Prova de Física: Questões de Calorimetria para 2º Ano
Tema: calorimetria
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Física
Questões: 20
Prova de Física – Calorimetria
Nome do aluno: _________________________
Data: _______________
Professores: ____________________________
Instruções: Leia cada pergunta com atenção e escolha a alternativa correta. Marque apenas uma alternativa por questão.
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Questões de Múltipla Escolha
1. (Contexto: Mudanças de temperatura em substâncias)
A temperatura de um corpo é um indicador de:
a) A quantidade total de calor que o corpo possui.
b) O grau de agitação das partículas que o compõem.
c) A composição química do corpo.
d) A cor do corpo.
2. (Conceito de calor específico)
O calor específico é definido como:
a) A quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de uma substância em 1°C.
b) A quantidade total de calor que uma substância pode armazenar.
c) A temperatura máxima que uma substância pode atingir.
d) O calor perdido por uma substância ao esfriar.
3. (Transferência de calor)
O modo de transferência de calor que ocorre sem a necessidade de meio material é chamado de:
a) Condução.
b) Convecção.
c) Irradiação.
d) Sublimação.
4. (Exemplo prático)
Um recipiente contém 200 g de água a 25°C. Para aumentar a temperatura para 50°C, a quantidade de calor necessária é:
a) 10 cal.
b) 1.000 cal.
c) 5.000 cal.
d) 2.500 cal.
5. (Mudança de estado físico)
O calor latente é a energia necessária para:
a) Alterar a temperatura de uma substância.
b) Realizar trabalho mecânico.
c) Mudar o estado físico de uma substância sem variação de temperatura.
d) Aumentar a presssão em um gás.
6. (Escalas térmicas)
Em que escala de temperatura o valor de 0° corresponde ao ponto de congelamento da água e 100° ao ponto de ebulição?
a) Fahrenheit.
b) Kelvin.
c) Celsius.
d) Rankine.
7. (Experiência):
Um bloco de gelo de 100 g a 0°C é colocado em 200 g de água a 20°C. O que acontece com a temperatura da água?
a) A temperatura aumenta.
b) A temperatura não muda.
c) A temperatura diminui.
d) A temperatura se estabiliza.
8. (Cálculo de calor)
Se 50 g de uma substância têm um calor específico de 0,5 cal/g°C e são aquecidos em 20°C, qual é a quantidade de calor necessária para aquecê-los até 30°C?
a) 250 cal.
b) 500 cal.
c) 100 cal.
d) 50 cal.
9. (Conceito de calor)
O calor é a:
a) Propriedade térmica de um corpo.
b) Transferência de energia térmica entre corpos a diferentes temperaturas.
c) Medida da temperatura de um corpo.
d) Somente energia que pode ser medida.
10. (Teoria de calorimetria)
A lei zeroth da termodinâmica estabelece que:
a) O calor sempre flui de um corpo mais quente para um corpo mais frio.
b) Dois corpos em contato térmico tendem a encontrar o equilíbrio térmico.
c) O calor específico depende da massa do corpo.
d) A temperatura e o calor são intercambiáveis.
11. (Contexto prático)
Durante um dia quente, ao tocar um metal que ficou exposto ao sol, você percebe que ele está mais quente do que a madeira ao seu lado. Isso pode ser explicado pela:
a) Alta condutividade térmica do metal.
b) Baixa capacidade calorífica da madeira.
c) Radiação solar.
d) Temperatura ambiental.
12. (Cálculo de calor latente)
Qual a quantidade de calor necessária para derreter 200 g de gelo a 0°C, sabendo que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g?
a) 4000 cal.
b) 1600 cal.
c) 3200 cal.
d) 8000 cal.
13. (Diferença de calor específico)
A água possui um calor específico muito maior que o do ar. Isso significa que:
a) A água aquece e resfria mais rapidamente que o ar.
b) A água armazena mais calor por unidade de massa em comparação com o ar.
c) A água não transmite calor.
d) O ar nunca pode ser aquecido.
14. (Cenário de transferência de calor)
Um calorímetro é utilizado para medir a troca de calor entre dois corpos. Se um corpo quente é colocado em contato com um corpo frio, qual é a expectativa em termos de temperatura?
a) Ambos os corpos manterão suas temperaturas.
b) O corpo quente perderá calor e o corpo frio ganhará calor até atingirem a mesma temperatura.
c) O corpo frio perderá calor e o quente ganhará.
d) Ambos os corpos aumentarão suas temperaturas.
15. (Elementos da calorimetria)
O que é um calorímetro?
a) Um aparelho que mede a temperatura das substâncias.
b) Um instrumento usado para medir a quantidade de calor trocada em reações físicas e químicas.
c) Um tipo de termômetro.
d) Um equipamento para resfriamento.
16. (Cálculo de calor em mudanças de temperatura)
Um líquido de 300 g tem um calor específico de 1 cal/g°C. Quanto calor é necessário para aquecer o líquido de 15°C a 25°C?
a) 300 cal.
b) 600 cal.
c) 900 cal.
d) 1000 cal.
17. (Latência de vapor)
O calor latente de vaporização da água é significativamente maior que o de fusão. Isso significa que:
a) Menos calor é necessário para vaporizar água do que para derretê-la.
b) Mais calor é necessário para vaporizar água do que para derretê-la.
c) A água sempre evapora sem calor.
d) O vapor de água não tem calor.
18. (Conserve energia)
Em um sistema isolado, a quantidade total de calor:
a) Pode ser criada.
b) É constantemente perdida.
c) Permanece constante, conforme a primeira lei da termodinâmica.
d) Aumenta com o tempo.
19. (Propriedades dos materiais)
Por que materiais diferentes têm diferentes capacidades caloríficas?
a) Devido à sua densidade.
b) Por conta da estrutura molecular e das ligações químicas.
c) Pela temperatura que atingem.
d) Por conta de sua cor.
20. (Aplicações práticas)
A técnica de resfriamento de alimentos através da adição de gelo é um exemplo de:
a) Calor sensível.
b) Calor latente.
c) Somente temperatura baixa.
d) Aquecimento.
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Gabarito
1. b – A temperatura é uma medida da agitação das partículas do corpo.
2. a – O calor específico é a quantidade de calor necessária para um grama de uma substância aumentar sua temperatura em 1°C.
3. c – A irradiação ocorre sem a necessidade de meio material e é a forma de transferência de calor através de radiação.
4. b – Para aquecer 200 g de água de 25°C a 50°C são necessários 5.000 cal.
5. c – O calor latente refere-se à energia necessária para mudar de estado físico sem variação de temperatura.
6. c – A escala Celsius define 0°C como o ponto de congelamento e 100°C como o de ebulição da água.
7. c – A temperatura da água diminui ao fornecer calor ao gelo.
8. a – A quantidade de calor necessária é 250 cal, pois q = m * c * ΔT = 50g * 0.5 cal/g°C * 10°C.
9. b – O calor é a transferência de energia térmica entre corpos a diferentes temperaturas.
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