Prova de Eletroquímica: Avalie seus Conhecimentos no Ensino Médio!

Tema: eletroquímica
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Eletroquímica – 2º Ano do Ensino Médio

Esta prova tem como objetivo avaliar o conhecimento dos alunos sobre o tema ‘Eletroquímica’, abordando conceitos fundamentais e aplicações práticas. Leia atentamente cada afirmação e classifique-as como Verdadeiro (V) ou Falso (F).

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Questões

1. As reações eletroquímicas são aquelas que vão envolver a troca de elétrons, podendo ocorrer tanto em células galvânicas quanto em eletrólise. ( )
2. Em uma célula galvânica, a reação ocorre espontaneamente, convertendo energia química em energia elétrica. ( )
3. A eletrólise é um processo que requer energia elétrica para ocorrer, e é frequentemente utilizada na purificação de metais. ( )
4. A pilha de Daniell é um exemplo de célula eletroquímica que utiliza zinco e cobre nas reações de oxidação e redução. ( )
5. Em uma reação de oxidação, ocorre ganho de elétrons, enquanto que em uma reação de redução ocorre a perda de elétrons. ( )
6. A quantidade de elétrons que passa por um circuito em um intervalo de tempo é chamada de corrente elétrica. ( )
7. Os íons presentes em uma solução eletrolítica não são necessários para a condução de eletricidade. ( )
8. Uma bateria é um dispositivo que transforma energia elétrica em energia química. ( )
9. Na eletroquímica, o potencial de eletrodo é uma medida da tendência de um eletrodo em ganhar ou perder elétrons. ( )
10. As reações de corrosão podem ser consideradas reações eletroquímicas e são importantes para a preservação de materiais metálicos. ( )

Gabarito

1. V – As reações eletroquímicas de fato envolvem a troca de elétrons e podem ocorrer em células galvânicas e na eletrólise.
2. V – Em uma célula galvânica, a reação é espontânea, resultando na geração de energia elétrica a partir de energia química.
3. V – A eletrólise requer a aplicação de energia elétrica para que as reações químicas ocorram, sendo utilizada na purificação de metais como o alumínio e o cobre.
4. V – A pilha de Daniell é um exemplo clássico, onde o zinco sofre oxidação e o cobre sofre redução.
5. F – Na reação de oxidação, ocorre a perda de elétrons; já na reação de redução, ocorre o ganho de elétrons.
6. V – A corrente elétrica é definida como a quantidade de carga elétrica que passa por um ponto em um circuito em um determinado intervalo de tempo.
7. F – Os íons em uma solução eletrolítica são essenciais para a condução da eletricidade, pois permitem a movimentação de cargas elétricas.
8. F – Uma bateria transforma energia química em energia elétrica, e não o contrário.
9. V – O potencial de eletrodo indica a tendência de um eletrodo em ganhar elétrons (ser reduzido) ou perder elétrons (ser oxidado).
10. V – As reações de corrosão, como a oxidação do ferro, são eletroquímicas e podem comprometer a integridade de estruturas metálicas.

Esta avaliação tem por finalidade promover a compreensão e a reflexão crítica sobre as reações eletroquímicas e sua importância no cotidiano e na indústria. Os alunos são encorajados a revisar os conceitos abordados em sala de aula para um melhor desempenho.