Prova de Química: Estequiometria, Propriedades e Ligações

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Tema: estequiometria,propriedades periodicas e ligações quimicas ( covalente, ionica e metalica
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio

Tema: Estequiometria, Propriedades Periódicas e Ligações Químicas (Covalente, Iônica e Metálica)

Planejamentos de Aula BNCC Infantil e Fundamental

Instruções: Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa correta. Assinale a letra correspondente a sua resposta.

Questões

  1. 1. (Estequiometria) Em uma reação química, 2 moles de A reagem com 3 moles de B para formar 1 mole de C. Se você iniciar a reação com 4 moles de A, quantos moles de B serão necessários para que a reação ocorra completamente?

    • A) 6 moles

    • B) 9 moles

    • C) 3 moles

    • D) 12 moles

  2. 2. (Propriedades Periódicas) De acordo com a tabela periódica, os elementos do grupo 1 são conhecidos como:

    • A) Halogênios

    • B) Metais Alcalinos

    • C) Metais Alcalino-Terrosos

    • D) Gases Nobres

  3. 3. (Ligações Químicas – Iônicas) Qual das opções abaixo descreve corretamente uma ligação iônica?

    • A) Compartilhamento de elétrons entre átomos

    • B) Transferência de elétrons de um átomo para outro

    • C) Formação de uma nuvem eletrônica compartilhada

    • D) Átomos se unindo por força magnética

  4. 4. (Ligações Químicas – Covalentes) A água (H2O) é um exemplo de ligação:

    • A) Iônica

    • B) Covalente

    • C) Metálica

    • D) Puramente iônica

  5. 5. (Estequiometria) Sabendo que a massa molar do NaCl é 58 g/mol, quantos gramas de NaCl são necessários para obter 0,5 moles?

    • A) 29 g

    • B) 58 g

    • C) 116 g

    • D) 145 g

  6. 6. (Propriedades Periódicas) Considerando a eletronegatividade, qual é a tendência ao longo de um período da tabela periódica?

    • A) Aumenta da esquerda para a direita

    • B) Diminui da esquerda para a direita

    • C) Permanece constante

    • D) Aumenta de baixo para cima

  7. 7. (Ligações Químicas – Metálicas) Qual das características abaixo é típica de ligações metálicas?

    • A) Baixa condutividade elétrica

    • B) Dureza elevada

    • C) Maleabilidade e ductilidade

    • D) Formam compostos gasosos

  8. 8. (Estequiometria) Uma reação química entre o ferro (Fe) e o oxigênio (O2) produz óxido de ferro (Fe2O3). Se 8 g de Fe reagem com excesso de O2, a massa de óxido de ferro formada será:

    • A) 16 g

    • B) 40 g

    • C) 48 g

    • D) 32 g

  9. 9. (Propriedades Periódicas) Qual elemento é o mais reativo entre os seguintes?

    • A) Cloro (Cl)

    • B) Oxigênio (O)

    • C) Flúor (F)

    • D) Nitrogênio (N)

  10. 10. (Ligações Químicas) Em relação às ligações químicas, qual alternativa apresenta a combinação incorreta?

    • A) Ligações covalentes são entre não-metais.

    • B) Ligações iônicas ocorrem entre metais e não-metais.

    • C) Ligações metálicas ocorrem entre não-metais.

    • D) Ligações iônicas envolvem transferência de elétrons.

Gabarito

  1. Alternativa A) 6 moles. A relação da equação é 2 A : 3 B, logo, 4 moles de A precisam de 6 moles de B.

  2. Alternativa B) Os metais alcalinos são do grupo 1 da tabela periódica.

  3. Alternativa B) A ligação iônica ocorre pela transferência de elétrons de um átomo para outro, formando íons.

  4. Alternativa B) A água tem ligação covalente devido ao compartilhamento de elétrons entre átomos de hidrogênio e oxigênio.

  5. Alternativa A) 29 g. (0,5 moles) × (58 g/mol) = 29 g.

  6. Alternativa A) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período.

  7. Alternativa C) A ligação metálica é caracterizada por maleabilidade e ductilidade devido à estrutura de rede metálica.

  8. Alternativa B) 32 g; a estequiometria da reação (4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3) indica que 8 g de ferro produzem 32 g de Fe2O3.

  9. Alternativa C) O flúor é o elemento mais reativo, pertencendo ao grupo dos halogênios.

  10. Alternativa C) Ligações metálicas não ocorrem entre não-metais, mas entre metais.

Essa prova está alinhada com a BNCC, uma vez que envolve conceitos fundamentais de química, estimulando a compreensão e a aplicação prática dos conhecimentos adquiridos em sala de aula.


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