplina que investiga as propriedades dos sólidos.
– C) O ramo da física que estuda as trocas de calor entre sistemas.
– D) A medida da pressão em diferentes substâncias.
2. (Compreensão) Qual a unidade padrão de medida de calor no Sistema Internacional (SI)?
– A) Joule (J)
– B) Caloria (cal)
– C) Watt (W)
– D) Kelvin (K)
3. (Aplicação) Um bloco de cobre de 200 g, a 100 ºC, é colocado em um caldeirão com 1 kg de água a 20 ºC. Assumindo calor específico do cobre como 0,39 J/gºC e da água como 4,18 J/gºC, qual será a temperatura final do sistema se não houver perdas de calor?
– A) 25 ºC
– B) 30 ºC
– C) 40 ºC
– D) 50 ºC
4. (Análise) Em um experimento, um estudante aquece uma amostra de água de 500 g de 15 ºC para 45 ºC. Qual a quantidade de calor recebida pela água, sabendo que seu calor específico é 4,18 J/gºC?
– A) 62,7 J
– B) 627 J
– C) 837 J
– D) 1674 J
5. (Raciocínio Crítico) Quando duas substâncias diferentes são misturadas, a temperatura final do sistema depende de:
– A) Apenas da quantidade de calor aplicada.
– B) O calor específico e as massas de ambos os corpos.
– C) Somente da temperatura inicial das substâncias.
– D) Apenas do tipo de material.
6. (Compreensão) O princípio da conservação de energia em calorimetria afirma que:
– A) A energia total em um sistema isolado não se altera.
– B) A energia térmica sempre se dissipa no ambiente.
– C) O calor não pode ser convertido em trabalho.
– D) A temperatura de uma substância sempre aumenta ao receber calor.
7. (Aplicação) Se você tiver 100 g de gelo a -10 ºC e adicionar calor até que se converta completamente em água a 0 ºC, qual o calor necessário? Considere que o calor específico do gelo é 2,1 J/gºC e que a entalpia de fusão do gelo é 334 J/g.
– A) 250 J
– B) 3340 J
– C) 3870 J
– D) 4340 J
8. (Análise) Quais fatores influenciam a quantidade de calor que um corpo pode absorver?
– A) A temperatura inicial e suas dimensões.
– B) O calor específico, a massa e a variação de temperatura.
– C) O material do corpo exclusivamente.
– D) A pressão exercida sobre o corpo.
9. (Raciocínio Crítico) Ao misturar 300 g de água a 30 ºC com 200 g de água a 70 ºC, a temperatura final será:
– A) Maior que 30 ºC.
– B) Menor que 30 ºC.
– C) Igual a 50 ºC.
– D) Não pode ser determinada sem mais informações.
10. (Compreensão) Qual a diferença entre calor e temperatura?
– A) Calor é a medida da energia cinética média das partículas, enquanto temperatura é a energia total em um sistema.
– B) Calor é a energia transferida entre corpos, enquanto temperatura é uma medida da energia cinética média das partículas de uma substância.
– C) Calor é a soma de todas as energias internas de um corpo, enquanto temperatura é o calor gerado pela fricção.
– D) Não há diferença, são sinônimos.
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Gabarito
1. C – A calorimetria estuda as trocas de calor entre sistemas.
2. A – A unidade padrão de medida de calor é o Joule (J).
3. A – Temperatura final calculada usando a conservação de energia: Q_cobre = Q_água.
4. B – Q = m * c * ΔT = 500 g * 4,18 J/gºC * (45 – 15) = 627 J.
5. B – A temperatura final resulta da combinação do calor específico e as massas das substâncias.
6. A – Enuncia que a energia total não se altera em um sistema isolado é um princípio fundamental.
7. C – Calor necessário: Q = m * c * ΔT + m * L_f = 100 g * 2,1 J/gºC * 10 + 100 g * 334 J/g = 3870 J.
8. B – Os fatores que influenciam a absorção de calor incluem calor específico, massa e variação de temperatura.
9. A – A temperatura final será maior que a inicial de água mais fria (30 ºC).
10. B – Calor é energia transferida entre corpos, temperatura é medida da energia cinética média das partículas.
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Se precisar de mais informações ou ajustes, estou à disposição!
