Prova de Ciências: Questões sobre Ligações Químicas para 9º Ano
Tema: ligaçaõ quimica
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 10
Prova de Ciências: Ligações Químicas
Nome do Aluno: _____________________
Data: _______________
Instruções:
Leia cada uma das questões abaixo e escolha a alternativa que você considera correta. Anote suas respostas no espaço fornecido.
Questões:
1. A ligação iônica se forma entre:
- A) Dois não-metais que compartilham elétrons.
- B) Um metal e um não-metal, através da transferência de elétrons.
- C) Dois átomos que ganham e perdem elétrons igualmente.
- D) Um átomo que perde um elétron e outro que não tem carga.
2. Qual das alternativas a seguir descreve corretamente a ligação covalente?
- A) Formação de um composto através da transferência de elétrons.
- B) Compartilhamento de elétrons entre dois não-metros.
- C) Criação de uma rede cristalina de cátions e ânions.
- D) Ligação entre átomos com cargas iguais.
3. A fórmula do cloreto de sódio é representada por NaCl. Isso indica que:
- A) Há dois átomos de sódio para cada átomo de cloro.
- B) Existe um átomo de sódio e um átomo de cloro.
- C) A ligação é exclusivamente covalente.
- D) Os átomos de sódio são carregados negativamente.
4. As ligações metálicas são caracterizadas por:
- A) Transferência de elétrons entre não-méltas.
- B) Movimento livre de elétrons em uma rede cristalina.
- C) Formatação de moléculas orgânicas.
- D) Atração entre íons positivos e negativos.
5. A eletronegatividade de um elemento define:
- A) A energia necessária para formar um íon.
- B) A capacidade de um átomo atrair elétrons de outros átomos.
- C) A quantidade de elétrons na camada de valência.
- D) O número de ligações que um átomo pode formar.
6. Qual das alternativas a seguir pode indicar uma ligação iônica?
- A) Água (H₂O)
- B) Gás carbônico (CO₂)
- C) Fluoreto de sódio (NaF)
- D) Metano (CH₄)
7. Um composto é formado pela união de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Qual tipo de ligação é mais provável entre os átomos desse composto?
- A) Iônica
- B) Covalente
- C) Metálica
- D) Química não polar
8. No que se refere à polaridade de uma molécula, podemos afirmar que:
- A) Todas as ligações covalentes são polares.
- B) Moleculas simétricas geralmente são apolares.
- C) Moleculas apolares não possuem ligações covalentes.
- D) Apenas compostos iônicos podem ter polaridade.
9. A fórmula da água (H₂O) indica que:
- A) Existem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, conectados por ligação iônica.
- B) Existem 1 átomo de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio, conectados por ligações covalentes.
- C) Tanto o hidrogênio quanto o oxigênio compartilham elétrons igualmente.
- D) O hidrogênio forma uma ligação covalente com o oxigênio devido à sua eletronegatividade.
10. Um estudante afirma que a ligação entre o sódio e o cloro é um exemplo de ligação covalente. Você concorda com essa afirmação? Por quê?
- A) Sim, porque ambos compartilham elétrons.
- B) Não, porque é uma transferência de elétrons, formando cátions e ânions.
- C) Sim, pois eles formam uma solução em água.
- D) Não, pois não há ligação química entre eles.
Gabarito:
- B) Um metal e um não-metal, através da transferência de elétrons.
- B) Compartilhamento de elétrons entre dois não-metros.
- B) Existe um átomo de sódio e um átomo de cloro.
- B) Movimento livre de elétrons em uma rede cristalina.
- B) A capacidade de um átomo atrair elétrons de outros átomos.
- C) Fluoreto de sódio (NaF).
- B) Covalente.
- B) Moleculas simétricas geralmente são apolares.
- A) Existem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, conectados por ligação iônica.
- B) Não, porque é uma transferência de elétrons, formando cátions e ânions.
Justificativas:
- A ligação iônica se forma pela transferência de elétrons, tipicamente entre um metal e um não-metal.
- A ligação covalente ocorre quando átomos não-metálicos compartilham elétrons.
- A fórmula NaCl representa um átomo de sódio e um de cloro, que se unem por uma ligação iônica.
- A ligação metálica permite que elétrons se movam livremente, contribuindo para propriedades como condutividade elétrica.
- Eletronegatividade se refere à tendência de um átomo atrair elétrons.
- Fluoreto de sódio é um exemplo clássico de ligação iônica.
- Compostos formados por carbono, hidrogênio e oxigênio tendem a ter ligações covalentes, típicas de moléculas orgânicas.
- A polaridade é relacionada à distribuição de carga e geralmente moléculas simétricas são apolares.
- A fórmula H₂O reflete a ligação covalente, onde o hidrogênio se liga ao oxigênio.
- A ligação entre sódio e cloro é iônica, devido à transferência de elétrons e formação de íons positivos e negativos.
Essa prova avalia o conhecimento dos alunos sobre ligações químicas de forma abrangente, desde conceitos básicos até análises de exemplos práticos, alinhada a diretrizes da BNCC para o 9º ano.
