“Equação de Boyle: Questões Cruciais para o 2º Ano de Química”
Tema: EQUAÇÃO DE BOYLE
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 18
Prova de Química: Equação de Boyle
Instruções: Responda as questões a seguir, marcando apenas uma alternativa correta para cada uma. Estude cada questão com atenção.
Questões:
1. A Equação de Boyle descreve a relação entre:
a) Pressão e temperatura
b) Pressão e volume
c) Volume e temperatura
d) Temperatura e quantidade de substância
2. A relação segundo a Equação de Boyle é:
a) Direta
b) Inversa
c) Linear
d) Exponencial
3. Qual é a forma matemática da Equação de Boyle?
a) PV = k
b) P + V = k
c) P/V = k
d) P = V x k
4. Se a pressão de um gás é dobrada, o que acontece com o seu volume, segundo a Equação de Boyle?
a) O volume dobra
b) O volume quadruplica
c) O volume reduz pela metade
d) O volume permanece constante
5. Um balão é comprimido a um volume menor. Qual será o efeito sobre a pressão do ar dentro dele, de acordo com a Equação de Boyle?
a) A pressão aumenta
b) A pressão diminui
c) A pressão permanece constante
d) A pressão se torna indefinida
6. Considerando que a temperatura é mantida constante, se um recipiente possui gás a 2 atm e volume de 4 L, qual será a pressão se o volume for reduzido para 2 L?
a) 1 atm
b) 4 atm
c) 8 atm
d) 2 atm
7. Quais as condições em que a Equação de Boyle é válida?
a) A temperatura varia
b) O gás não está em estado ideal
c) As interações entre moléculas são desprezíveis
d) Apenas gases nobres
8. Qual a unidade de pressão utilizada comumente na Equação de Boyle?
a) Litros
b) Kelvin
c) Atmosferas
d) Gramas
9. Como a Equação de Boyle se aplica à respiração humana?
a) O volume dos pulmões não varia
b) A redução do volume pulmonar aumenta a pressão do ar
c) O aumento do volume dos pulmões causa diminuição da pressão interna
d) Ambas as respostas b e c estão corretas
10. Um gás ocupa um volume de 10 L a uma pressão de 1 atm. Se o volume for aumentado para 20 L, qual será a nova pressão do gás, se a temperatura permanecer constante?
a) 0,5 atm
b) 2 atm
c) 1 atm
d) 20 atm
11. Em uma experiência, ao dobrar o volume de um gás, a pressão caiu para 0,5 atm. Qual era a pressão inicial?
a) 0,75 atm
b) 1 atm
c) 2 atm
d) 4 atm
12. Se um cilindro contém um gás a 3 atm de pressão e tem um volume de 6 L, quanto é a constante “k” na Equação de Boyle?
a) 2 atm·L
b) 3 atm·L
c) 18 atm·L
d) 9 atm·L
13. Qual das opções a seguir não representa uma aplicação prática da Equação de Boyle?
a) Alpinistas ajustando cilindros de oxigênio
b) O funcionamento de uma bomba de vácuo
c) Compressão de um gás em um pistão
d) Aquecimento de um gás em um balão
14. Se um balão com volume de 5 L e pressão de 2 atm é resfriado, o que ocorrerá, considerando a Equação de Boyle?
a) O volume diminuirá
b) A pressão aumentará
c) O volume permanecerá constante
d) O balão irá estourar
15. Um gás a 10 atm em um espaço de 1 L é colocado em um espaço de 10 L. A pressão final é:
a) 0,1 atm
b) 1 atm
c) 2 atm
d) 10 atm
16. O que acontece com o volume de um gás ideal quando a pressão é mantenida constante e a temperatura aumenta?
a) O volume permanece o mesmo
b) O volume aumenta
c) O volume diminui
d) O volume oscila
17. O que a equação de estado ideal para gases, que inclui a Equação de Boyle, compreende?
a) Somente a pressão e volume
b) As três variáveis: P, V e T
c) Apenas a temperatura
d) Apenas o volume
18. Ao estudar a Equação de Boyle, como os estudantes de química devem interpretar o valor “k”?
a) Um valor que varia conforme o volume
b) Um valor constante em temperatura constante
c) Um valor que representa a temperatura
d) Um valor que muda com a pressão
Gabarito e Justificativas:
1. b) Pressão e volume — A Equação de Boyle relaciona diretamente esses dois aspectos de um gás.
2. b) Inversa — A pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais.
3. a) PV = k — Esta é a forma básica da equação.
4. c) O volume reduz pela metade — Como a pressão é dobrada, o volume do gás é cortado pela metade.
5. a) A pressão aumenta — Com pressão constante, a diminuição do volume aumenta a pressão interna do balão.
6. b) 4 atm — Aplicando PV1 = PV2 (2 atm × 4 L = P2 × 2 L; P2 = 4 atm).
7. c) As interações entre moléculas são desprezíveis — A Equação é válida para gases ideais.
8. c) Atmosferas — Unidade comum para pressão.
9. d) Ambas as respostas b e c estão corretas — A respiração mostra como volume e pressão se relacionam.
10. a) 0,5 atm — A duplicação do volume leva à metade da pressão.
11. c) 2 atm — A pressão inicial era o dobro da pressão final ao se aumentar o volume.
12. b) 18 atm·L — k = P × V = 3 atm × 6 L = 18.
13. d) Aquecimento de um gás em um balão — Refere-se à Lei de Charles, não à de Boyle.
14. a) O volume diminuirá — O resfriamento provoca a diminuição do volume do gás.
15. b) 1 atm — O volume de um gás se expande reduzindo a pressão.
16. b) O volume aumenta — O aumento da temperatura, mantendo a pressão, aumenta o volume.
17. b) As três variáveis: P, V e T — Refere-se ao conjunto de leis que define os gases ideais.
18. b) Um valor constante em temperatura constante — k deve permanecer constante em temperatura fixa.
Fique atento à relação entre as variáveis envolvidas na Equação de Boyle e como essas se aplicam na vida real e em fenômenos naturais!
