“Propriedades Coligativas: Questões de Química para o 3º Ano”

Tema: Aspectos qualitativos das propriedades coligativas das soluções
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 2

Prova de Química – 3º Ano do Ensino Médio

Tema: Aspectos Qualitativos das Propriedades Coligativas das Soluções

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Instruções: Leia atentamente cada uma das questões a seguir e escolha a alternativa mais adequada. Justifique sua escolha considerando os conceitos de propriedades coligativas das soluções.

Questão 1

Uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) possui uma significativa elevação do ponto de ebulição. Esse fenômeno pode ser explicado pelo conceito de propriedades coligativas. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente o que caracteriza essa propriedade?

• A) Propriedades que dependem da natureza das partículas solutas.
• B) Propriedades que dependem da concentração das partículas solutas, independentemente de sua natureza.
• C) Propriedades que ocorrem somente em soluções gasosas.
• D) Propriedades que se relacionam exclusivamente à temperatura de uma solução.
• E) Propriedades que são afetadas apenas pela presença de eletrólitos fortes.

Questão 2

Um estudante realiza um experimento no qual dissolve diferentes sais em água e mede a pressão de vapor das soluções resultantes. Ele observa que a pressão de vapor da solução de cloreto de potássio (KCl) é menor que a da solução de cloreto de sódio (NaCl). Qual o motivo para essa diferença observada?

• A) O KCl é um eletrólito fraco, enquanto o NaCl é um eletrólito forte.
• B) O número de partículas dissociadas na solução de KCl é menor do que no NaCl, o que reduz a pressão de vapor.
• C) Ambos possuem o mesmo número de partículas, mas a massa molar do KCl é maior.
• D) O NaCl produz mais íons na solução, o que aumenta a depressão da pressão de vapor.
• E) O efeito coligativo da solução de KCl depende somente de sua concentração, independente do número de íons.

Gabarito

Questão 1: Resposta B

Justificativa: As propriedades coligativas são aquelas que dependem apenas do número de partículas solutas presentes na solução e não da natureza das partículas. A elevação do ponto de ebulição é um clássico exemplo dessa propriedade, onde a presença de solutos reduz a pressão de vapor da solução e, como consequência, eleva o ponto de ebulição.

Questão 2: Resposta D

Justificativa: Na dissolução de NaCl, ocorre a dissociação em dois íons (Na⁺ e Cl^–), enquanto que o KCl também se dissocia em dois íons (K⁺ e Cl^–). Contudo, a interação e a carga dos íons podem afetar a pressão de vapor de maneiras sutis. A resposta correta indica que o NaCl produz mais íons na solução, resultando em uma maior depressão da pressão de vapor comparado ao KCl.

Essas questões foram elaboradas para desafiar o raciocínio crítico dos alunos e promover a compreensão profunda das propriedades coligativas das soluções, respeitando o nível de exigência adequado ao 3º ano do Ensino Médio conforme a BNCC.