Prova de Eletroquímica para o 2º Ano do Ensino Médio – 20 Questões
Tema: eletroquímica
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química: Eletroquímica – 2º Ano do Ensino Médio
Esta prova é composta por 20 questões de múltipla escolha, abrangendo os principais conceitos de eletroquímica. Leia atentamente cada questão antes de escolher a alternativa correta.
Questões
- Qual é a definição de eletroquímica?
- A) Estudo dos gases e suas relações.
- B) Estudo da interação entre eletricidade e reações químicas.
- C) Análise das propriedades dos sólidos.
- D) Estudo dos compostos orgânicos.
- Em uma célula eletroquímica, o que ocorre no ânodo?
- A) A redução de íons ocorre.
- B) A oxidação de íons ocorre.
- C) Ocorre a formação de eletricidade estática.
- D) Não ocorre nenhuma reação.
- Qual é a função do eletrólito em uma célula galvânica?
- A) Facilitar a transferência de eletrões.
- B) Produzir energia elétrica.
- C) Impedir reações químicas.
- D) Atuar como isolante elétrico.
- Qual dos seguintes exemplos é uma célula eletroquímica?
- A) Pilha de Daniell.
- B) Reator nuclear.
- C) Bomba de calor.
- D) Mistura de gases.
- Na pilha de Daniell, qual metal atua como cátodo?
- A) Cobre (Cu).
- B) Zinco (Zn).
- C) Ferro (Fe).
- D) Prata (Ag).
- O que é potencial de eletrodo?
- A) É a energia total do sistema químico.
- B) É a capacidade de um eletrodo para promover reações químicas.
- C) É o potencial térmico do sistema.
- D) É a quantidade de calor liberada em uma reação.
- Qual é o processo oposto à eletrólise?
- A) Pilha eletroquímica.
- B) Oxidação.
- C) Condensação.
- D) Combustão.
- Qual é a principal aplicação das pilhas de combustível?
- A) Produção de calor.
- B) Armazenamento de água.
- C) Geração de energia elétrica a partir de reagentes químicos.
- D) Refrigeração industrial.
- O que acontece com os íons em uma solução eletrolítica?
- A) Eles permanecem inativos.
- B) Eles se movem em direção ao eletrodo oposto.
- C) Eles se tornam sólidos.
- D) Eles não reagem.
- Em uma reação de oxirredução, qual é o agente redutor?
- A) O composto que ganha elétrons.
- B) O composto que perde elétrons.
- C) O composto que não participa da reação.
- D) O composto que se oxida.
- Qual é a origem da energia em uma bateria alcalina?
- A) Reação de combustão.
- B) Reação de neutralização.
- C) Reação redox entre óxido de zinco e óxido de manganês.
- D) Reação de fotossíntese.
- Em uma célula de combustível hidrogênio-oxigênio, qual é o subproduto da reação?
- A) Dióxido de carbono.
- B) Água.
- C) Ácido sulfúrico.
- D) Gás carbônico.
- Quais são os principais fatores que afetam a velocidade de uma reação eletroquímica?
- A) Temperatura, concentração e área de superfície.
- B) Somente a temperatura.
- C) Somente a pressão.
- D) Apenas a quantidade de reagentes.
- Qual afirmação é verdadeira em relação à corrosão?
- A) Corrosão é um processo desejável.
- B) Ocorre somente em metais.
- C) É um fenômeno redox onde o metal é oxidado.
- D) Não pode ser prevenido.
- O que representa a Lei de Faraday na eletroquímica?
- A) A quantidade de carga elétrica é proporcional à quantidade de produto formado.
- B) A energia não pode ser criada nem destruída.
- C) As reações químicas são irreversíveis.
- D) A temperatura afeta a solubilidade.
- Cuidado com a corrosão! O que é uma maneira de proteger os metais da corrosão?
- A) Aumentar a temperatura.
- B) Revestir com materiais não reativos.
- C) Deixá-los expostos à umidade.
- D) Não há como evitar a corrosão.
- O que é eletrólise?
- A) Processo que utiliza eletricidade para a degradação de compostos orgânicos.
- B) Processo que utiliza eletricidade para promover reações químicas em soluções.
- C) Reação espontânea que fornece eletricidade.
- D) Processo de transformação de energia térmica em energia elétrica.
- Qual é a principal diferença entre uma célula galvânica e uma célula eletrolítica?
- A) A célula galvânica gera energia elétrica espontaneamente, enquanto a eletrolítica requer energia externa.
- B) A célula eletrolítica é usada apenas em temperaturas altas.
- C) Ambas têm a mesma função.
- D) A célula galvânica não pode ser recarregada.
Gabarito
- B – A eletroquímica é o estudo das interações entre eletricidade e reações químicas.
- B – No ânodo, ocorre a oxidação, onde o metal cede elétrons.
- A – O eletrólito facilita a transferência de elétrons, permitindo que a corrente elétrica flua.
- A – A pilha de Daniell é um exemplo clássico de célula eletroquímica.
- A – O cobre (Cu) atua como cátodo, onde ocorre a redução.
- B – O potencial de eletrodo mede a capacidade de um eletrodo realizar uma reação química.
- A – A eletrólise e a célula galvânica são processos inversos; a eletrólise requer energia externa.
- C – As pilhas de combustível convertem reagentes químicos diretamente em energia elétrica.
- B – Os íons em uma solução eletrolítica se movem em direção ao eletrodo oposto, permitindo a condução elétrica.
- B – O agente redutor é o que perde elétrons, promovendo a oxidação de outro composto.
- C – A bateria alcalina se utiliza de reações redox entre óxido de zinco e óxido de manganês.
- B – O subproduto da reação na célula de combustível é a água.
- A – A velocidade
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