Prova de Ciências: Questões sobre Modelos Atômicos para 9º Ano
Tema: Modelos atomicos
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 15
Prova de Ciências: Modelos Atômicos
Nome do Aluno: ______________________
Data: __/__/____
Turma: ___________
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Instruções:
Leia atentamente cada questão e marque a alternativa correta. Cada questão vale 1 ponto. Boa prova!
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Questões
1. Modelo de Dalton
O que caracteriza o modelo atômico proposto por John Dalton?
a) Os átomos são divisíveis e contêm partículas subatômicas.
b) A matéria é composta por átomos indivisíveis e indestrutíveis.
c) Os átomos são formados por eletricidade positiva e negativa.
d) Os átomos têm órbitas fixas ao redor de um núcleo.
2. Modelo de Thomson
O modelo atômico de Thomson é também conhecido como:
a) Modelo Planetário
b) Modelo das Esferas Sólidas
c) Modelo Pudim de Passas
d) Modelo Quântico
3. Experimento de Rutherford
O experimento de Rutherford demonstrou que:
a) Os elétrons estão distribuídos uniformemente pela eletrosfera.
b) A carga do núcleo é negativa.
c) O núcleo é pequeno e denso, centralizando a maior parte da massa do átomo.
d) Os átomos são macios e podem se deformar facilmente.
4. Modelo de Bohr
No modelo de Bohr, os elétrons:
a) estão sempre em transição entre o núcleo e a eletrosfera.
b) têm órbitas fixas e quantizadas ao redor do núcleo.
c) não têm energia definida.
d) encontram-se em qualquer lugar ao redor do núcleo com igual probabilidade.
5. Modelo Quântico
O que distingue o modelo atômico quântico dos anteriores?
a) Os átomos têm somente um elétron.
b) Ele considera a dualidade onda-partícula e a probabilidade na localização do elétron.
c) A matéria é considerada contínua.
d) O núcleo é composto apenas de prótons.
6. Partículas Subatômicas
Quais duas partículas subatômicas estão presentes no núcleo do átomo?
a) Elétrons e nêutrons
b) Prótons e nêutrons
c) Prótons e elétrons
d) Nêutrons e fótons
7. Carga dos Elétrons
A carga elétrica dos elétrons é:
a) Positiva
b) Neutra
c) Negativa
d) Variável
8. Modelo Atômico de Dalton – Implicações
O que o modelo de Dalton pode explicar com relação às reações químicas?
a) O calor é a única troca de energia.
b) Os átomos se rearranjam, mas não podem ser criados ou destruídos.
c) Os átomos não interagem entre si.
d) É possível transformar um elemento em outro.
9. Isótopos
Isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem:
a) O mesmo número de prótons e nêutrons diferentes.
b) Diferentes números de prótons e elétrons iguais.
c) O mesmo número de elétrons e nêutrons diferentes.
d) Diferentes números de prótons e nêutrons iguais.
10. Descoberta de Elétrons
A descoberta da existência dos elétrons é atribuída a:
a) Einstein
b) Rutherford
c) Thomson
d) Bohr
11. Modelo Planetário
O que é uma limitação do modelo planetário de Bohr?
a) Ele não explicava as linhas espectrais de elementos mais complexos.
b) Ele não inclui prótons no núcleo.
c) Ele não considera a interação entre átomos.
d) Ele só funciona para átomos muito pesados.
12. Interpretação do Modelo Quântico
Qual das afirmações a seguir está correta sobre o modelo quântico?
a) Os elétrons têm posições bem definidas.
b) O comportamento dos elétrons é descrito por funções de onda.
c) O modelo não explica a estrutura dos átomos.
d) Elétrons não podem existir entre os níveis de energia.
13. Experiências Históricas
Qual experimento histórico ajudou a revelar a estrutura atômica e a localização do núcleo?
a) Experimento da eletrosfera
b) Experimento de raios catódicos
c) Experimento de fissão nuclear
d) Experimento da folha de ouro
14. Modelo de Rutherford – Implicações
O que representa a importância do modelo de Rutherford para a evolução do modelo atômico?
a) Iniciou a ideia de um núcleo pequeno e denso no átomo.
b) Apresentou a noção de órbitas fixas para elétrons.
c) Fez com que se considerasse a existência de isótopos.
d) Confirmou a indivisibilidade dos átomos.
15. Impacto dos Modelos Atômicos
Por que o estudo dos modelos atômicos é fundamental para a Ciência?
a) Eles não ajudam na compreensão de fenômenos químicos.
b) Eles são relevantes apenas para o campo da física teórica.
c) Eles explicam as propriedades de elementos e compostos e fundamentam a química moderna.
d) São apenas históricos e sem importância prática atual.
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Gabarito e Justificativas
1. b) A matéria é composta por átomos indivisíveis e indestrutíveis.
Justificativa: Dalton propôs que os átomos são a menor unidade da matéria e não podem ser divididos.
2. c) Modelo Pudim de Passas
Justificativa: O modelo de Thomson é conhecido como “Pudim de Passas” porque sugeria que elétrons (passas) estavam embutidos em uma esfera de carga positiva (pudim).
3. c) O núcleo é pequeno e denso, centralizando a maior parte da massa do átomo.
Justificativa: O experimento de Rutherford mostrou que a maior parte da massa do átomo está concentrada no núcleo.
4. b) têm órbitas fixas e quantizadas ao redor do núcleo.
Justificativa: No modelo de Bohr, os elétrons orbitam em camadas discretas com energias quantizadas.
5. b) Ele considera a dualidade onda-partícula e a probabilidade na localização do elétron.
Justificativa: O modelo quântico introduz a ideia de que abordagens clássicas não são suficientes para descrever a realidade subatômica.
6. b) Prótons e nêutrons
Justificativa: O núcleo atômico é composto por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra).
7. c) Negativa
Justificativa: Os elétrons possuem carga elétrica negativa.
8. b) Os átomos se rearranjam, mas não podem ser criados ou destruídos.
Justificativa: Isso está alinhado com a lei da conservação da massa e a teoria atômica de Dalton.
9. a) O mesmo número de prótons e nêutrons diferentes.
Justificativa: Isótopos são variantes do mesmo elemento com diferentes massas nucleares.
10. c) Thomson
Justificativa: Thomson foi o primeiro a descobrir o elétron, realizando experimentos com raios catódicos.
11. a) Ele não explicava as linhas espectrais de elementos mais complexos.
Justificativa: O modelo de Bohr funciona bem para hidrogênio, mas falha em prever espectros de átomos com múltiplos elétrons.
12. b) O comportamento dos elétrons é descrito por funções de onda.
Justificativa: O modelo quântico utiliza funções de onda para descrever a probabilidade de localização dos elétrons.
13. d) Experimento da folha de ouro
Justificativa: O experimento de Rutherford com partículas alfa dispersas em uma folha de ouro levou à descoberta do núcleo atômico.
14. a) Iniciou a ideia de um núcleo pequeno e denso no átomo.
Justificativa: O modelo de Rutherford representou um avanço significativo ao propor um núcleo centralizado.
15. c) Eles explicam as propriedades de elementos e compostos e fundamentam a química moderna.
Justificativa: A compreensão dos modelos atômicos é fundamental para compreender a interação e reatividade dos elementos químicos.
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Boa sorte e bons estudos!
