Prova de Equilíbrio Químico: Questões para o 3º Ano do Ensino Médio
Tema: Equilíbrio químico
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Equilíbrio Químico – 3º Ano do Ensino Médio
Instruções:
– Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa correta.
– Responda todas as questões.
– Cada questão vale 0,5 pontos, totalizando 10 pontos.
Questões
1. O que é o equilíbrio químico?
– A) Uma reação que ocorre em apenas uma direção.
– B) Um estado onde as concentrações dos reagentes e produtos não mudam com o tempo.
– C) Um processo que nunca chega à conclusão.
– D) O estado onde os produtos se formam mais rapidamente que os reagentes.
2. Qual dos seguintes princípios descreve o efeito de alterações em condições externas sobre um sistema em equilíbrio?
– A) Lei de Hess
– B) Princípio de Le Chatelier
– C) Lei da Conservação da Massa
– D) Teoria das Colisões
3. Em uma reação do tipo A + B ⇌ C + D, se a pressão do sistema for aumentada, o que ocorre de acordo com o Princípio de Le Chatelier?
– A) A reação se desloca para a esquerda.
– B) A reação se desloca para a direita.
– C) Não há alteração na posição do equilíbrio.
– D) A reação envolve apenas os reagentes.
4. Considerando a reação 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), o que acontece se um dos produtos, SO3, for removido do sistema?
– A) O equilíbrio se desloca para a esquerda.
– B) O equilíbrio se desloca para a direita.
– C) A reação interrompe.
– D) Não há efeito no equilíbrio.
5. Qual é a expressão correta da constante de equilíbrio (K) para a reação A + B ⇌ C + D?
– A) K = [C][D] / [A][B]
– B) K = [A][B] / [C][D]
– C) K = [C][D][A][B]
– D) K = [C]/[A] + [B]
6. Em um equilíbrio homogêneo, todos os reagentes e produtos estão no:
– A) Mesmo estado físico.
– B) Estado gasoso.
– C) Estado líquido.
– D) Estado sólido.
7. Qual das opções abaixo é uma característica do equilíbrio químico?
– A) A concentração de produtos é zero.
– B) A taxa de formação dos reagentes é maior que a dos produtos.
– C) A taxa de reação direta é igual à taxa de reação inversa.
– D) Não ocorre mais a reação.
8. As constantes de equilíbrio são dependentes de:
– A) Temperatura.
– B) Pressão.
– C) Concentração inicial.
– D) Presença de catalisadores.
9. Uma reação ocorre em um sistema fechado, e as concentrações permanecem constantes. Se adicionarmos mais reagentes, o que acontece com o sistema?
– A) O equilíbrio se desloca para o lado dos produtos.
– B) O equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes.
– C) O equilíbrio não muda.
– D) A reação pára completamente.
10. Qual é a relação entre temperatura e constante de equilíbrio em reações exotérmicas?
– A) A constante aumenta com o aumento da temperatura.
– B) A constante diminui com o aumento da temperatura.
– C) Não há relação.
– D) A constante é sempre igual a 1.
11. Sobre a reação 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g), se a temperatura for aumentada, o que se pode inferir?
– A) O equilíbrio se desloca para a esquerda.
– B) O equilíbrio se desloca para a direita.
– C) Não ocorre deslocamento.
– D) O sistema entra em colapso.
12. Em termos de temperatura, o que acontece em uma reação endotérmica ao aumentar a temperatura?
– A) O equilíbrio se desloca para os reagentes.
– B) O equilíbrio se desloca para os produtos.
– C) A constante de equilíbrio se reduz.
– D) A reação se torna espontânea.
13. O que caracteriza uma reação reversível?
– A) Ocorre completamente em uma direção.
– B) Pode ser revertida por meio de alterações nas condições.
– C) Tem uma taxa de reação constante.
– D) Necessita de um catalisador para ocorrer.
14. Quando se diz que um equilíbrio é “dinâmico”, queremos dizer que:
– A) Os reagentes e produtos não se interagem.
– B) Há uma troca constante de reagentes e produtos.
– C) As moléculas estão em repouso.
– D) Apenas os produtos estão presentes.
15. Qual fator não altera a constante de equilíbrio de uma reação?
– A) Temperatura.
– B) Pressão.
– C) Catalisadores.
– D) Concentração dos reagentes.
16. Ao adicionar um catalisador a um sistema em equilíbrio, o que ocorre?
– A) Aumenta a energia de ativação da reação.
– B) Desloca o equilíbrio.
– C) Não altera a constante de equilíbrio.
– D) Faz a reação parar.
17. Qual das reações abaixo representa um equilíbrio químico típico?
– A) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
– B) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
– C) NaOH + HCl → NaCl + H2O
– D) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
18. Se o volume de um sistema gasoso em equilíbrio for dobrado, o que ocorre?
– A) O equilíbrio se desloca para o lado com maior número de moles.
– B) O equilíbrio se desloca para o lado com menor número de moles.
– C) Não há mudança no equilíbrio.
– D) A reação não é mais reversível.
19. O que descreve melhor a constante Kp para um equilíbrio gasoso?
– A) Baseia-se nas concentrações molares dos reagentes.
– B) Baseia-se nas pressões parciais dos reagentes.
– C) É sempre igual a 1.
– D) Não depende da temperatura.
20. Se a reação A ⇌ B + C for realizada em condições de não equilíbrio e houver 70% de A, o que pode ser inferido?
– A) A reação está em equilíbrio.
– B) A reação se deslocará para a direita para atingir o equilíbrio.
– C) A reação está completa.
– D) A reação está a favor da formação de A.
Gabarito
1. B – O equilíbrio químico é definido como um estado onde as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo, indicando um balanceamento dinâmico.
2. B – O Princípio de Le Chatelier afirma que se um sistema em equilíbrio for perturbado, o sistema ajustará para minimizar essa perturbação.
3. B – Aumentar a pressão deslocará o equilíbrio na direção que reduz o número total de moles gasosos, ou seja, para a direita, onde há 2 moles de SO3 em vez de 3 moles em SO2 e O2.
4. A – A remoção de SO3 favorece a formação desse produto, deslocando o equilíbrio para a direita, aumentando a produção de SO3.
5. A – A expressão correta para a constante de equilíbrio é baseada nas concentrações dos produtos sobre as concentrações dos reagentes.
6. A – Em um equilíbrio homogêneo, todos os reagentes e produtos estão na mesma fase, ou seja, no mesmo estado físico.
7. C – Em um equilíbrio químico, as taxas de reação direta e inversa são iguais, resultando em concentrações constantes dos reagentes e produtos.
8. A – A constante de equilíbrio é dependente da temperatura e não muda com alterações de pressão ou concentração.
9. A – Adicionar mais reagentes aumenta suas concentrações e desloca o equilíbrio para o lado dos produtos, na direção que consome os reagentes.
10. B – Em reações exotérmicas, o aumento da temperatura resulta em uma diminuição da constante de equilíbrio, favorecendo os reagentes.
11. A – O aumento da temperatura em uma reação exotérmica desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo os reagentes.
12. B – Aumentar a temperatura em uma reação endotérmica favorece a formação de produtos, deslocando o equilíbrio para a direita.
13. B – Uma reação reversível pode ser revertida, permitindo a formação tanto de produtos quanto de reagentes.
14. B – O termo “dinâmico” indica
