“Prova de Ciências: Questões sobre Átomo para 9º Ano”
Tema: Átomo
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 18
Prova de Ciências – 9º Ano
Tema: Átomo
Duração: 60 minutos
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Questões de Múltipla Escolha
1. Qual é a menor unidade da matéria que mantém as propriedades químicas de um elemento?
a) Molécula
b) Íon
c) Átomo
d) Composto
2. Os átomos são compostos por três partículas subatômicas principais. Quais são elas?
a) Elétrons, nêutrons e prótons
b) Neutrinos, nêutrons e prótons
c) Elétrons, positrões e nêutrons
d) Prótons, nêutrons e quarks
3. Qual das partículas subatômicas tem carga negativa?
a) Próton
b) Nêutron
c) Elétron
d) Todos têm cargas iguais
4. Qual é a carga elétrica do nêutron?
a) Positiva
b) Negativa
c) Neutra
d) Variável
5. A soma do número de prótons e nêutrons em um átomo é chamada de:
a) Número de massa
b) Número atômico
c) Isótopo
d) Molecula
6. Em relação à tabela periódica, o que representa o número atômico de um elemento?
a) A quantidade total de partículas no núcleo
b) O número de nêutrons de um átomo
c) O número de prótons no núcleo de um átomo
d) A soma de prótons e elétrons
7. Os isótopos de um elemento químico possuem o mesmo número de:
a) Prótons
b) Nêutrons
c) Elétrons
d) Todas as alternativas estão corretas.
8. Qual das afirmações abaixo é verdadeira sobre os elétrons em um átomo?
a) Eles estão sempre em órbitas fixas.
b) Eles possuem uma massa muito maior do que a dos prótons e nêutrons.
c) Eles giram em torno do núcleo, ocupando níveis de energia.
d) Eles não influenciam o comportamento químico do átomo.
9. Em um átomo de carbono-14, o número 14 representa:
a) O número de prótons
b) O número de nêutrons
c) O número de nêutrons e prótons juntos
d) O número total de elétrons
10. Se um átomo neutro de sódio tem 11 prótons, quantos elétrons ele possui?
a) 10
b) 11
c) 12
d) 13
11. Qual das seguintes opções representa uma característica do modelo atômico de Rutherford?
a) O átomo é uma esfera maciça.
b) O núcleo é pequeno e denso, cercado por elétrons.
c) Os elétrons giram em torno do núcleo em orbitais fixos.
d) Não existem partículas subatômicas no núcleo.
12. A estrutura de um átomo pode ser representada por diferentes modelos. O que caracteriza o modelo atômico de Bohr?
a) Os elétrons estão distribuídos de forma aleatória.
b) Os elétrons se movimentam em órbitas definidas com níveis de energia discretos.
c) A maioria da massa do átomo está concentrada na eletrosfera.
d) Não há núcleo, somente uma nuvem de elétrons.
13. Os átomos de diferentes elementos podem se combinar para formar compostos. O que é uma ligação iônica?
a) Atração entre elétrons compartilhados.
b) Atração entre átomos com cargas opostas.
c) Interação entre átomos do mesmo elemento.
d) Atração entre neutros e prótons.
14. Um elemento é classificado como metal se:
a) Possui baixa condutividade elétrica.
b) É maleável e ductil.
c) Apresenta alta eletronegatividade.
d) É gasoso à temperatura ambiente.
15. Qual é o principal responsável pelas propriedades químicas de um elemento?
a) Seus nêutrons
b) Seus prótons
c) Seus elétrons de valência
d) Suas moléculas
16. Os modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo. O que motivou essa evolução?
a) Novas descobertas científicas e experimentos.
b) A falta de tecnologia.
c) O aumento do número de átomos conhecidos.
d) A necessidade de modificar conceitos já estabelecidos.
17. Qual dos seguintes elementos é considerado um gás nobre?
a) Hidrogênio
b) Oxigênio
c) Hélio
d) Cloro
18. Os elétrons de valência são importantes porque:
a) Definem o número de nêutrons do átomo.
b) Determinam a reatividade química do elemento.
c) Influenciam a massa do átomo.
d) Não têm influência nas reações químicas.
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Gabarito
1. c (Átomo) – O átomo é, de fato, a menor unidade da matéria que ainda mantém as propriedades químicas do elemento.
2. a (Elétrons, nêutrons e prótons) – Estas são as três partículas subatômicas fundamentais que compõem um átomo.
3. c (Elétron) – Os elétrons são as partículas que têm carga negativa.
4. c (Neutra) – Nêutrons não possuem carga elétrica, são neutros.
5. a (Número de massa) – O número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons.
6. c (O número de prótons no núcleo de um átomo) – O número atômico é igual ao número de prótons presente no núcleo de um átomo.
7. a (Prótons) – Isótopos têm o mesmo número de prótons, mas diferente número de nêutrons.
8. c (Eles giram em torno do núcleo, ocupando níveis de energia) – Isso descreve corretamente o comportamento dos elétrons em um átomo.
9. c (O número de nêutrons e prótons juntos) – O número 14 no carbono-14 indica a soma total de nêutrons e prótons.
10. b (11) – Um átomo neutro tem igual número de prótons e elétrons, logo 11.
11. b (O núcleo é pequeno e denso, cercado por elétrons) – Esse é um aspecto central do modelo de Rutherford.
12. b (Os elétrons se movimentam em órbitas definidas com níveis de energia discretos) – Esta é uma característica fundamental do modelo de Bohr.
13. b (Atração entre átomos com cargas opostas) – Essa é a definição de ligação iônica, onde ocorre transferência de elétrons.
14. b (É maleável e ductil) – Características típicas dos metais.
15. c (Seus elétrons de valência) – Os elétrons de valência determinam as capacidades de reatividade química.
16. a (Novas descobertas científicas e experimentos) – A evolução dos modelos atômicos foi impulsionada por novas descobertas.
17. c (Hélio) – O hélio é um gás nobre, conhecido por sua estabilidade.
18. b (Determinam a reatividade química do elemento) – Os elétrons de valência são cruciais para a formação de ligações químicas.
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Essa prova contém questões que abrangem tanto o conhecimento básico sobre átomos quanto análises e aplicações práticas, alinhando-se com as diretrizes da BNCC para o ensino de Ciências.
