“Aprenda sobre o Carbono: Questões de Química para o 2º Ano”
Tema: Sobre o átomo de carbono, determine: a) A quantidade de átomos em uma amostra de 3 mols b) O número de mols em uma amostra com 3×1024 átomos.
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 15
Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio
Tema: O Átomo de Carbono e Cálculos de Mols
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Instruções: Leia atentamente cada questão e assinale a alternativa correta.
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Questão 1
Carlos tem uma amostra de 3 mols de carbono. Quantos átomos de carbono ele possui?
a) 6 x 10²² átomos
b) 3 x 10²³ átomos
c) 1,5 x 10²² átomos
d) 2 x 10²³ átomos
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Questão 2
O número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 x 10²³, representa:
a) O número de átomos em 1 mol de qualquer substância.
b) O número de moléculas em 1 litro de gás.
c) O número de elétrons em 1 mol de carbono.
d) O número de prótons em 1 mol de água.
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Questão 3
Quantos mols existem em uma amostra que contém 3 x 10²⁴ átomos de carbono?
a) 3 mols
b) 5 mols
c) 4,98 mols
d) 6 mols
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Questão 4
Se você possui 0,5 mol de átomos de carbono, quantos átomos existem nessa amostra?
a) 6,022 x 10²² átomos
b) 3,011 x 10²² átomos
c) 2,5 x 10²³ átomos
d) 1,204 x 10²³ átomos
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Questão 5
Qual é a massa molar do carbono, em g/mol?
a) 12
b) 6
c) 24
d) 18
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Questão 6
Um laboratório precisa de 1 mol de carbono para uma experiência. Quantos átomos isso representa?
a) 1,204 x 10²² átomos
b) 6,022 x 10²³ átomos
c) 12 x 10²² átomos
d) 3 x 10²³ átomos
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Questão 7
Se 1 mol de carbono reage completamente com oxigênio, quantos mols de água podem ser formados? (Considere a reação: C + O₂ → CO₂)
a) 1 mol
b) 2 mols
c) 3 mols
d) ½ mol
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Questão 8
Em uma amostra de 3 mols de carbono, qual é a massa total da amostra? (Dados: massa molar do carbono = 12 g/mol)
a) 6 g
b) 36 g
c) 12 g
d) 24 g
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Questão 9
Por que o carbono é considerado o elemento base para a vida?
a) Porque forma ligações covalentes com átomos de hidrogênio e oxigênio.
b) Porque é altamente abundante na natureza.
c) Porque forma compostos muito simples como o CO₂.
d) Porque possui uma quantidade limitada de átomos.
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Questão 10
Uma amostra possui 12 g de carbono. Quantos mols de carbono existem nesta amostra?
a) 0,5 mol
b) 1 mol
c) 2 mols
d) 3 mols
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Questão 11
Se uma amostra contém 5 x 10²³ átomos de carbono, quantos mols isso representa?
a) 0,83 mols
b) 1,0 mol
c) 2,0 mols
d) 3,0 mols
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Questão 12
Qual é o conceito de mol na química?
a) Uma unidade de medida que representa uma quantidade específica de partículas.
b) Uma medida de volume.
c) Um tipo de ligação química.
d) Um estado da matéria.
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Questão 13
Qual é a relação entre a quantidade em mols e o número de átomos, de acordo com a constante de Avogadro?
a) 1 mol contém sempre 1 átomo.
b) 1 mol contém 6,022 x 10²³ átomos.
c) 2 mols contém 12,044 x 10²³ átomos.
d) 1 mol contém 6,022 átomos.
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Questão 14
Uma amostra de carbono contém 12,044 x 10²³ átomos. Qual é o número de mols dessa amostra?
a) 1,0 mol
b) 2,0 mols
c) 3,0 mols
d) 0,5 mol
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Questão 15
Na natureza, qual é a forma mais comum do carbono?
a) Grafite
b) Dióxido de carbono
c) Carvão
d) Todos os anteriores
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Gabarito
1. b) 3 x 10²³ átomos
Justificativa: 1 mol contém 6,022 x 10²³ átomos, então 3 mols contém 3 x 6,022 x 10²³ = 18,066 x 10²³ átomos.
2. a) O número de átomos em 1 mol de qualquer substância.
Justificativa: O número de Avogadro é uma constante que representa a quantidade de partículas em 1 mol.
3. c) 4,98 mols
Justificativa: 3 x 10²⁴ átomos / 6,022 x 10²³ átomos/mol = 4,98 mols.
4. b) 3,011 x 10²² átomos
Justificativa: 0,5 mol de carbono contém 0,5 x 6,022 x 10²³ = 3,011 x 10²² átomos.
5. a) 12
Justificativa: A massa molar do carbono é 12 g/mol.
6. b) 6,022 x 10²³ átomos
Justificativa: 1 mol corresponde sempre a 6,022 x 10²³ átomos.
7. a) 1 mol
Justificativa: Para cada mol de carbono, forma-se 1 mol de CO₂.
8. b) 36 g
Justificativa: 3 mols x 12 g/mol = 36 g.
9. a) Porque forma ligações covalentes com átomos de hidrogênio e oxigênio.
Justificativa: O carbono é conhecido por sua capacidade de formar diversas ligações.
10. b) 1 mol
Justificativa: 12 g / 12 g/mol = 1 mol.
11. a) 0,83 mols
Justificativa: 5 x 10²³ átomos / 6,022 x 10²³ átomos/mol = 0,83 mols.
12. a) Uma unidade de medida que representa uma quantidade específica de partículas.
Justificativa: O mol é a unidade padrão para medir quantidades de substâncias.
13. b) 1 mol contém 6,022 x 10²³ átomos.
Justificativa: Definição do número de Avogadro.
14. c) 3,0 mols
Justificativa: 12,044 x 10²³ átomos / 6,022 x 10²³ átomos/mol = 2 mols.
15. d) Todos os anteriores
Justificativa: Essas são formas comuns nas quais o carbono pode ser encontrado na natureza.
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FIM DA PROVA
