“Prova de Química: Questões sobre a Tabela Periódica para 1º Ano”
Tema: TABELA PERIÓDICA
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – Tabela Periódica
Nome do aluno: ____________________________________
Data: ________________
Turma: _____________
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Instruções:
Leia atentamente cada questão e responda de acordo com as informações fornecidas e seus conhecimentos sobre o tema ‘Tabela Periódica’.
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Questões
1. (Múltipla escolha)
A Tabela Periódica organiza os elementos químicos com base em vários critérios. Qual das opções a seguir NÃO é uma característica da disposição dos elementos na Tabela Periódica?
a) Ordem crescente de massa atômica
b) Propriedades químicas semelhantes em colunas verticais
c) Ordem crescente de número atômico
d) Agrupamento de elementos com a mesma quantidade de elétrons na camada de valência
2. (Verdadeiro ou Falso)
A Tabela Periódica foi desenvolvida por Lavoisier no século XVIII, e sua organização baseia-se na classificação dos elementos segundo suas propriedades físicas.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
3. (Completar a frase)
O grupo 18 da Tabela Periódica é conhecido como ________ e é composto por gases que apresentam grande estabilidade devido à ________.
4. (Dissertativa)
Explique a importância da Tabela Periódica para a química e como ela contribuiu para a compreensão das propriedades dos elementos e das reações químicas. (Resposta: mínimo de 5 linhas)
5. (Múltipla escolha)
Qual dos seguintes elementos pertence ao grupo dos metais alcalinos?
a) Cloro (Cl)
b) Sódio (Na)
c) Cálcio (Ca)
d) Magnésio (Mg)
6. (Verdadeiro ou Falso)
Os semi-metais encontrados na Tabela Periódica têm características que os tornam bons condutores de eletricidade e calor.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
7. (Dissertativa)
Descreva as principais diferenças entre os metais, não metais e semi-metais, relacionando suas propriedades e exemplos. (Resposta: mínimo de 5 linhas)
8. (Múltipla escolha)
Sobre a tendência dos elementos na Tabela Periódica, assinale a alternativa correta:
a) O raio atômico aumenta da esquerda para a direita e de cima para baixo.
b) A eletronegatividade tende a diminuir da esquerda para a direita na Tabela Periódica.
c) A primeira energia de ionização tende a aumentar da esquerda para a direita.
d) A reatividade dos metais diminui de cima para baixo.
9. (Completar a frase)
O número atômico de um elemento é definido pelo número de ________ presentes em seu núcleo, e este número é responsável pela ________ do elemento.
10. (Dissertativa)
Analise a estrutura da Tabela Periódica atual e comente sobre a importância das camadas eletrônicas e da distribuição eletrônica na compreensão dos comportamentos químicos dos elementos. (Resposta: mínimo de 5 linhas)
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Gabarito
1. Resposta: a) Ordem crescente de massa atômica
Justificativa: A tabela é atualmente organizada pelo número atômico, e não pela massa atômica.
2. Resposta: Falso
Justificativa: A Tabela Periódica foi desenvolvida por Dmitri Mendeleev.
3. Resposta: Gases nobres; camada de valência completa.
Justificativa: Os elementos do grupo 18 são estáveis devido à sua configuração eletrônica completa.
4. Justificativa: A Tabela Periódica é essencial para identificar tendências nas propriedades dos elementos, além de auxiliar na previsão de suas reações químicas. Ela de forma ordenada proporciona uma ferramenta valiosa para a pesquisa e aplicação química.
5. Resposta: b) Sódio (Na)
Justificativa: O sódio é um metal alcalino do grupo 1.
6. Resposta: Falso
Justificativa: Os semi-metais possuem características intermediárias, mas não são bons condutores como os metais.
7. Justificativa: Metais são bons condutores, maleáveis e dúcteis (exemplo: Fe); não metais tendem a ser isolantes e quebradiços (exemplo: O); semi-metais possuem características intermediárias (exemplo: Si).
8. Resposta: c) A primeira energia de ionização tende a aumentar da esquerda para a direita.
Justificativa: A energia de ionização aumenta devido ao aumento da carga nuclear efetiva.
9. Resposta: prótons; identidade.
Justificativa: O número atômico é único para cada elemento, definindo sua identidade.
10. Justificativa: A estrutura da Tabela Periódica, com seus períodos e grupos, reflete a distribuição eletrônica dos elementos, que influencia sua reatividade e comportamento, sendo fundamental para compreender as interações químicas.
