Prova de Ciências: Questões sobre Modelos Atômicos para 9º Ano
Tema: modelo atomicos
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 20
Prova de Ciências: Modelos Atômicos
Nome do Aluno: _______________________________________
Data: ____/____/_____
Instruções:
– Leia atentamente cada questão.
– Escolha a alternativa que considera correta.
– Marque a letra correspondente na folha de respostas.
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Questões de Múltipla Escolha
1. No contexto da história da química, quem foi o primeiro a propor a ideia de que a matéria era composta por átomos?
– (A) John Dalton
– (B) Demócrito
– (C) J.J. Thomson
– (D) Ernest Rutherford
2. Qual das afirmações abaixo caracteriza o modelo atômico de Dalton?
– (A) Os átomos têm carga elétrica negativa.
– (B) Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
– (C) Os átomos têm uma estrutura interna complexa.
– (D) Os átomos podem ser divididos em partes menores.
3. No modelo de Thomson, conhecido como “pudim de passas”, qual é a principal característica da estrutura atômica proposta?
– (A) Os elétrons estão em órbitas fixas ao redor do núcleo.
– (B) O átomo é uma esfera positiva com elétrons distribuídos em sua superfície.
– (C) O núcleo é formado exclusivamente por prótons.
– (D) Átomos são moléculas compostas por elétrons e nêutrons.
4. O que foi o experimento de Rutherford que revolucionou a ideia do modelo atômico?
– (A) Demonstração da existência de elétrons em órbita.
– (B) Descoberta do núcleo pequeno e denso do átomo.
– (C) Prova de que átomos são indestrutíveis.
– (D) Identificação das cargas positivas presentes no átomo.
5. A principal contribuição do modelo atômico de Bohr foi a introdução de:
– (A) Elétrons orbitando o núcleo em níveis de energia fixos.
– (B) A ideia de que os átomos são indivisíveis.
– (C) A noção de que o átomo é uma esfera sólida.
– (D) A existência de nêutrons no núcleo.
6. Se um átomo de hidrogênio é ionizado perdendo seu único elétron, qual é a carga do íon resultante?
– (A) Neutra
– (B) Positiva
– (C) Negativa
– (D) Incerta
7. Qual dos seguintes modelos atômicos introduziu a ideia de orbitais eletrônicos?
– (A) Modelo de Thomson
– (B) Modelo de Dalton
– (C) Modelo de Bohr
– (D) Modelo quântico
8. O que caracteriza o modelo atômico quântico?
– (A) Elétrons se movem em órbitas definidas.
– (B) Elétrons são distribuídos em regiões probabilísticas chamadas orbitais.
– (C) O átomo possui um núcleo positivo e elétrons dispersos.
– (D) O átomo possui uma carga positiva total.
9. Em um experimento, a radiação alfa é direcionada para uma lâmina fina de ouro. Resultado: a maior parte das partículas passa sem desvio, mas algumas se desviam. O que isso indica sobre o modelo atômico?
– (A) Os átomos são grandes e homogêneos.
– (B) O núcleo atômico é pequeno e denso.
– (C) Átomos são compostos por nêutrons.
– (D) Os elétrons ocupam todo o volume do átomo.
10. Os isótopos de um elemento diferem entre si principalmente no número de:
– (A) Prótons.
– (B) Nêutrons.
– (C) Elétrons.
– (D) Cargas.
11. Qual partícula subatômica é fundamental para determinar as propriedades químicas de um átomo?
– (A) Prótons
– (B) Nêutrons
– (C) Elétrons
– (D) Nucleons
12. O que significa a notação ¹²C?
– (A) É um isótopo de carbono com 12 elétrons.
– (B) É um isótopo de carbono com 12 nêutrons.
– (C) É um isótopo de carbono com 6 prótons e 6 nêutrons.
– (D) É um elemento que não existem em estado natural.
13. A principal diferença entre os modelos de Dalton e Rutherford está na:
– (A) Estrutura do núcleo.
– (B) Existência de elétrons.
– (C) Tamanho dos átomos.
– (D) Propriedades dos isótopos.
14. Como o modelo atômico atual explica a estabilidade dos átomos?
– (A) Os elétrons ficam em órbitas definidas.
– (B) A força de atração entre o núcleo e os elétrons estabiliza o átomo.
– (C) Os elétrons se acumulam no núcleo.
– (D) A presença de nêutrons não influencia a estabilidade.
15. No modelo atômico, que partícula é responsável pela identificação do elemento?
– (A) Nêutrons
– (B) Prótons
– (C) Elétrons
– (D) Quarks
16. O conceito de “nuvem eletrônica” refere-se a:
– (A) Caminho definido que os elétrons percorrem.
– (B) Regiões onde existe a probabilidade de encontrar elétrons.
– (C) Localização dos elétrons em torno do núcleo.
– (D) Concentração de elétrons em um ponto específico.
17. Qual dos seguintes elementos tem um modelo atômico mais complexo?
– (A) Hidrogênio (H)
– (B) Oxigênio (O)
– (C) Ouro (Au)
– (D) Carbono (C)
18. Se um átomo de sódio (Na) possui 11 prótons, qual é a sua carga quando perde um elétron?
– (A) -1
– (B) +1
– (C) 0
– (D) +2
19. Sobre a estrutura atômica, considere a afirmação: “Os nêutrons têm carga elétrica negativa.” Essa afirmação é:
– (A) Verdadeira
– (B) Falsa
– (C) Ambígua
– (D) Parcialmente verdadeira
20. Os modelos atômicos são importantes porque ajudam a entender:
– (A) O cálculo de massa contenida em uma substância.
– (B) A disposição dos elementos na tabela periódica.
– (C) O comportamento dos átomos em reações químicas.
– (D) A produção de materiais a partir do petróleo.
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Gabarito
1. B – Demócrito foi o primeiro a propor a ideia de que a matéria é feita de átomos.
2. B – A teoria de Dalton afirma que os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
3. B – No modelo de Thomson, os elétrons estão distribuídos em uma esfera positiva, como passas em um pudim.
4. B – O experimento de Rutherford demonstrou a existência de um núcleo pequeno e denso no átomo.
5. A – Bohr introduziu a ideia de que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia fixos.
6. B – O íon resultante tem carga positiva, já que perdeu um elétron.
7. D – O modelo quântico introduz a ideia de orbitais eletrônicos, onde os elétrons têm probabilidades de localização.
8. B – O modelo quântico utiliza a distribuição probabilística dos elétrons em orbitais.
9. B – A maior parte das partículas passando ilustra um núcleo pequeno e denso.
10. B – Isótopos diferem no número de nêutrons, mantendo o mesmo número de prótons.
11. C – Elétrons determinam as propriedades químicas, principalmente durante as interações.
12. C – O ¹²C indica um isótopo de carbono com 6 prótons e 6 nêutrons.
13. A – A principal diferença está na estrutura do núcleo e na descoberta do núcleo atômico.
14. B – A atração entre o núcleo e os elétrons é fundamental para a estabilidade.
15. B – O número de prótons caracteriza o elemento
