Prova de Ciências 7º Ano: Questões sobre Calor e Temperatura
Tema: estruturando quantidade de calor
Etapa/Série: 7º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 2
Prova de Ciências – 7º Ano
Tema: Estruturando a Quantidade de Calor
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Questão 1
Durante uma experiência no laboratório, um aluno aqueceu 100 mL de água e notou que sua temperatura aumentou de 25°C para 75°C. Considerando que a capacidade térmica da água é de 1 cal/g°C, quantas calorias foram absorvidas pela água?
a) 500 calorias
b) 250 calorias
c) 750 calorias
d) 1000 calorias
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Questão 2
Um recipiente contém gelo a 0°C. Se você adicionar calor ao gelo, o que irá acontecer com a temperatura até que todo o gelo derreta? Qual é a principal razão para esse fenômeno?
a) O gelo vai aquecer até 100°C, e então começará a derreter.
b) A temperatura do gelo permanecerá constante em 0°C até que todo o gelo se transforme em água.
c) O gelo derrete imediatamente, aumentando a temperatura da água resultante.
d) O gelo evapora, ocorrendo uma diminuição da temperatura.
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Gabarito
Questão 1: Resposta correta: c) 750 calorias
Justificativa: A quantidade de calor (Q) pode ser calculada pela fórmula:
Q = m × c × ΔT
Onde:
– m = massa do líquido (considerando a densidade da água, 100mL = 100g)
– c = capacidade térmica da água (1 cal/g°C)
– ΔT = variação da temperatura (75°C – 25°C = 50°C)
Substituindo os valores:
Q = 100g × 1 cal/g°C × 50°C = 750 calorias.
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Questão 2: Resposta correta: b) A temperatura do gelo permanecerá constante em 0°C até que todo o gelo se transforme em água.
Justificativa: Quando o gelo a 0°C é aquecido, a temperatura permanece constante até que todo o gelo se derreta. Isso ocorre porque a energia fornecida é utilizada para romper as ligações entre as moléculas de água sólida, em vez de aumentar a temperatura. Este é um exemplo de mudança de fase, onde a energia é utilizada para mudanças de estado físico ao invés de aumentar a temperatura.
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