“Prova de Ciências: Modelos Atômicos para o 9º Ano”
Tema: modelos atômicos e o átomo
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 10
Prova de Ciências – 9º Ano
Tema: Modelos Atômicos e o Átomo
Instruções: Leia atentamente cada questão e responda conforme solicitado. A prova é composta por 10 perguntas, que incluem múltipla escolha, verdadeiro ou falso, questões dissertativas e completar. A soma total de pontos da prova é 100. Boa sorte!
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Questões
1. (10 pontos) Múltipla Escolha
O que é um átomo?
a) A menor partícula de um elemento que mantém as propriedades desse elemento.
b) Um conjunto de moléculas ligadas quimicamente.
c) Uma partícula que pode ser vista a olho nu.
d) Uma substância composta por dois ou mais elementos.
2. (10 pontos) Verdadeiro ou Falso
Assinale V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
a) ( ) O modelo atômico de Dalton foi o primeiro a propor que os átomos são indivisíveis.
b) ( ) O modelo atômico de Thomson introduziu o conceito de núcleo atômico.
c) ( ) O modelo atômico atual se baseia na mecânica quântica.
d) ( ) Em um átomo, os prótons têm carga negativa e os elétrons têm carga positiva.
3. (10 pontos) Completar as frases
Complete as frases com as palavras que se seguem: núcleo, elétron, próton, neutro.
O átomo é constituído por um __________, onde estão localizados os __________ e __________, enquanto os __________ estão a girar em torno do núcleo.
4. (10 pontos) Múltipla Escolha
Qual dos seguintes modelos atômicos introduziu o conceito de nuvem eletrônica?
a) Modelo de Dalton
b) Modelo de Thomson
c) Modelo de Rutherford
d) Modelo Quântico de Bohr
5. (10 pontos) Dissertativa
Descreva, em suas palavras, as principais contribuições dos modelos atômicos de Dalton e Rutherford para a compreensão da estrutura atômica.
6. (10 pontos) Múltipla Escolha
A qual fenômeno está relacionado a descoberta do elétron?
a) Emissão de radiações alfa
b) Efeito fotoelétrico
c) Experimento da folha de ouro
d) Tubos de raios catódicos
7. (10 pontos) Verdadeiro ou Falso
Assinale V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
a) ( ) A carga do próton é igual em magnitude, mas oposta à carga do elétron.
b) ( ) O modelo de Rutherford foi o primeiro a utilizar experimentos para identificar a estrutura do átomo.
c) ( ) Os nêutrons têm massa, mas não possuem carga elétrica.
d) ( ) O modelo de Bohr descreve os elétrons como partículas em trajetórias definidas em relação ao núcleo.
8. (10 pontos) Dissertativa
Explique qual é a importância do modelo atômico quântico para a química moderna. Dê pelo menos duas implicações desse modelo.
9. (10 pontos) Múltipla Escolha
Qual é a principal limitação do modelo atômico de Bohr?
a) Não considera a carga do elétron.
b) Não explica a estrutura do núcleo atômico.
c) Não pode ser aplicado a átomos que possuem mais de um elétron.
d) Não leva em conta a massa dos nêutrons.
10. (10 pontos) Completar as frases
O __________, proposto por Rutherford, demonstrou que a maior parte do volume do átomo é __________, enquanto a massa está concentrada no __________.
Gabarito
1. a
Justificativa: A definição correta de átomo é que ele é a menor partícula de um elemento que mantém as propriedades desse elemento.
2. a) V, b) F, c) V, d) F
Justificativa: O modelo de Dalton propôs que o átomo é indivisível (V). Thomson não introduziu o núcleo; ele apresentou o modelo do pudim de passas (F). O modelo atual é baseado na mecânica quântica (V). Prótons são positivos e elétrons são negativos (F).
3. núcleo, prótons, nêutrons, elétrons
Justificativa: O núcleo contém prótons e nêutrons, enquanto os elétrons orbitam ao seu redor.
4. d
Justificativa: O modelo quântico de Bohr foi o primeiro a sugerir que os elétrons ocupam orbitais, formando uma nuvem eletrônica.
5. Justificativa: O modelo de Dalton introduziu a ideia de que a matéria é feita de átomos indivisíveis e diferentes elementos têm átomos diferentes. O modelo de Rutherford, através de seu experimento com a folha de ouro, mostrou que a maioria da massa do átomo está concentrada em um núcleo pequeno e denso.
6. d
Justificativa: A descoberta do elétron ocorreu através de experimentos com tubos de raios catódicos, que evidenciaram a existência dos elétrons.
7. a) V, b) V, c) V, d) V
Justificativa: A carga do próton é oposta à do elétron, Rutherford usou experimentação para compreender o átomo, nêutrons têm massa mas sem carga (V), e Bohr realmente descreveu elétrons em órbitas definidas (V).
8. Justificativa: O modelo quântico permite a previsão do comportamento dos elétrons em um átomo e explica a formação de ligações químicas. Também possibilita a compreensão dos espectros atômicos e a descrição de átomos multieletrônicos.
9. c
Justificativa: O modelo de Bohr é aplicado eficazmente a átomos de hidrogênio, mas não consegue explicar os átomos mais complexos com múltiplos elétrons.
10. modelo de Rutherford, vazio, núcleo
Justificativa: O modelo de Rutherford mostrou que a maior parte do volume atômico é espaço vazio, enquanto o núcleo é a região onde está a maior parte da massa do átomo.
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Esta prova proporciona uma avaliação abrangente do entendimento dos alunos sobre os modelos atômicos e a estrutura do átomo, incentivando tanto o raciocínio crítico quanto a memorização de conceitos-chave.
