“Prova de Ciências: Teorias Atômicas e Reações Químicas para 9º Ano”

Tema: Teorias atômicas, reações químicas
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 7

Prova de Ciências: Teorias Atômicas e Reações Químicas

Nome:_____________________________ Data:_____________________

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Professora:________________________

Instruções:

Responda as questões a seguir. Utilize caneta azul ou preta e escreva suas respostas de forma legível. Boa sorte!

Questões

Questão 1: (Múltipla escolha)

Qual das alternativas abaixo melhor descreve a principal conclusão da teoria atômica de Dalton?

1. A matéria é composta por moléculas que podem ser divididas infinitamente.
2. Os átomos de elementos diferentes são idênticos em massa e propriedades.
3. Os átomos são indivisíveis e se combinam em proporções definidas para formar compostos.
4. Os elétrons estão dispersos ao longo da carga positiva de um átomo.

Questão 2: (V/F)

A afirmação abaixo é verdadeira (V) ou falsa (F)?

O número total de átomos em uma reação química é sempre conservado, o que significa que ele permanece o mesmo do lado dos reagentes e dos produtos.

Resposta: ( ) V ( ) F

Questão 3: (Completar as lacunas)

Os átomos são constituídos por três partículas subatômicas principais: ____________, ____________ e ____________. Os prótons têm carga ____________, enquanto os elétrons têm carga ____________.

Questão 4: (Dissertativa)

Explique, com suas palavras, o que é uma reação química e quais características podem ser observadas durante o processo. Dê um exemplo de reação química que você observa em seu dia a dia.

Questão 5: (Múltipla escolha)

Nos experimentos de Rutherford, quais das seguintes características do átomo foram reveladas?

1. Os átomos são compostos apenas por elétrons.
2. A maior parte do volume do átomo é formada por um núcleo pequeno e denso.
3. Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares.
4. A carga do núcleo é negativa, equilibrando a carga positiva dos elétrons.

Questão 6: (V/F)

A afirmação abaixo é verdadeira (V) ou falsa (F)?

Reações químicas podem ser divididas em vários tipos, como reações de síntese, decomposição e deslocamento. Cada tipo apresenta características distintas.

Resposta: ( ) V ( ) F

Questão 7: (Dissertativa)

Descreva a lei de conservação de massa em reações químicas e discorra sobre sua importância na química. Ilustre sua resposta com uma equação química balanceada.

Gabarito

Questão 1:

Resposta correta: 3 (Os átomos são indivisíveis e se combinam em proporções definidas para formar compostos.)

Justificativa: Dalton postulou que os átomos são a menor unidade da matéria e se combinam em proporções fixas.

Questão 2:

Resposta correta: V

Justificativa: Essa é uma das bases da conservação da massa proposta por Lavoisier, onde os átomos se rearranjam, mas o número total permanece constante.

Questão 3:

Resposta esperada:

– Prótons

– Nêutrons

– Elétrons

– Carga positiva

– Carga negativa

Justificativa: Essas partículas são fundamentais para a estrutura atômica e suas cargas definem as interações eletrônicas.

Questão 4:

Resposta esperada: A resposta deve abrir espaço para a definição de reação química como uma transformação inquímica que envolve a rearrumação de átomos. Espera-se também a citação de exemplos como combustão (queima de combustível), digestão, etc.

Justificativa: Reações químicas são observadas em diversas situações do cotidiano e possuem características, como a liberação ou absorção de energia, mudança de cor, formação de gases ou precipitados.

Questão 5:

Resposta correta: 2 (A maior parte do volume do átomo é formada por um núcleo pequeno e denso.)

Justificativa: Rutherford descobriu que a maior parte do volume do átomo é ocupado por um espaço vazio onde os elétrons se localizam, e que o núcleo contém a maior parte da massa do átomo.

Questão 6:

Resposta correta: V

Justificativa: O entendimento dos tipos de reações é fundamental para o estudo da química, permitindo classificar e prever comportamentos em diferentes condições.

Questão 7:

Resposta esperada: A resposta deve incluir a descrição de que a lei de conservação de massa, formulada por Lavoisier, indica que a massa total dos reagentes é igual à dos produtos, com exemplo como a combustão do carbono (C + O2 → CO2).

Justificativa: Essa lei é fundamental para entender que a matéria não é criada nem destruída em reações químicas, o que é essencial para a compreensão de vários fenômenos químicos.