Desvendando a Tabela Periódica: Prova de Ciências para 9º Ano
Tema: Tabela periódica
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 6
Prova de Ciências – Tabela Periódica
Instruções
Leia atentamente cada questão e responda de forma completa. Utilize exemplos quando necessário para ilustrar suas respostas. A prova contém 6 questões dissertativas.
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Questão 1
A Tabela Periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades e características.
Explique o que são grupos e períodos na Tabela Periódica, e discorra sobre a importância dessa organização.
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Questão 2
Considerando a distribuição dos elétrons nos elementos da 2ª coluna (grupo 2) da Tabela Periódica,
analise as propriedades químicas dos elementos desse grupo e faça comparações com os elementos do grupo 17.
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Questão 3
Os elementos químicos são classificados em metais, não metais e semimetais.
Considere um exemplo de cada categoria e explique como suas propriedades físicas e químicas diferem, utilizando a Tabela Periódica como referência.
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Questão 4
Os metais alcalinos, que estão localizados no grupo 1 da Tabela Periódica, são conhecidos por serem altamente reativos.
Justifique essa reatividade em termos de configuração eletrônica e o comportamento desses elementos ao interagir com a água.
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Questão 5
A Tabela Periódica também apresenta as notações de massa atômica e número atômico.
Discuta o que cada uma dessas quantidades representa e como elas são determinadas, relacionando-as à estabilidade dos isótopos de um elemento.
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Questão 6
Muitos cientistas contribuíram para o desenvolvimento da Tabela Periódica como a conhecemos hoje.
Escolha um desses cientistas e explique sua contribuição para a Tabela Periódica, além de como essa contribuição influenciou a classificação dos elementos químicos.
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Gabarito
Questão 1
Resposta Ideal: Grupo refere-se a coluna da Tabela Periódica, onde os elementos têm propriedades químicas similares devido à sua configuração eletrônica. Período refere-se a linha horizontal; os elementos variam em propriedades de acordo com o número de elétrons em suas camadas. Essa organização ajuda na previsão do comportamento químico e na classificação de novos elementos.
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Questão 2
Resposta Ideal: O grupo 2 contém metais alcalino-terrosos, que são menos reativos do que os metais do grupo 1. Ambos os grupos têm eletronegatividade crescente e reatividade com a água, mas pelo fato dos elementos do grupo 17 serem halogênios, eles tendem a ganhar elétrons, enquanto os do grupo 2 perdem elétrons. A comparação pode incluir a reação do cálcio com água e a tendência reativa do flúor.
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Questão 3
Resposta Ideal: Exemplos: Metal – Ferro (intenso brilho, condutividade); Não metal – Oxigênio (sem brilho, gás à temperatura ambiente); Semimetal – Silício (propriedades intermediárias). As diferenças incluem maleabilidade (metais) e a tendência de não metálicos em formar ânions; semimetais exibem características de ambos.
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Questão 4
Resposta Ideal: A reatividade dos metais alcalinos está relacionada à sua configuração eletrônica, possuindo um único elétron na camada de valência (facilita a perda de elétron). Ao interagir com água, formam hidróxidos, resultando em reações altamente exotérmicas e liberação de hidrogênio gasoso.
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Questão 5
Resposta Ideal: O número atômico é o número de prótons e determina a identidade do elemento. A massa atômica é a média ponderada dos isótopos de um elemento. Eles são importantes para a estabilidade de um isótopo: isótopos radioativos são instáveis e sua decaimento é influenciado por essas medidas.
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Questão 6
Resposta Ideal: Exemplo: Dmitri Mendeleiev, que organizou os elementos conhecidos em função das propriedades e da massa atômica, prevendo a existência de elementos ainda não descobertos. Sua contribuição foi fundamental para a aceitação da Tabela Periódica como uma ferramenta científica confiável.
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Observação: As respostas devem ser avaliadas quanto à clareza, fundamentação e o entendimento do conteúdo referente à Tabela Periódica.
