Prova de Ciências: Questões sobre Ligação Iônica para 9º Ano

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Tema: LIGAÇÃO IONICA
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 20

Prova de Ciências – 9º Ano

Tema: Ligação Iônica

Planejamentos de Aula BNCC Infantil e Fundamental

Instruções: Responda as questões a seguir, escolhendo a alternativa correta. Marque a letra da resposta no espaço correspondente.

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Questões

1. O que caracteriza uma ligação iônica?

A) Interação entre átomos com elétrons compartilhados

B) Transferência de elétrons de um átomo para outro

C) Ligação com base em forças elétricas entre moléculas

D) Uso de ponte de hidrogênio em compostos

2. Os compostos iônicos são formados geralmente entre:

A) Dois não-metais

B) Um metal e um não-metal

C) Dois metais

D) Metais de transição

3. Qual das opções abaixo apresenta uma propriedade típica de compostos iônicos?

A) Baixos pontos de fusão e ebulição

B) Solubilidade em água e condução de eletricidade em solução aquosa

C) Maleabilidade e ductilidade

D) Predominância de ligações covalentes

4. O composto NaCl é um exemplo de:

A) Ligação covalente

B) Ligação metálica

C) Ligação iônica

D) Ligação coordenada

5. Na formação de NaCl, qual elemento doa um elétron?

A) Cloro

B) Sódio

C) Oxigênio

D) Potássio

6. O que acontece com a energia na formação de uma ligação iônica?

A) É absorvida

B) É liberada

C) Não há alteração de energia

D) Torna-se negativa

7. O que justifica a alta solubilidade do cloreto de sódio em água?

A) A estrutura cristalina do NaCl

B) A polaridade da molécula de água

C) A presença de ligações metálicas

D) A baixa temperatura de fusão

8. Qual das alternativas descreve melhor um cristal iônico?

A) Estrutura sólida ordenada com moléculas unidas por ligações covalentes

B) Estrutura sólida desordenada e moleculas de baixa densidade

C) Estrutura sólida formada por íons positivos e negativos dispostos em uma rede tridimensional

D) Estrutura gasosa composta apenas por íons livres

9. Nas ligações iônicas, os íons são mantidos juntos por:

A) Interações covalentes

B) Forças de repulsão

C) Forças eletrostáticas

D) Forças de Van der Waals

10. Os íons negativos em uma ligação iônica são chamados de:

A) Cátions

B) Anions

C) Metais

D) Aditivos

11. Qual dos seguintes compostos é iônico?

A) H₂O

B) CO₂

C) KCl

D) HCl

12. Como a ligação iônica se relaciona com a eletronegatividade dos elementos?

A) Ocorre entre elementos com eletronegatividade semelhante

B) Ocorre entre elementos com grande diferença de eletronegatividade

C) Não existe relação entre eletronegatividade e ligação iônica

D) A eletronegatividade não é relevante

13. A fórmula química do sulfeto de sódio é:

A) Na₂S

B) NaS

C) NaS₂

D) SNa

14. Qual das alternativas descreve um íon?

A) Partícula com carga neutra

B) Átomo que perdeu ou ganhou elétrons

C) Somente um átomo metálico

D) Composto formado por dois ou mais átomos iguais

15. Na reação entre sódio e cloro, o sódio se transforma em:

A) Na⁻

B) Na⁺

C) Cl⁻

D) Cl⁺

16. Qual fenômeno pode ser observado quando se dissolve o cloreto de sódio em água?

A) Formação de vapor

B) Produção de calor

C) Condução elétrica de solução aquosa

D) Diminuição do volume

17. O que as ligações iônicas, em geral, não apresentam?

A) Sabor amargo

B) Boa solubilidade em água

C) Alta dureza

D) Baixa densidade comparadas a metais

18. Um sólido iônico que é aquecido pode:

A) Se transformar em gás diretamente

B) Ficar ainda mais duro

C) Derreter e se tornar condutor quando em estado líquido

D) Permanecer inalterado

19. As ligações iônicas são mais típicas em:

A) Metais pesados

B) Compostos moleculares

C) Compostos feitos de metais e não-metais

D) Hidretos de metais

20. Num estudo sobre as propriedades da ligação iônica, um aluno descobriu que elas são:

A) Sempre maleáveis

B) Sempre líquidas a temperatura ambiente

C) Sempre sólidas e com altos pontos de fusão

D) Compostas apenas por gases

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Gabarito

  • 1. B – A ligação iônica se caracteriza pela transferência de elétrons de um átomo para outro, formando íons.

  • 2. B – A ligações iônicas ocorrem geralmente entre metais e não-metais.

  • 3. B – Compostos iônicos são tipicamente solúveis em água e conduzem eletricidade em solução aquosa.

  • 4. C – NaCl (cloreto de sódio) é um exemplo clássico de ligação iônica.

  • 5. B – O sódio (Na) doa um elétron, tornando-se Na⁺.

  • 6. B – Na formação de ligações iônicas, energia é liberada.

  • 7. B – A polaridade da água permite que os íons do NaCl sejam solubilizados.

  • 8. C – Um cristal iônico é formado por uma rede tridimensional de íons positivos e negativos.

  • 9. C – Forças eletrostáticas mantêm os íons unidos na ligação iônica.

  • 10. B – Íons negativos em ligações iônicas são chamados de ânions.

  • 11. C – KCl (cloreto de potássio) é um composto iônico.

  • 12. B – Ligações iônicas formam entre elementos com grande diferença de eletronegatividade.

  • 13. A – A fórmula correta para sulfeto de sódio é Na₂S.

  • 14. B – Um íon é um átomo que perdeu ou ganhou elétrons, resultando em carga.

  • 15. B – Na reação, o sódio se transforma em Na⁺.

  • 16. C – A solução aquosa de NaCl conduz eletricidade, devido aos íons livres.

  • 17. D – Ligações iônicas apresentam alta densidade; isso caracteriza a maioria dos sólidos iônicos.

  • 18. C – Ao ser aquecido, um sólido iônico pode derreter e conduzir eletricidade como líquido.

  • 19. C
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