Exercícios de Equação de Estado para 1º Ano de Química
Tema: EXERCICIOS DE EQUAÇÃO DE ESTADO
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 9
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Exercícios de Equação de Estado
Instruções: Responda as questões a seguir, marcando a alternativa correta. Cada questão valerá 1 ponto.
Questão 1:
A equação de estado dos gases ideais é expressa pela fórmula:
A) PV = nRT
B) PV = mRT
C) P + V = nRT
D) P – V = nRT
Questão 2:
Considere um gás ideal que está confinado em um recipiente de volume fixo. Se a temperatura desse gás aumentar, o que ocorrerá com a pressão, considerando que a quantidade de gás permanece constante?
A) A pressão aumenta.
B) A pressão diminui.
C) A pressão permanece constante.
D) A pressão varia de forma imprevisível.
Questão 3:
Um recipiente de volume 10 L contém 2 moles de um gás a 27°C. Qual é a pressão aproximada desse gás, considerando a constante dos gases ideais (R = 0,082 atm·L/mol·K)?
A) 0,5 atm
B) 1,0 atm
C) 2,5 atm
D) 6,0 atm
Questão 4:
A equação de Van der Waals modifica a equação de estados dos gases ideais. Qual é a razão para essa modificação?
A) Considerar a interação entre moléculas de gás.
B) Aumentar a temperatura do gás.
C) Aumentar a pressão do gás.
D) Reduzir o volume do gás.
Questão 5:
Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 20 L a uma pressão de 2 atm e temperatura de 300 K. Se a temperatura for duplicada e a pressão reduzida à metade, qual será o novo volume?
A) 10 L
B) 20 L
C) 40 L
D) 60 L
Questão 6:
A equação de estado de um gás ideal pode ser utilizada em situações cotidianas. Em um balão a ar quente, qual é o efeito do aumento da temperatura no volume do balão?
A) O volume diminui.
B) O volume aumenta.
C) O volume permanece constante.
D) O volume fica indefinido.
Questão 7:
Dadas as condições de um gás ideal em um recipiente a 1 atm e 25°C, a quantidade de gás dentro do recipiente se duplica. Qual é a nova pressão, considerando que o volume se mantém constante?
A) 0,5 atm
B) 1 atm
C) 2 atm
D) 4 atm
Questão 8:
A equação de estado de um gás real pode ser mais complexa que a de um gás ideal. O que a considera mais complexa, em termos de variáveis físicas?
A) Considerar não apenas pressão, volume e temperatura, mas também a interação entre as moléculas.
B) Considerar apenas a temperatura e o volume.
C) Ignorar as forças intermoleculares.
D) Ter um maior número de leis.
Questão 9:
Ao realizar experimentos com gases, observou-se que, ao dobrar o volume de um gás a temperatura constante, a pressão é afetada. Qual a relação entre pressão e volume de um gás ideal a temperatura constante?
A) Direto.
B) Inversamente proporcional.
C) Não se relacionam.
D) Proporcional ao quadrado do volume.
Gabarito
1. A) PV = nRT
Justificativa: Essa é a forma da equação de estado para gases ideais, que relaciona pressão (P), volume (V), número de moles (n), constante dos gases (R) e temperatura (T).
2. A) A pressão aumenta.
Justificativa: Segundo a lei de Gay-Lussac, a pressão de um gás a volume constante é diretamente proporcional à temperatura.
3. D) 6,0 atm
Justificativa: Utilizando a equação PV = nRT → P = nRT/V. Substituindo: P = (2 mol)(0,082 atm·L/mol·K)(300 K) / 10 L = 4,92 atm.
4. A) Considerar a interação entre moléculas de gás.
Justificativa: A equação de Van der Waals leva em conta forças intermoleculares e o volume das moléculas, ajustando a equação dos gases ideais.
5. C) 40 L
Justificativa: Aplicando a lei dos gases ideais e a relação P1V1/T1 = P2V2/T2, obtemos o novo volume.
6. B) O volume aumenta.
Justificativa: O princípio está na lei de Charles, que afirma que volume e temperatura são diretamente proporcionais se a pressão for constante.
7. C) 2 atm
Justificativa: Se a quantidade de gás dobra e o volume é constante, a pressão também dobra, segundo a lei de Boyle.
8. A) Considerar não apenas pressão, volume e temperatura, mas também a interação entre as moléculas.
Justificativa: Gases reais não se comportam como ideais devido a interações moleculares, o que é considerado nas equações de estado mais complexas.
9. B) Inversamente proporcional.
Justificativa: Isso baseia-se na lei de Boyle, que estabelece que pressão e volume são inversamente proporcionais a temperatura constante.
Espero que esta prova atenda às suas expectativas e promova uma boa avaliação das competências dos alunos acerca das equações de estado.
