Prova de Eletroquímica: Questões para o 2º Ano do Ensino Médio
Tema: eletroquímica
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Eletroquímica – 2º Ano do Ensino Médio
Instruções:
Leia atentamente cada afirmação a seguir e marque se é Verdadeiro (V) ou Falso (F). Lembre-se de justificar suas respostas, utilizando conhecimentos adquiridos em sala de aula e em pesquisas.
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Questões:
1. A eletroquímica é o ramo da química que estuda as relações entre eletricidade e processos químicos.
2. Na eletroquímica, a reação de oxidação ocorre sempre no catodo, que é o eletrodo onde os elétrons são consumidos.
3. As células galvânicas são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas.
4. Um processo de eletrólise pode ser realizado utilizando uma fonte de corrente alternada e um eletrólito líquido.
5. Na eletroquímica, o potencial eletroquímico de um eletrodo é uma medida da tendência de um determinado eletrodo de se oxidar ou reduzir.
6. As reações de redução e oxidação (redox) nunca ocorrem simultaneamente em um sistema eletroquímico.
7. A eletrólise da água em condições ideais resulta em um volume de gás hidrogênio e oxigênio na razão de 2:1 respectivamente.
8. A corrosão é um fenômeno eletroquímico onde os metais se oxidam, podendo ser acelerado pela presença de eletricidade elétrica e umidade.
9. A constante de Nernst é utilizada para calcular o potencial de eletrodo de canais de transporte iônico, mostrando a relação direta entre concentração e potencial.
10. Os acumuladores (baterias) são exemplos de células galvânicas que realizam reações redox de forma espontânea e reversível.
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Gabarito
1. V – A eletroquímica realmente estuda as relações entre eletricidade e reações químicas. Essa afirmação está correta e é um conceito fundamental da disciplina.
2. F – O catodo é o eletrodo onde ocorre a redução, absorvendo elétrons. A oxidação ocorre no ânodo.
3. V – As células galvânicas, ou pilhas, geram eletricidade a partir de reações químicas espontâneas, sendo uma aplicação essencial dos princípios eletroquímicos.
4. F – A eletrólise requer uma corrente contínua, não alternada, para realizar a decomposição química do eletrólito em reação.
5. V – O potencial eletroquímico é de fato uma medida da tendência de um eletrodo se oxidar ou reduzir, sendo fundamental para o estudo dos eletrodos.
6. F – As reações redox sempre ocorrem em conjunto; a oxidação de uma substância é acompanhada pela redução de outra.
7. V – Na eletrólise da água, dois volumes de hidrogênio são gerados por um volume de oxigênio, o que corresponde à relação 2:1.
8. V – A corrosão é um processo eletroquímico de oxidação de metailss, e fatores como umidade e eletricidade podem catalisar esses processos.
9. F – A constante de Nernst é usada para determinar o potencial de eletrodos em relação à concentração de íons em solução, mas não se aplica a canais de transporte iônico.
10. V – Os acumuladores, como as baterias, envolvem reações redox em células galvânicas que são reversíveis, permitindo o armazenamento e a liberação de energia elétrica.
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Estas questões foram elaboradas para avaliar a compreensão básica da eletroquímica, assim como o raciocínio crítico e a aplicação prática dos conceitos, alinhando-se aos objetivos da BNCC para o Ensino Médio.
