“Descubra o que Une os Átomos: Prova de Química para o 3º Ano”
Tema: O que mantém os átomos unidos em uma ligação química?
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 3º Ano do Ensino Médio
Tema: O que mantém os átomos unidos em uma ligação química?
Instruções:
– Leia atentamente cada questão.
– Assinale apenas uma alternativa correta.
– Boa sorte!
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Questões
1. O que é uma ligação química?
a) Força que mantém os átomos unidos na formação de moléculas.
b) Interação entre neutros que não afeta a estrutura molecular.
c) Processo de desintegração de núcleos atômicos.
d) Atração gravitacional entre átomos.
2. Qual é o principal tipo de ligação química que ocorre entre átomos de elementos metálicos?
a) Ligação covalente.
b) Ligação iônica.
c) Ligação metálica.
d) Ligação intermolecular.
3. As ligações covalentes envolvem:
a) A troca de elétrons entre átomos.
b) A partilha de elétrons entre átomos.
c) A atração de íons de cargas opostas.
d) A transição de elétrons para a camada de valência.
4. Qual é a característica que define uma ligação iônica?
a) Compartilhamento de elétrons.
b) Transferência de elétrons de um átomo para outro.
c) Formação de uma rede cristalina.
d) Constância na energia de ligação.
5. Sobre as forças intermoleculares, é correto afirmar que:
a) São mais fracas do que as ligações químicas.
b) Não influenciam as propriedades dos compostos.
c) São sempre fortes e inquebráveis.
d) Elas ocorrem apenas em gases.
6. Qual fator não influencia a força de uma ligação química?
a) A eletronegatividade dos átomos envolvidos.
b) O número de elétrons na camada de valência.
c) A massa molar dos compostos.
d) A distância entre os núcleos atômicos.
7. Quando uma ligação covalente é polar?
a) Quando há um compartilhamento equitativo de elétrons.
b) Quando os átomos envolvidos têm a mesma eletronegatividade.
c) Quando os átomos envolvidos apresentam grande diferença de eletronegatividade.
d) Quando ocorre a formação de um composto iônico.
8. Qual das seguintes afirmações sobre ligações metálicas é verdadeira?
a) Elas envolvem a transferência total de elétrons.
b) Feitos de íons fixos em uma estrutura rígida.
c) Consistem em uma rede de cátions em meio a um “mar” de elétrons.
d) São exclusivamente encontradas em não-metais.
9. Qual é a teoria que explica a geometria das moléculas como resultado das repulsões entre pares de elétrons?
a) Teoria da ligação de valência.
b) Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR).
c) Teoria de orbitais moleculares.
d) Teoria de ligação iônica.
10. Uma ligação que resulta da atração entre cátions e ânions é classificada como:
a) Ligação covalente.
b) Ligação metálica.
c) Ligação iônica.
d) Ligação dipolar.
11. Em uma ligação covalente dupla:
a) Dois pares de elétrons são compartilhados entre os átomos.
b) Um par de elétrons é compartilhado entre os átomos.
c) Um elétron é transferido de um átomo para o outro.
d) Ocorre apenas entre átomos de não-metais.
12. O que acontece com os elétrons de valência durante a formação de uma ligação iônica?
a) Eles são compartilhados.
b) Eles são trocados entre átomos diferentes.
c) Eles são absorvidos pela estrutura cristalina.
d) Eles permanecem inalterados.
13. Qual é a principal força que mantém os átomos de um gás nobre unidos?
a) Ligação covalente.
b) Ligações metálicas.
c) Forças de Van der Waals.
d) Ligações iônicas.
14. Em uma ligação química, a eletronegatividade:
a) Refere-se à capacidade de um átomo atrair elétrons.
b) É irrelevante para a formação de ligações.
c) Apenas se aplica a ligações metálicas.
d) É sempre a mesma entre diferentes elementos.
15. Qual é a energia necessária para romper uma ligação química?
a) Energia de ionização.
b) Energia de ligação.
c) Energia cinética.
d) Energia de ativação.
16. Os gases nobres, devido à sua configuração eletrônica estável, apresentam:
a) Ligação covalente forte.
b) Alta reatividade.
c) Pouca tendência a formar ligações químicas.
d) Ligações iônicas predominantes.
17. O que caracteriza a ligação metaloide?
a) Transferência completa de elétrons.
b) Estrutura cristalina.
c) Alta condutividade elétrica e térmica.
d) Conformação gasosa.
18. Em uma molécula de água (H2O), a forma como os átomos de hidrogênio se ligam ao oxigênio pode ser classificada como:
a) Ligação covalente simples.
b) Ligação iônica.
c) Ligação metálica.
d) Ligação de hidrogênio.
19. Após a formação de uma ligação química, qual é o estado da energia dos átomos envolvidos?
a) Aumenta, permitindo novas reações.
b) Diminui, tornando-se mais estável.
c) Permanecerá o mesmo, pois as ligações não alteram.
d) O plasma é formado.
20. Qual dos seguintes compostos é um exemplo clássico de uma ligação iônica?
a) H2O.
b) NaCl.
c) CCl4.
d) H2.
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Gabarito
1. a – A ligação química é a força que mantém os átomos unidos, formando moléculas.
2. c – A ligação metálica envolve a atração entre átomos metálicos em uma rede compartilhada de elétrons.
3. b – Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons.
4. b – A ligação iônica caracteriza-se pela transferência de elétrons.
5. a – As forças intermoleculares são geralmente mais fracas do que as ligações químicas.
6. c – A massa molar não influencia a força da ligação.
7. c – Ligações covalentes são consideradas polares quando há grande diferença na eletronegatividade.
8. c – As ligações metálicas consistem em cátions que compartilham um “mar” de elétrons.
9. b – A teoria VSEPR descreve a geometria molecular baseado nas repulsões de pares de elétrons.
10. c – Ligação iônica é resultado da atração entre ions de cargas opostas.
11. a – Em uma ligação dupla, dois pares de elétrons são compartilhados.
12. b – Em uma ligação iônica, elétrons de valência são transferidos.
13. c – Gases nobres têm fracas forças intermoleculares como as forças de Van der Waals.
14. a – Eletronegatividade refere-se à capacidade de um átomo de atrair elétrons.
15. b – Energia de ligação é a energia necessária para romper uma ligação.
16. c – Gases nobres são conhecidos por não formar ligações devido à sua estabilidade eletrônica.
17. c – Os metais apresentam alta condutividade devido às suas ligações metálicas.
18. a – Na água, os átomos de hidrogênio formam ligações covalentes simples com oxigênio.
19. b – A ligação química resulta em um estado de energia mais estável para os átomos envolvidos.
20. b – NaCl é um exemplo típico de um composto formado por ligação iônica.
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Essa prova aborda diversos aspectos importantes sobre o tema das ligações químicas, incentivando o raciocínio crítico e a aplicação prática dos conceitos estudados na química.
