Desvendando o Número de Oxidação: Questões de Química para o 3º Ano
Tema: numero de oxidação dos elementos
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – Número de Oxidação dos Elementos
Instruções: Escolha a alternativa correta para cada uma das questões abaixo, considerando seus conhecimentos sobre o tema número de oxidação dos elementos.
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Questão 1
Nos compostos químicos, o número de oxidação pode ser definido como:
A) a carga elétrica total do composto.
B) o número de elétrons na camada de valência.
C) a carga que um átomo teria se todos os elétrons de ligação fossem retirados para formar íons.
D) o número total de ligações que um átomo pode formar.
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Questão 2
Em relação ao número de oxidação do oxigênio, qual das alternativas abaixo está correta?
A) Apresenta, geralmente, número de oxidação +2.
B) Em peróxidos, o oxigênio possui número de oxidação -1.
C) Em óxidos de nitrogênio, o oxigênio tem número de oxidação 0.
D) Nos compostos, o oxigênio nunca possui número de oxidação negativo.
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Questão 3
Qual é o número de oxidação do enxofre (S) no sulfato de sódio (Na2SO4)?
A) +4
B) +6
C) -2
D) 0
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Questão 4
Assinale a alternativa correta sobre os números de oxidação no ácido clorídrico (HCl):
A) O número de oxidação do hidrogênio (H) é +1 e do cloro (Cl) é +1.
B) O número de oxidação do hidrogênio (H) é +1 e do cloro (Cl) é -1.
C) O número de oxidação do hidrogênio (H) é -1 e do cloro (Cl) é +1.
D) Ambos os elementos possuem número de oxidação zero.
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Questão 5
Se um elemento químico pode apresentar diferentes números de oxidação, como é o caso do ferro (Fe) que pode ter +2 e +3, essa propriedade é chamada de:
A) Isomeria.
B) Polivalência.
C) Radioatividade.
D) Ligação covalente.
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Questão 6
Qual dos seguintes compostos apresenta o enxofre com número de oxidação +4?
A) H2SO4
B) SO2
C) Na2SO3
D) H2S
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Questão 7
Em uma reação redox, se o átomo de carbono (C) passasse de um número de oxidação -4 para 0, podemos concluir que:
A) O carbono sofreu redução.
B) O carbono sofreu oxidação.
C) O carbono não sofreu alteração.
D) O carbono formou um radical livre.
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Questão 8
O que caracteriza a regra do “número de oxidação zero” nos elementos em estado livre?
A) Todos os elementos possuem número de oxidação igual a zero.
B) Está condicionado ao número de elétrons de valência.
C) Apenas os metais alcalinos se apresentam com número de oxidação zero.
D) O caráter metálico influencia no número de oxidação.
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Questão 9
Qual é o número de oxidação do sódio (Na) no composto NaClO3?
A) +1
B) +3
C) -1
D) 0
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Questão 10
No composto KMnO4, qual é o número de oxidação do manganês (Mn)?
A) +4
B) +7
C) +2
D) +3
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Gabarito Detalhado
1. C – O número de oxidação representa a carga que o átomo teria se todos os elétrons furados em ligações fossem retirados.
2. B – Em peróxidos, o oxigênio possui número de oxidação -1, o que é uma exceção à regra de +2 na maioria das situações.
3. B – No sulfato de sódio (Na2SO4), o enxofre (S) tem número de oxidação +6.
4. B – No ácido clorídrico (HCl), o hidrogênio (H) tem número de oxidação +1 e o cloro (Cl) -1.
5. B – A propriedade de um elemento químico apresentar diferentes números de oxidação é conhecida como polivalência.
6. B – O composto SO2 apresenta o enxofre com número de oxidação +4.
7. B – A passagem do número de oxidação -4 para 0 indica que o carbono sofreu oxidação.
8. A – A regra do número de oxidação zero se aplica a todos os elementos em seu estado livre, pois eles não estão combinados com outros.
9. A – No composto NaClO3, o sódio (Na) sempre tem número de oxidação +1.
10. B – No composto KMnO4, o manganês (Mn) tem número de oxidação +7.
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Essas questões foram elaboradas para avaliar a compreensão e a aplicação prática dos conceitos relacionados ao número de oxidação, respeitando os níveis de dificuldade apropriados para alunos do 3º ano do Ensino Médio, de acordo com a BNCC.
