“Domine o Cálculo do Nox: Prova de Química para o 3º Ano”
Tema: cálculo do Nox e reações
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 3º Ano do Ensino Médio
Tema: Cálculo do Nox e Reações
Instruções: Leia atentamente cada questão e responda de acordo com o que foi solicitado. Boa sorte!
Questões
Questão 1: (Múltipla escolha)
Durante uma reação química, o estado de oxidação (Nox) é fundamental para entender a transferência de elétrons. Qual é o Nox do elemento fósforo (P) na molécula de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2)?
a) +5
b) +3
c) +1
d) -1
Questão 2: (V/F)
Em uma reação de combustão completa, o oxigênio sempre atua como agente redutor. (V) (F)
Questão 3: (Completar a frase)
O Nox do oxigênio em um óxido metálico geralmente é ______________, exceto em peróxidos, onde é ______________.
Questão 4: (Dissertativa)
Explique a importância do cálculo do Nox na determinação do tipo de reação redox. Utilize exemplos para embasar sua resposta.
Questão 5: (Múltipla escolha)
Identifique o Nox do enxofre no ácido sulfúrico (H2SO4).
a) +6
b) +4
c) +2
d) -2
Questão 6: (V/F)
Na reação 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3, o ferro está sendo oxidado. (V) (F)
Questão 7: (Completar a frase)
Na redução, ocorre ______________ de elétrons, enquanto na oxidação, ocorre ______________ de elétrons.
Questão 8: (Dissertativa)
Considerando a reação 4Na + O2 → 2Na2O, calcule o Nox do sódio e explique o raciocínio utilizado para chegar a esse valor.
Questão 9: (Múltipla escolha)
Qual é o Nox do carbono no dióxido de carbono (CO2)?
a) +2
b) +4
c) +3
d) 0
Questão 10: (Dissertativa)
Discuta como a identificação dos Nox pode influenciar a previsão dos produtos de uma reação química. Utilize uma equação química como exemplo.
Gabarito
Questão 1: a) +5
Justificativa: O fósforo no fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) tem um Nox de +5, pois cada oxigênio é -2 e é necessário que a soma dos Nox seja igual a 0.
Questão 2: (F)
Justificativa: O oxigênio, em geral, atua como agente oxidante, não redutor em reações de combustão.
Questão 3: -2 / -1
Justificativa: Em óxidos metálicos, o Nox do oxigênio é geralmente -2; em peróxidos, o Nox do oxigênio é -1.
Questão 4: Resposta dissertativa.
Justificativa: O cálculo do Nox é essencial para determinar se a substância está sendo oxidada ou reduzida, vital na análise de reações redox. Exemplos como a queima do hidrogênio (H2 + ½O2 → H2O) ilustram como se verifica o Nox de H (zero) e O (-2), permitindo a conclusão de que H é oxidado.
Questão 5: a) +6
Justificativa: No ácido sulfúrico, o enxofre tem Nox +6, considerando a carga total da molécula.
Questão 6: (V)
Justificativa: O ferro na reação se transforma de 0 para +3 (FeCl3), portanto está sendo oxidado.
Questão 7: ganho / perda
Justificativa: Na redução, há ganho de elétrons e na oxidação, perda de elétrons.
Questão 8: Nox do sódio = 0; Justificativa: O sódio em Na2O é +1, dado que a soma dos Nox deve igualar 0 no óxido.
Questão 9: b) +4
Justificativa: No CO2, o carbono possui Nox +4 para que a soma de -2 (dois oxigênios) totalize 0.
Questão 10: Resposta dissertativa.
Justificativa: O entendimento dos Nox auxilia na previsão dos produtos, como na reação de neutralização entre ácidos e bases, assegurando a formação de água e sal.
Fique à vontade para revisar suas respostas e entender mais sobre o tema abordado!
