Distribuição Eletrônica e Propriedades Periódicas: Prova 9º Ano
Tema: distribuição eletrônica e Propriedades periódicas
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 9º Ano
Tema: Distribuição Eletrônica e Propriedades Periódicas
Instruções: Responda todas as questões dissertativas de forma clara e objetiva, utilizando exemplos quando necessário. Sua argumentação deve refletir o conhecimento adquirido sobre distribuição eletrônica e propriedades periódicas.
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Questões:
1. Explique a estrutura atômica e a importância da distribuição eletrônica para compreensão das propriedades químicas.
2. Qual é a relação entre a distribuição eletrônica dos elementos e sua posição na Tabela Periódica? Cite exemplos.
3. Descreva o que são camadas eletrônicas e como elas influenciam na reatividade dos elementos.
4. Discuta a configuração eletrônica do oxigênio (O). Como a distribuição de elétrons neste átomo afeta suas propriedades químicas?
5. Compare a eletronegatividade do sódio (Na) e do cloro (Cl). Como a distribuição eletrônica de cada um deles contribui para suas propriedades?
6. Explique como a Lei de Octeto se relaciona com a distribuição eletrônica e a estabilidade dos átomos. Dê um exemplo prático.
7. O que caracteriza um elemento como metal, não-metal ou semimetal? Relacione estas classificações com suas distribuições eletrônicas.
8. Analise as tendências de energia de ionização ao longo de um período na Tabela Periódica e explique porquê isso ocorre.
9. Descreva o que são os elétrons de valência. Qual a sua importância nas ligações químicas?
10. Por que a distribuicão eletrônica do carbono (C) é fundamental para a formação de moléculas orgânicas?
11. Explique como a distribuição eletrônica do argônio (Ar) influencia a sua inércia química.
12. Discuta a relação entre a quantidade de camadas eletrônicas e o tamanho atômico dos elementos na Tabela Periódica.
13. A distribuição eletrônica pode ser representada de diversas maneiras. Explique a diferença entre a representação de orbital e a notação de Lewis.
14. Como a mudança na distribuição eletrônica pode levar à formação de íons? Dê exemplos de íons formados a partir de diferentes elementos.
15. Estude a variação das propriedades metálicas ao longo de um grupo da Tabela Periódica, e relacione essa variação com a distribuição eletrônica dos elementos.
16. Qual é a influência da distribuição eletrônica na condutividade elétrica dos materiais? Dê exemplos de materiais condutores e isolantes.
17. Discuta como a configuração eletrônica dos gases nobres se relaciona com a sua baixa reatividade.
18. Elabore um parágrafo sobre como a química dos semimetais é influenciada pela sua distribuição eletrônica.
19. Explique o fenômeno da afinidade eletrônica e como ele pode ser afetado pela distribuição eletrônica dos átomos.
20. Analise a importância da pesquisa sobre as propriedades periódicas para o desenvolvimento de novos materiais no campo da química moderna.
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Gabarito
1. Resposta: A estrutura atômica é composta por prótons, nêutrons e elétrons. A distribuição eletrônica indica como os elétrons estão organizados em camadas e subcamadas ao redor do núcleo, fundamental para compreender como os átomos interagem e se combinam, afetando suas propriedades químicas como reatividade e estado físico.
2. Resposta: A posição dos elementos na Tabela Periódica está relacionada à sua configuração eletrônica, que determina propriedades como reatividade e eletronegatividade. Por exemplo, os gases nobres estão na coluna 18 e possuem uma configuração eletrônica estável (completude nas camadas), o que os torna inertes.
3. Resposta: Camadas eletrônicas são níveis de energia onde os elétrons podem ser encontrados. Elas influenciam a reatividade, pois elementos com mais camadas têm elétrons mais afastados do núcleo, onde a força de atração é menor, tornando-os mais reativos.
4. Resposta: O oxigênio possui a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁴ e sua distribuição oferece alta afinidade eletrônica e capacidade de formar ligações covalentes, caracterizando sua reatividade e formação de moléculas como a água.
5. Resposta: O sódio tem uma configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, sendo menos eletronegativo que o cloro (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵), que aceita elétrons, refletindo sua tendência em formar íons positivos e negativos, respectivamente.
6. Resposta: A Lei de Octeto sugere que átomos atingem uma configuração eletrônica estável ao ter oito elétrons na camada de valência. Por exemplo, o sódio doa um elétron e se torna Na⁺, enquanto o cloro ganha um e forma Cl⁻.
7. Resposta: Metais possuem poucos elétrons de valência e tendem a perdê-los, como sódio; não-metais têm mais elétrons de valência e podem ganhá-los, como cloro; semimetais têm características intermediárias.
8. Resposta: A energia de ionização aumenta ao longo de um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que torna os elétrons mais fortemente atraídos, dificultando sua remoção.
9. Resposta: Elétrons de valência são aqueles na camada mais externa e são cruciais para ligações químicas, pois determinam como um átomo interage com outros.
10. Resposta: O carbono, com a configuração 1s² 2s² 2p², pode formar quatro ligações devido à sua capacidade de compartilhar elétrons, sendo fundamental para a química orgânica.
11. Resposta: A configuração 1s² 2s² 2p⁶ do argônio confere estabilidade, resultando em sua baixa reatividade, pois possui uma camada de valência completa.
12. Resposta: O aumento de camadas eletrônicas normalmente leva ao aumento do tamanho atômico, pois os elétrons se encontram mais afastados do núcleo.
13. Resposta: A representação de orbital mostra a disposição dos elétrons em subníveis, enquanto a notação de Lewis enfatiza os elétrons de valência através de símbolos.
14. Resposta: A mudança na distribuição eletrônica, como ao perder ou ganhar elétrons, resulta em íons. Exemplo: sódio (Na) perde um elétron para formar Na⁺; cloro (Cl) ganha um para formar Cl⁻.
15. Resposta: À medida que se desce um grupo, a propriedade metálica aumenta devido ao aumento de camadas, que enfraquecem a atração do núcleo pelos elétrons externos.
16. Resposta: A condutividade elétrica é maior em materiais com elétrons livres (ex.: metais), enquanto materiais isolantes (ex.: borracha) têm elétrons fortemente ligados à estrutura.
17. Resposta: Os gases nobres têm uma configuração de valência completa, o que resulta em uma reatividade muito baixa, sendo considerados inertes.
18. Resposta: Os semimetais, como o silício, têm uma distribuição eletrônica que lhes confere propriedades intermediárias entre metais e não-metais, úteis em aplicações eletrônicas.
19. Resposta: A afinidade eletrônica é a tendência de um átomo em ganhar um elétron, influenciada pela distribuição eletrônica, com átomos mais eletronegativos tendo maior afinidade.
20. Resposta: A pesquisa sobre propriedades periódicas é essencial para inovação em materiais, como semicondutores, que dependem da configuração eletrônica dos átomos, promovendo avanços tecnológicos.
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Observação: Cada resposta deve ser adaptada aos conhecimentos dos alunos e pode ser complementada com exemplos práticos ou esquemas ilustrativos, onde necessário.
